- •Аналитическая химия
- •Авторский коллектив:
- •Рецензенты:
- •Введение
- •Глава 1 основы качественного анализа
- •1.1. Качественный анализ неорганических веществ
- •1.1.1. Аналитическая классификация катионов
- •1.1.2. Аналитическая классификация анионов
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 2 количественный химический анализ
- •2.1. Сущность и характеристика
- •Гравиметрического метода анализа
- •2.1.1. Операции гравиметрического анализа
- •2.1.2. Отбор средней пробы и подготовка её к анализу
- •2.1.3. Расчет навески для анализа и взвешивание
- •2.1.4. Вскрытие навески
- •2.1.5. Устранение влияния мешающих компонентов
- •2.1.6. Осаждение определяемой составной части вещества в виде малорастворимого соединения
- •2.1.6.1. Механизм образования осадков
- •2.1.6.2. Влияние условий осаждения на структуру осадка
- •2.1.6.3. Причины загрязнения осадков
- •2.1.6.4. Старение осадков
- •2.1.7. Фильтрование и промывание осадков
- •2.1.7.1. Правила фильтрования
- •2.1.7.2. Промывные жидкости
- •2.1.7.3. Высушивание, прокаливание осадков
- •2.1.7.4. Техника получения гравиметрической формы и ее взвешивание
- •2.1.8. Расчет количества определяемого вещества
- •2.1.9. Метрологическая оценка результатов анализа
- •Математическая обработка результатов количественного анализа
- •Влияние отдельных ошибок на конечный результат
- •Значащие цифры
- •Определение гигроскопичной воды Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение SiO2 в силикате
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение оксида серы so3
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение полуторных оксидов Al2o3, Fe2o3, TiO2
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Сущность и характеристика титриметрического метода анализа
- •2.2.1. Стандартизация растворов титрантов
- •2.2.2. Основные приемы титрования
- •2.2.3. Расчеты в титриметрическом анализе Химический эквивалент
- •Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •Расчет результата в методах обратного титрования
- •2.2.4. Кривые титрования
- •2.2.5. Основные методы титриметрического анализа
- •2.2.6. Кислотно-основное титрование
- •2.2.6.1. Рабочие растворы
- •2.2.6.2. Кривые титрования и выбор индикатора
- •100,0 Мл 0,1 н hCl 0,1 н раствором NaOh
- •100,0 Мл 0,1 м уксусной кислоты 0,1 м раствором NaOh
- •2.2.7. Комплексонометрическое титрование
- •Синий цвет
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •2.2.8. Титрование по методу осаждения
- •2.2.8.1. Аргентометрия
- •2.2.8.2. Кривые титрования и способы обнаружения конечной точки титрования
- •Порядок выполнения работы
- •2.2.9. Окислительно-восстановительное титрование
- •2.2.9.1. Перманганатометрия
- •2.2.9.2. Способы обнаружения конечной точки титрования
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 3 спектральные методы анализа
- •3.1. Принципы аналитической оптической спектроскопии
- •3.2. Основные узлы и приборы для аналитической оптической спектроскопии
- •3.3. Молекулярная абсорбционная спектроскопия
- •3.3.1. Основной закон светопоглощения - закон Бугера-Ламберта-Бера
- •Таким образом
- •3.3.1.1. Ограничения и условия применения закона Бугера-Ламберта-Бера
- •3.3.1.2. Аппаратура в молекулярной абсорбционной спектроскопии
- •3.4. Молекулярная спектроскопия в инфракрасном диапазоне (икс)
- •3.4.1. Задачи, решаемые инфракрасной спектроскопией
- •Лабораторная работа № 7
- •Цель работы
- •Теоретическая часть
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Концентрация Оптическая
- •Глава 4 электрохимические методы анализа
- •4.1. Потенциометрические методы
- •4.1.1. Методы проведения потенциометрического анализа
- •4.1.2. Потенциометрическое титрование
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •4.2. Кулонометрический анализ
- •4.2.1. Установка для кулонометрического титрования
- •4.3. Кондуктометрические методы анализа
- •4.3.1. Прямая кондуктометрия
- •4.3.2. Кондуктометрическое титрование
- •Выполнение кондуктометрических измерений с помощью учебно-лабораторного комплекса «Химия»
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 5 хроматографические методы анализа
- •5.1. Хроматографические параметры
- •5.2. Обработка хроматограмм
- •5.3. Жидкостная хроматография
- •5.4. Газовая хроматография
- •5.5. Тонкослойная хроматография (тсх)
- •5.5.1. Параметры тонкослойной хроматографии
- •5.5.2. Количественные характеристики эффективности разделения в тсх
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 6 микроскопические методы исследования
- •6.1. Принцип работы и конструкция сзм NanoEducator
- •6.2. Техническая спецификация оборудования NanoEducator
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Заключение
- •Библиографический список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •3 94006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
Вопросы для самоподготовки
Перечислите достоинства гравиметрического метода.
