- •Аналитическая химия
- •Авторский коллектив:
- •Рецензенты:
- •Введение
- •Глава 1 основы качественного анализа
- •1.1. Качественный анализ неорганических веществ
- •1.1.1. Аналитическая классификация катионов
- •1.1.2. Аналитическая классификация анионов
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 2 количественный химический анализ
- •2.1. Сущность и характеристика
- •Гравиметрического метода анализа
- •2.1.1. Операции гравиметрического анализа
- •2.1.2. Отбор средней пробы и подготовка её к анализу
- •2.1.3. Расчет навески для анализа и взвешивание
- •2.1.4. Вскрытие навески
- •2.1.5. Устранение влияния мешающих компонентов
- •2.1.6. Осаждение определяемой составной части вещества в виде малорастворимого соединения
- •2.1.6.1. Механизм образования осадков
- •2.1.6.2. Влияние условий осаждения на структуру осадка
- •2.1.6.3. Причины загрязнения осадков
- •2.1.6.4. Старение осадков
- •2.1.7. Фильтрование и промывание осадков
- •2.1.7.1. Правила фильтрования
- •2.1.7.2. Промывные жидкости
- •2.1.7.3. Высушивание, прокаливание осадков
- •2.1.7.4. Техника получения гравиметрической формы и ее взвешивание
- •2.1.8. Расчет количества определяемого вещества
- •2.1.9. Метрологическая оценка результатов анализа
- •Математическая обработка результатов количественного анализа
- •Влияние отдельных ошибок на конечный результат
- •Значащие цифры
- •Определение гигроскопичной воды Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение SiO2 в силикате
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение оксида серы so3
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение полуторных оксидов Al2o3, Fe2o3, TiO2
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Сущность и характеристика титриметрического метода анализа
- •2.2.1. Стандартизация растворов титрантов
- •2.2.2. Основные приемы титрования
- •2.2.3. Расчеты в титриметрическом анализе Химический эквивалент
- •Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •Расчет результата в методах обратного титрования
- •2.2.4. Кривые титрования
- •2.2.5. Основные методы титриметрического анализа
- •2.2.6. Кислотно-основное титрование
- •2.2.6.1. Рабочие растворы
- •2.2.6.2. Кривые титрования и выбор индикатора
- •100,0 Мл 0,1 н hCl 0,1 н раствором NaOh
- •100,0 Мл 0,1 м уксусной кислоты 0,1 м раствором NaOh
- •2.2.7. Комплексонометрическое титрование
- •Синий цвет
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •2.2.8. Титрование по методу осаждения
- •2.2.8.1. Аргентометрия
- •2.2.8.2. Кривые титрования и способы обнаружения конечной точки титрования
- •Порядок выполнения работы
- •2.2.9. Окислительно-восстановительное титрование
- •2.2.9.1. Перманганатометрия
- •2.2.9.2. Способы обнаружения конечной точки титрования
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 3 спектральные методы анализа
- •3.1. Принципы аналитической оптической спектроскопии
- •3.2. Основные узлы и приборы для аналитической оптической спектроскопии
- •3.3. Молекулярная абсорбционная спектроскопия
- •3.3.1. Основной закон светопоглощения - закон Бугера-Ламберта-Бера
- •Таким образом
- •3.3.1.1. Ограничения и условия применения закона Бугера-Ламберта-Бера
- •3.3.1.2. Аппаратура в молекулярной абсорбционной спектроскопии
- •3.4. Молекулярная спектроскопия в инфракрасном диапазоне (икс)
- •3.4.1. Задачи, решаемые инфракрасной спектроскопией
- •Лабораторная работа № 7
- •Цель работы
- •Теоретическая часть
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Концентрация Оптическая
- •Глава 4 электрохимические методы анализа
- •4.1. Потенциометрические методы
- •4.1.1. Методы проведения потенциометрического анализа
- •4.1.2. Потенциометрическое титрование
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •4.2. Кулонометрический анализ
- •4.2.1. Установка для кулонометрического титрования
- •4.3. Кондуктометрические методы анализа
- •4.3.1. Прямая кондуктометрия
- •4.3.2. Кондуктометрическое титрование
- •Выполнение кондуктометрических измерений с помощью учебно-лабораторного комплекса «Химия»
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 5 хроматографические методы анализа
- •5.1. Хроматографические параметры
- •5.2. Обработка хроматограмм
- •5.3. Жидкостная хроматография
- •5.4. Газовая хроматография
- •5.5. Тонкослойная хроматография (тсх)
- •5.5.1. Параметры тонкослойной хроматографии
- •5.5.2. Количественные характеристики эффективности разделения в тсх
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 6 микроскопические методы исследования
- •6.1. Принцип работы и конструкция сзм NanoEducator
- •6.2. Техническая спецификация оборудования NanoEducator
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Заключение
- •Библиографический список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •3 94006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
Определение гигроскопичной воды Материалы, оборудование и реактивы
Проба анализируемого материала, весы технические и аналитические, шкаф сушильный, бюксы с притертыми крышками.
