- •Аналитическая химия
- •Авторский коллектив:
- •Рецензенты:
- •Введение
- •Глава 1 основы качественного анализа
- •1.1. Качественный анализ неорганических веществ
- •1.1.1. Аналитическая классификация катионов
- •1.1.2. Аналитическая классификация анионов
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 2 количественный химический анализ
- •2.1. Сущность и характеристика
- •Гравиметрического метода анализа
- •2.1.1. Операции гравиметрического анализа
- •2.1.2. Отбор средней пробы и подготовка её к анализу
- •2.1.3. Расчет навески для анализа и взвешивание
- •2.1.4. Вскрытие навески
- •2.1.5. Устранение влияния мешающих компонентов
- •2.1.6. Осаждение определяемой составной части вещества в виде малорастворимого соединения
- •2.1.6.1. Механизм образования осадков
- •2.1.6.2. Влияние условий осаждения на структуру осадка
- •2.1.6.3. Причины загрязнения осадков
- •2.1.6.4. Старение осадков
- •2.1.7. Фильтрование и промывание осадков
- •2.1.7.1. Правила фильтрования
- •2.1.7.2. Промывные жидкости
- •2.1.7.3. Высушивание, прокаливание осадков
- •2.1.7.4. Техника получения гравиметрической формы и ее взвешивание
- •2.1.8. Расчет количества определяемого вещества
- •2.1.9. Метрологическая оценка результатов анализа
- •Математическая обработка результатов количественного анализа
- •Влияние отдельных ошибок на конечный результат
- •Значащие цифры
- •Определение гигроскопичной воды Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение SiO2 в силикате
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение оксида серы so3
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение полуторных оксидов Al2o3, Fe2o3, TiO2
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Сущность и характеристика титриметрического метода анализа
- •2.2.1. Стандартизация растворов титрантов
- •2.2.2. Основные приемы титрования
- •2.2.3. Расчеты в титриметрическом анализе Химический эквивалент
- •Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •Расчет результата в методах обратного титрования
- •2.2.4. Кривые титрования
- •2.2.5. Основные методы титриметрического анализа
- •2.2.6. Кислотно-основное титрование
- •2.2.6.1. Рабочие растворы
- •2.2.6.2. Кривые титрования и выбор индикатора
- •100,0 Мл 0,1 н hCl 0,1 н раствором NaOh
- •100,0 Мл 0,1 м уксусной кислоты 0,1 м раствором NaOh
- •2.2.7. Комплексонометрическое титрование
- •Синий цвет
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •2.2.8. Титрование по методу осаждения
- •2.2.8.1. Аргентометрия
- •2.2.8.2. Кривые титрования и способы обнаружения конечной точки титрования
- •Порядок выполнения работы
- •2.2.9. Окислительно-восстановительное титрование
- •2.2.9.1. Перманганатометрия
- •2.2.9.2. Способы обнаружения конечной точки титрования
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 3 спектральные методы анализа
- •3.1. Принципы аналитической оптической спектроскопии
- •3.2. Основные узлы и приборы для аналитической оптической спектроскопии
- •3.3. Молекулярная абсорбционная спектроскопия
- •3.3.1. Основной закон светопоглощения - закон Бугера-Ламберта-Бера
- •Таким образом
- •3.3.1.1. Ограничения и условия применения закона Бугера-Ламберта-Бера
- •3.3.1.2. Аппаратура в молекулярной абсорбционной спектроскопии
- •3.4. Молекулярная спектроскопия в инфракрасном диапазоне (икс)
- •3.4.1. Задачи, решаемые инфракрасной спектроскопией
- •Лабораторная работа № 7
- •Цель работы
- •Теоретическая часть
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Концентрация Оптическая
- •Глава 4 электрохимические методы анализа
- •4.1. Потенциометрические методы
- •4.1.1. Методы проведения потенциометрического анализа
- •4.1.2. Потенциометрическое титрование
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •4.2. Кулонометрический анализ
- •4.2.1. Установка для кулонометрического титрования
- •4.3. Кондуктометрические методы анализа
- •4.3.1. Прямая кондуктометрия
- •4.3.2. Кондуктометрическое титрование
- •Выполнение кондуктометрических измерений с помощью учебно-лабораторного комплекса «Химия»
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 5 хроматографические методы анализа
- •5.1. Хроматографические параметры
- •5.2. Обработка хроматограмм
- •5.3. Жидкостная хроматография
- •5.4. Газовая хроматография
- •5.5. Тонкослойная хроматография (тсх)
- •5.5.1. Параметры тонкослойной хроматографии
- •5.5.2. Количественные характеристики эффективности разделения в тсх
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 6 микроскопические методы исследования
- •6.1. Принцип работы и конструкция сзм NanoEducator
- •6.2. Техническая спецификация оборудования NanoEducator
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Заключение
- •Библиографический список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •3 94006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
2.1.6.1. Механизм образования осадков
При смешении двух гомогенных растворов и образовании твердой фазы протекают два процесса: возникновение центров кристаллизации – зародышей и рост частиц.
