32. Будова молекул і хімічний зв’язок.
Структури Льюїса – графічне зображення зв'язків між атомами, молекулами або йонами, яка базується на правилі октету. Побудувати формулу Льюїса можна за схемою: порахувати всі валентні електрони кожного елемента молекули, і сумується їхня кількість; отримана сума ділиться на 2, і отримується кількість електронних пар, які будуть в структурі; будується «скелет» формули, записуючи хімічні елементи і розподіляючи електронні пари між ними; потім переміщаючи електронні пари, утворюємо схему, яка задовольняє правило октету (кожен елемент мав 8 електронів, або 4 електронні пари.
Хімічний зв'язок – енергія взаємодії між атомами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тілі. Хімічні зв'язки є результатом складної взаємодії електронів та ядер атомів і описуються квантовою механікою. Серед типів хімічного зв'язку розрізняють: Ковалентний зв'язок здійснюється у результаті узагальнення валентних електронів з утворенням спільної електронної пари. Електрони, які беруть участь в утворенні хімічного зв'язку, називають валентними електронами. Ковалентний неполярнийзв'язок в : H2, F2, Cl2, O2, N2.Ковалентний полярний (спільна електронна пара хім. зв'язку)
Водневий зв'язок – різновид хімічного зв'язку, що реалізується за донорно-акцепторним механізмом між двома ковалентно зв'язаними атомами з великим значенням електронегативності (О, N, F), що виступають в ролі донора за посередництвом атома Гідрогену Н (акцептор).
Йонний хімічний зв'язок– це тип зв'язку, при якому електрони переходять із одного атома до іншого, й основний вклад в притягання вноситься електростатичною взаємодією. Утворюється між атомами або групами атомів зі значною різницею в електронегативностях. Характерний для сполук металів з найтиповішими неметалами. Металічний зв'язок – тип хімічного зв'язку, при якому валентніелектрониатомів делокалізуються і починають взаємодіяти з атомними основами усього тіла.
Властивості зв’язків: Довжина зв’язку – рівноважна відстань між ядрами атомів, які з’єднані хімічним зв’язком. Енергія хімічного зв’язку визначає її міцність. Енергія яка, необхідна, для того, щоб розірвати хімічний зв’язок і роз’єднати атоми.Полярність хімічного зв’язку показує, наскільки електронна щільність зміщена до одного з атомів. Здатність атомів зміщувати до себе електронну щільність називають електронегативністю.Порядок хімічного зв’язку (кратність хімічного зв’язку) – це число електронних пар, що вступають в хімічний зв’язок.
Метод валентних зв'язків (ВЗ) – електрони, які не беруть участі в утворенні зв'язків, розміщені на тих самих орбіталях, що й в ізольованих атомах. Ковалентний зв'язок утворюється двома електронами з протилежно напрямленими спінами.
Метод
МО ЛКАО –
квантово хімічний метод, який пояснюється
хімічним зв'язком і який розглядає
молекулу як багатоядерну, в яку електрони
заселяються.
Основні положення: 1. Кожен електрон в молекулі характеризується повною хвильовою функцією – МО. 2. МО – дво- або багатоцентрова електронна хмара одночасно належить кільком атомним ядрам. 3. Форма хвильової функції та енергія відповідного рівня визначається чотирма молекулярними квантовими числами (n,l,λ,ms). 4. Електрони заповнюють МО згідно з принципом Паулі і правилом Гунда, в міру підвищення їх енергетичного рівня.Тверді тіла поділяють на кристалічні й аморфні. У кристалахсередні положення атомів чи молекул строго впорядковані. В аморфних тілах порядок не зберігається.