Порядок выполнения работы
Навеску пробы массой 1 г поместите в предварительно высушенный до постоянной массы бюкс, поставьте в сушильный шкаф, нагретый до температуры (110 ± 5)°С, высушите 1,5 - 2 ч. Выньте из сушильного шкафа, охладите в эксикаторе и взвесьте. Перед взвешиванием крышку бюкса приоткройте и быстро закройте. Высушивание, охлаждение и взвешивание повторите до тех пор, пока разница между двумя последующими взвешиваниями будет не более 0,0004 г. Если при повторном высушивании масса навески увеличится, то для расчета примените массу, предшествующую ее увеличению.
Пробу гипса и гипсоглиноземистого цемента сушите при температуре 50-60 °С.
Массовую долю влаги (X) в процентах вычислите по формуле
,
где - масса навески с бюксом до высушивания, г;
- масса навески с бюксом после высушивания, г;
- масса навески пробы, г.
Определение SiO2 в силикате
Большинство силикатов, встречающихся в природе, при обработке кислотами полностью не разлагаются. Для перевода в растворимое состояние их сплавляют с содой. При этом кремниевая кислота, входящая в состав силикатов, переходит в силикат натрия. Например, для каолина:
2SiO2 ∙Al2O3 ∙2H2O + 3Na2CO3 → 2Na2SiO3 + 2NaAlO2 + 3CO2 + 2H2O
При обработке соляной кислотой выделяется студенистый осадок кремниевой кислоты и образуются хлориды металлов:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl;
NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2О.
После выпаривания, высушивания и прокаливания кремневая кислота H2SiO3 переходит в ангидрид SiO2.
Материалы, оборудование и реактивы
Проба анализируемого материала, весы технические и аналитические, электрическая плитка, водяная баня, платиновые тигли, фарфоровые чашки, стеклянные палочки, мерная химическая посуда, натрий углекислый Na2CO3 х.ч. или смесь Na2CO3 и K2CO3 в отношении 1:1, концентрированная соляная кислота HCl (плотность 1,19 г/см3) х.ч., разбавленная соляная кислота HCl в отношении 1:3, 1%-й раствор AgNO3.
Порядок выполнения работы
Навеску вещества в 1 г взвесьте в платиновом тигле на аналитических весах. На технических весах взвесьте шестикратное количество соды (смеси Na2CO3 c K2CO3). Три четверти отвешенного количества соды помещают в тигель и хорошо перемешивают с анализируемым веществом тонкой оплавленной стеклянной палочкой. Последнюю по окончанию перемешивания «вымывают» (вытирают) оставшимся количеством соды, которую высыпают в тигель таким образом, чтобы она покрыла содержимое тигля. Ставят тигель в негорячий муфель и постепенно поднимают температуру до 1000 - 1100 °С. Сплавление ведут примерно 40 минут. После расплавления тигель с помощью щипцов опускают в кристаллизатор с холодной дистиллированной водой (для более полного выщелачивания), следя за тем, чтобы вода не попала внутрь. Затем тигель помещают в фарфоровую чашку диаметром 10 – 11 см и выщелачивают сплав по возможности небольшим количеством соляной кислоты. Когда сплав разложится, тигель тщательно промывают дистиллированной водой и удаляют из чашки.
Раствор в чашке выпаривают (под тягой) на водяной бане досуха. Полезно при этом растирать комочки стеклянной палочкой. Трижды смачивают сухой остаток соляной кислотой плотностью 1,19 г/см3, растирая при этом комки и выпаривая досуха. Снимают чашку с водяной бани, дают ей остыть и осторожно приливают 10 мл концентрированной HCl. Осадку дают постоять 10 мин., затем обрабатывают его 40 мл горячей воды, фильтруют через неплотный фильтр «белая лента», собирая фильтрат в мерную колбу на 250 мл, промывают горячей водой – вначале декантацией, а потом на фильтре до исчезновения реакции на хлорид-ион (несколько капель фильтрата, подкисленные азотной кислотой, не должны давать помутнения с каплей 1%-ного раствора AgNO3).
Во избежание потери SiO2 после промывания чашку вытирают куском беззольного фильтра, который присоединяют к основному осадку на фильтре.
Осадок вместе с фильтром озоляют во взвешенном фарфоровом тигле на сетке под тягой, затем прокаливают в муфеле при 1000 - 1100 °С. В течение 40 минут тигель охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Для проверки постоянного веса тигель вторично прокаливают в течение 15 минут.
Массовую долю SiO2 вычисляют по формуле
– масса тигля, г, – масса тигля с прокаленным SiO2, г,
– масса воздушно-сухой навески материала, г.
Содержимое колбы доводят дистиллированной водой до метки, тщательно перемешивают и оставляют для последующих анализов.