- •Аналитическая химия
- •Авторский коллектив:
- •Рецензенты:
- •Введение
- •Глава 1 основы качественного анализа
- •1.1. Качественный анализ неорганических веществ
- •1.1.1. Аналитическая классификация катионов
- •1.1.2. Аналитическая классификация анионов
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 2 количественный химический анализ
- •2.1. Сущность и характеристика
- •Гравиметрического метода анализа
- •2.1.1. Операции гравиметрического анализа
- •2.1.2. Отбор средней пробы и подготовка её к анализу
- •2.1.3. Расчет навески для анализа и взвешивание
- •2.1.4. Вскрытие навески
- •2.1.5. Устранение влияния мешающих компонентов
- •2.1.6. Осаждение определяемой составной части вещества в виде малорастворимого соединения
- •2.1.6.1. Механизм образования осадков
- •2.1.6.2. Влияние условий осаждения на структуру осадка
- •2.1.6.3. Причины загрязнения осадков
- •2.1.6.4. Старение осадков
- •2.1.7. Фильтрование и промывание осадков
- •2.1.7.1. Правила фильтрования
- •2.1.7.2. Промывные жидкости
- •2.1.7.3. Высушивание, прокаливание осадков
- •2.1.7.4. Техника получения гравиметрической формы и ее взвешивание
- •2.1.8. Расчет количества определяемого вещества
- •2.1.9. Метрологическая оценка результатов анализа
- •Математическая обработка результатов количественного анализа
- •Влияние отдельных ошибок на конечный результат
- •Значащие цифры
- •Определение гигроскопичной воды Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение SiO2 в силикате
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение оксида серы so3
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение полуторных оксидов Al2o3, Fe2o3, TiO2
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Сущность и характеристика титриметрического метода анализа
- •2.2.1. Стандартизация растворов титрантов
- •2.2.2. Основные приемы титрования
- •2.2.3. Расчеты в титриметрическом анализе Химический эквивалент
- •Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •Расчет результата в методах обратного титрования
- •2.2.4. Кривые титрования
- •2.2.5. Основные методы титриметрического анализа
- •2.2.6. Кислотно-основное титрование
- •2.2.6.1. Рабочие растворы
- •2.2.6.2. Кривые титрования и выбор индикатора
- •100,0 Мл 0,1 н hCl 0,1 н раствором NaOh
- •100,0 Мл 0,1 м уксусной кислоты 0,1 м раствором NaOh
- •2.2.7. Комплексонометрическое титрование
- •Синий цвет
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •2.2.8. Титрование по методу осаждения
- •2.2.8.1. Аргентометрия
- •2.2.8.2. Кривые титрования и способы обнаружения конечной точки титрования
- •Порядок выполнения работы
- •2.2.9. Окислительно-восстановительное титрование
- •2.2.9.1. Перманганатометрия
- •2.2.9.2. Способы обнаружения конечной точки титрования
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 3 спектральные методы анализа
- •3.1. Принципы аналитической оптической спектроскопии
- •3.2. Основные узлы и приборы для аналитической оптической спектроскопии
- •3.3. Молекулярная абсорбционная спектроскопия
- •3.3.1. Основной закон светопоглощения - закон Бугера-Ламберта-Бера
- •Таким образом
- •3.3.1.1. Ограничения и условия применения закона Бугера-Ламберта-Бера
- •3.3.1.2. Аппаратура в молекулярной абсорбционной спектроскопии
- •3.4. Молекулярная спектроскопия в инфракрасном диапазоне (икс)
- •3.4.1. Задачи, решаемые инфракрасной спектроскопией
- •Лабораторная работа № 7
- •Цель работы
- •Теоретическая часть
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Концентрация Оптическая
- •Глава 4 электрохимические методы анализа
- •4.1. Потенциометрические методы
- •4.1.1. Методы проведения потенциометрического анализа
- •4.1.2. Потенциометрическое титрование
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •4.2. Кулонометрический анализ
- •4.2.1. Установка для кулонометрического титрования
- •4.3. Кондуктометрические методы анализа
- •4.3.1. Прямая кондуктометрия
- •4.3.2. Кондуктометрическое титрование
- •Выполнение кондуктометрических измерений с помощью учебно-лабораторного комплекса «Химия»
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 5 хроматографические методы анализа
- •5.1. Хроматографические параметры
- •5.2. Обработка хроматограмм
- •5.3. Жидкостная хроматография
- •5.4. Газовая хроматография
- •5.5. Тонкослойная хроматография (тсх)