Мельчайшая частица, способная к самопроизвольному росту, называется критическим зародышем. Есть два разных подхода к оценке его размеров: один из них допускает, что зародыш может включать до 100 частиц; согласно другому – он содержит от 2 до 9 ионов осаждаемого вещества.
Скорость роста частиц определяется либо диффузией, либо кристаллизацией, которые могут влиять на вид и форму получающихся частиц.
От соотношения скоростей двух процессов возникновения зародышей и их роста зависят размеры частиц свежеосажденного вещества (тип осадка). Для каждого растворенного вещества и растворителя при данной температуре существует предельная концентрация – сверхрастворимость. Состояние растворов при определенных концентрациях и температурах иллюстрируется рис. 2.1.
Линия аbcd характеризует процесс осаждения при добавлении реагента; линия АС – процесс охлаждения горячего ненасыщенного раствора и возможность выпадения осадка. В любой точке, расположенной ниже кривой а, растворы при соответствующих концентрациях и температуре не насыщены. Растворы с концентрациями, соответствующими точкам на кривой а – насыщены. Оба эти состояния устойчивы. Растворы с концентрациями, соответствующими точкам, расположенным между кривыми растворимости и сверхрастворимости – пересыщенные, метастабильные (не изменяющиеся, но и не находящиеся в состоянии равновесия). Растворы с концентрациями, превышающими сверхрастворимость, не устойчивы.
Рис. 2.1. Кривые зависимости растворимости (а)
и сверхрастворимости (б) от температуры
При добавлении осадителя к раствору, содержащему определенный ион, твердая фаза не появится, пока не будет достигнута критическая концентрация (точка С на прямой аbcd) на кривой сверхрастворимости. После достижения критического пересыщения начинается процесс осаждения, который заканчивается при соответствии концентрации малорастворимого вещества состоянию насыщения (точка в на кривой растворимости). Если растворимость превышается, а сверхрастворимость не достигается (точка х), новых зародышей не образуется. Осаждение продолжается за счет роста уже имеющихся частиц. Если порция осадителя большая и превышается сверхрастворимость (точка y), число зародышей увеличивается. Они могут расти (до добавления новой порции раствора) наряду с зародышами, образованными ранее. Рост и образование частиц протекает параллельно. Если каждый раз при приливании раствора резко повышается некоторое критическое пересыщение, то образуется множество частиц с малыми размерами. Размер частиц определяется разностью между сверхрастворимостью и равновесной растворимостью, наблюдаемой при равновесии.
Образование более или менее крупных кристаллов отмечено у веществ с большой равновесной растворимостью и достаточной разностью между нею и сверхрастворимостью. Влияние этой разности на дисперсность осадка можно показать на следующем примере. Равновесные растворимости BaSO4 и AgCl составляют 1,14∙10-5 и 1,34∙10-5 моль/л соответственно (высокие и близкие по величине), но при одинаковых условиях осаждения получают кристаллический осадок BaSO4 и аморфный – AgCl, что объясняется большей разностью между сверхрастворимостью и равновесной растворимостью у сульфата бария, чем у хлорида серебра.
У сульфидов металлов, гидроксидов железа, алюминия, кремниевой кислоты эта разность мала, и равновесная растворимость низкая. При их осаждении критическое пересыщение раствора наступает быстро и достигается равновесная растворимость. Поэтому осадки состоят из очень мелких частиц, связанных в агрегаты. Их называют аморфными осадками.