Вопросы для самоподготовки

1. Сущность титриметрического метода анализа.

2. Каковы требования к аналитическим реакциям метода?

3. Что такое точка эквивалентности и как её определить на практике?

4. какие химические вещества называются индикаторами и почему они изменяют окраску анализируемого раствора?

5. каковы теоретические основы изменения окраски анализируемых растворов в присутствии индикаторов?

6. Что такое интервал перехода окраски индикаторов и как его рассчитать на практике?

7. Что такое первичные и вторичные стандарты и как их приготовить на практике?

8. Какие способы выражения концентраций растворов применяют в титриметрических методах анализа?

9. Как на практике осуществить прямое, обратное и заместительное титрование?

Задачи для самостоятельного решения

1. На титрование 50 мл водопроводной воды пошло 15,70 мл соляной кислоты. Рассчитайте временную жесткость воды.

2. Рассчитайте содержание (г) железа в водном растворе, если на титрование анализируемой пробы пошло 25 мл перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0483 моль/л.

3. На титрование 15,00 г сульфата железа пошло 27,50 мл дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1763 моль/л. Определите массовую долю железа (II) в анализируемом образце.

4. навеска известняка массой 1,1283 г растворена в 15 мл соляной кислоты, имеющей молярную концентрацию эквивалента 1,9548 моль/л. Остаток непрореагировавшей кислоты оттитрован раствором щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/ л. На титрование до точки эквивалентности израсходовано 7,5 мл щелочи. Вычислите массовую долю СаСО₃ в известняке.

5. Проба извести массой 0,4982 г растворена в соляной кислоте и разбавлена водой в мерной колбе до 200 мл. На титрование 5 мл исследуемого раствора в присутствии ЭХЧТ израсходовано 9,6 мл трилона Б, в присутствии мурексида – 5,0 мл трилона Б, имеющего молярную концентрацию эквивалента 0,0500 моль/ л. Напишите схемы процессов образования комплекса ЭХЧТ с Са²⁺ и процесса титрования этого комплекса трилоном Б. Вычислите массовую долю СаО и MgO в анализируемой извести.

Глава 3 спектральные методы анализа

Спектроскопические методы исследования основаны на способности атомов и молекул испускать, поглощать и рассеивать электромагнитное излучение. Специальные приборы регистрируют сигналы соответствующего электромагнитного излучения, то есть картину поведения отдельных атомов и молекул. Следовательно, спектроскопические методы дают возможность вести исследование на уровне атомов и молекул, то есть тонкой структуры и имеют высокую избирательность, поскольку спектры строго индивидуальны.

Электромагнитный спектр охватывает огромную область длин волн или энергий Основные области спектра, используемые в спектральном анализе, представлены в табл. 3.1.

В оптических спектроскопических методах исследования изучаются спектры электромагнитного излучения длиной волны 10^-8…10^-3 м, которое испускается, поглощается или рассеивается веществом. Абсорбционный анализ - это анализ по поглощению света в видимой, ультрафиолетовой и инфракрасной областях спектра. На поглощении света в видимой части спектра истинными растворами основаны фотоколориметрия и спектрофотометрия; взвесями - турбидиметрия, на рассеянии света взвесями - нефелометрия.

Таблица 3.1

Электромагнитный спектр и области длин волн

Интервал длин волн	Участок спектра
10-4...0,1 нм, или 10-1310-10 м	-излучение
10-210 нм, или 10-1110-8 м	Рентгеновское излучение
10400 нм, или 10-8410-7 м	Ультрафиолетовое излучение
400760 нм, или 410-77,610-7 м	Видимый свет
760106 нм, или 7,610-710-3 м	Инфракрасное излучение
10-3  1 м	Микроволны, или СВЧ
>1 м	Радиоволны

1 нм = 10^-9 м