Какова последовательность операций?
Что такое представительная средняя проба?
В чем заключается подготовка пробы к анализу?
С учетом каких факторов рассчитывают величину навески для анализа? С какой точностью она взвешивается? Способы взятия навески.
Какой должна быть предельная растворимость малорастворимого соединения, чтобы его можно было использовать для количественного определения?
Назовите факторы, влияющие на растворимость.
Каков механизм образования осадков?
При каких условиях наблюдается преимущественно рост кристаллов?
Почему важно соблюдать порядок смешивания растворов при проведения осаждения?
В чем заключается сущность старения осадка? Что происходит в процессе старения осадков? Что такое перекристаллизация и рекристаллизация?
Почему происходит растворение мелких частиц при настаивании осадка с маточным раствором?
В чем заключается процесс фильтрования декантацией, и почему к нему прибегают?
Каковы правила закладки фильтров в воронку или тигель при фильтровании?
Какие жидкости и почему используют для промывания?
В чем отличие осаждаемой формы от гравиметрической?
Почему необходима определенная температура прокаливания?
Какие побочные процессы могут протекать при промывании, прокаливании?
Какие химические реакции протекают при сплавлении?
Почему после сплавления плав разлагается кислотами?
Правила обращения с платиновой посудой.
Что такое гравиметрический фактор? Каков его физический смысл?
В чем заключается оценка результатов определения?
Задачи для самостоятельного решения
1. Составьте схему гравиметрического определения SiO2 в анализируемой пробе.
2. Составьте схему гравиметрического определения SO42- в анализируемой пробе.
3. Составьте схему гравиметрического определения полуторных оксидов в анализируемой пробе.
4. Проба силиката массой 1,0536 г при высушивании (105 °С) уменьшалась на 0,0218 г. Другая проба того же силиката массой 0,8170 г при прокаливании (520 °С) потеряла в массе 0,0428 г. Вычислите массовую долю в силикате гигроскопической влаги и потери при прокаливании при пересчете на сухое вещество.
5. Из навески глины массой 0,9125 г после соответствующей обработки получено 0,2562 г оксидов железа, алюминия и других металлов (R2О3 – полуторные оксиды). Влажность глины – 2,38 %. Вычислите массовую долю полуторных оксидов в сухой глине.
6. При анализе известняка в кальциметре были получены следующие данные: масса кальциметра с кислотами – 95,7824 г;
масса кальциметра после введения пробы – 96,2944 г;
масса кальциметра после реакции и удаления СО2 – 96,0753 г.
Вычислить массовую долю СаСО3 в известняке.
7. При анализе известняка на содержание основной составляющей пробу массой 0,2048 г растворили в соляной кислоте и осадили в виде оксалата кальция. Осадок промыли, прокалили и взвесили; его масса составила 0,1038 г. Вычислите массовую долю СаСО3 в известняке.