- •5.5.1. Параметры тонкослойной хроматографии
- •5.5.2. Количественные характеристики эффективности разделения в тсх
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 6 микроскопические методы исследования
- •6.1. Принцип работы и конструкция сзм NanoEducator
- •6.2. Техническая спецификация оборудования NanoEducator
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Заключение
- •Библиографический список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •3 94006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
2.1.4. Вскрытие навески
Растворитель для переведения вещества в раствор подбирают соответственно составу и свойству этого вещества. В идеальном случае он должен растворять всю исходную пробу быстро и в достаточно мягких условиях. Универсальных вскрывающих агентов нет. Чем сложнее объект, тем труднее подобрать условия растворения. Большинство металлов, сплавов оксидов растворяется в разбавленных или концентрированных индивидуальных кислотах или их смесях. Вещества, не растворимые ни в каких растворителях, переводят в раствор после предварительного сплавления их с веществами – плавнями. В качестве последних используют гидроксиды, пероксиды, карбонаты щелочных металлов (щелочные плавни) и др. Назначение плавней: снижать температуру плавления вследствие деформации кристаллической решетки анализируемого вещества, реагирующего с плавнем с образованием растворимых в воде и кислоте соединений. Тот или иной плавень выбирают в зависимости от состава объекта. О плавнях и посуде для сплавления даны сведения в работе.
2.1.5. Устранение влияния мешающих компонентов
Соединения или ионы, влияющие на прямое измерение определяемого вещества, называются мешающими. Отсутствие специфических свойств и реакций определяемого компонента, содержащегося в сложном объекте, ставит задачу разработки схемы анализа, предусматривающей либо отделение самого компонента или мешающих ионов, либо маскировку последних. Это усложняет анализ, удлиняет время его выполнения. Для разделения используют специальные методы: экстракцию, хроматографию, отгонку и др. Эта задача предполагает знание свойств всех элементов и их соединений, входящих в объект, теорию и практику методов разделения. Наиболее удобен способ маскировки. Он заключается в устранении влияния посторонних ионов путем их связывания подходящими реагентами. Для этой цели наиболее широко применяют органические реагенты.
2.1.6. Осаждение определяемой составной части вещества в виде малорастворимого соединения
Осаждение – основная операция анализа, которая требует строгого выполнения следующих условий: определенной кислотности, концентрации, температуры растворов, порядка и скорости их сливания, перемешивания. От природы осадителя, его количества и всех перечисленных условий зависят конечные результаты анализа.
Согласно цели количественного анализа определяемое вещество должно быть полностью выделено из раствора. Полнота осаждения при создании необходимых условий зависит от равновесной растворимости (S) осадка. Она должна быть достаточно низкой, чтобы потерей от растворимости можно было пренебречь. Это одно из основных требований, предъявляемых к осаждаемой форме. Верхний предел растворимости ограничен чувствительностью обычных аналитических весов – 0,1 мг. Следовательно, при контакте осадка с раствором объемом 250-500 мл (включая промывную жидкость) потеря не должна превышать 0,1 мг. При этом растворимость осадка со средней молярной массой 100 г/моль составит (4-2)∙10-6 моль/л. В обычном гравиметрическом анализе используются осадки с растворимостью менее 1∙10-5 моль/л.
Не менее важны в процессе анализа фильтруемость и легкость очистки осадков. Эти свойства связаны с размером частиц твердой фазы. Крупнозернистые осадки легко задерживаются фильтром, мало загрязняются примесями, быстро фильтруются и промываются. У мелкозернистых и аморфных осадков сильно развита поверхность, они легко загрязняются, трудно отмываются и фильтруются.
Размеры частиц зависят от индивидуальных свойств осадка, определяемых растворимостью, и от условий, в которых проводят осаждение, а также от обработки осадка перед фильтрованием.
Чтобы оценить влияние перечисленных факторов на размеры частиц, необходимо рассмотреть механизм возникновения осадков.