- •6. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ КАРБОНИЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ 89
- •ПРЕДИСЛОВИЕ
- •ВВЕДЕНИЕ
- •1. КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
- •1.2.1 Радикало-функциональная номенклатура
- •1.2.2 Систематическая (заместительная) номенклатура
- •1.3 Вопросы и упражнения для самопроверки:
- •2. ИЗОМЕРИЯ. ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ
- •2.1 Структурная изомерия
- •2.2 Стереоизомерия
- •2.2.1.1 Геометрическая изомерия или цис-транс-изомерия один из видов стереоизомерии, возникающий при разном расположении одинаковых заместителей по одну или по разные стороны плоскости π связи или неароматического цикла (Рис.2.1).
- •2.2.1.2 Хиральность.
- •2.2.1.3 Оптическая изомерия. Энантиомеры и диастереомеры
- •2.2.1.4 Относительная и абсолютная конфигурации
- •2.2.2.2 Конформации циклических алифатических соединений. Теория напряжения Байера
- •2.3 Вопросы и упражнения для самопроверки
- •3.1. Образование ковалентных связей
- •3.2.3 Ароматичность
- •3.3 Взаимное влияние атомов в молекуле
- •3.3.1 Индуктивный эффект
- •3.3.2 Мезомерный эффект
- •3.4. Вопросы и упражнения для самопроверки
- •4. КИСЛОТНОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
- •4.1 Теория Бренстеда-Лоури, протолитическая
- •4.2. Вопросы и упражнения для самопроверки
- •5. КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- •5.1 Механизмы органических реакций
- •5.2.1 Гидратация алкенов. Роль кислотного катализатора
- •5.2.2 Реакции присоединения к асимметричным алкенам (правило Марковникова)
- •5.2.3 Реакция присоединения к α, β-ненасыщенным карбонильным соединениям
- •5.3.1 Галогенирование бензола
- •5.3.2 Ориентирующее действие заместителей в бензольном ядре. Ориентанты первого и второго рода
- •5.4 Нуклеофильное замещение у насыщенного атома углерода
- •5.5 Механизм и стереохимия реакций элиминирования (Е)
- •5.6 Окисление и восстановление органических соединений
- •5.6.1 Окисление гидроксильных и оксо-групп
- •5.6.2 Окисление непредельных и ароматических соединений
- •5.6.3 Реакции восстановления
- •5.6.4 Обратимые окислительно-восстановительныесистемы
- •5.7. Вопросы и упражнения для самопроверки
- •6. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ КАРБОНИЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
- •6.1 Способы получения альдегидов и кетонов
- •6.2 Химические свойства альдегидов и кетонов (карбонильных соединений)
- •6.2.1 Реакция альдегидов с нуклеофилами
- •6.2.1.1 Особенности реакций присоединения к альдегидам и асимметричным кетонам
- •6.2.1.2. Реакции присоединения спиртов. Образование полуацеталей и ацеталей
- •6.2.2 Реакции конденсации
- •6.2.2.1 Кето-енольная таутомерия альдегидов и кетонов. Альдольное присоединение
- •6.2.2.2 Кротоновая конденсация или альдольно - кротоновая конденсация
- •6.3 Окисление и восстановление альдегидов и кетонов
- •6.4 Вопросы и упражнения для самопроверки
- •7. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
- •7.1. Основные пути получения карбоновых кислот:
- •7.2. Малоновый синтез карбоновых кислот
- •7.3. Классификация карбоновых кислот
- •7.4 Химические свойства карбоновых кислот
- •7.4.2. Восстановление карбоновых кислот
- •7.4.3. Декарбоксилирование карбоновых кислот
- •7.5. Дикарбоновые кислоты
- •7.6. Угольная кислота и ее производные
- •7.7. Вопросы и упражнения для самопроверки
- •8. ПОЛИ- И ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •8.1. Аминоспирты
- •8.2 Классификация одноосновных гидроксикислот
- •8.2.1 Получение гидроксикислот
- •8.2.2 Специфические реакции гидроксикислот
- •8.3. Многоосновные гидроксикислоты
- •8.4. Оксокислоты
- •8.5 Вопросы и упражнения для самопроверки
- •9. АМИНОКИСЛОТЫ
- •9.1. Изомерия аминокислот
- •9.2. Классификации аминокислот
- •9.2.1. Классификации аминокислот по биологической ценности
- •9.2.2. Классификации аминокислот на основе химического строения аминокислот
- •9.2.2.3. Современная классификация α-аминокислот
- •9.4. Кислотно-основные свойства аминокислот
- •9.5. Способы получения аминокислот
- •9.6. Химические свойства
- •9.7. Специфические реакции α, β, γ, δ-аминокислот
- •9.8. Качественные реакции на аминокислоты, пептиды, белки.
- •9.9. Методы количественного определения аминокислот
- •9.10. Редко встречающиеся аминокислоты
- •9.11.2 Вторичная структура полипептидной цепи
- •9.11.3 Третичная структура белков
- •9.12. Вопросы и упражнения для самопроверки
- •Классификация углеводов
- •10.1. Моносахариды, классификация
- •10.2. Циклическое строение моносахаридов
- •10.3. Химические свойства моносахаридов
- •10.3.1. Реакции полуацетального гидроксила
- •10.3.3. Окисление и восстановление моносахаридов
- •10.3.4. Изомеризация в щелочной среде
- •10.4. Качественные реакции моносахаридов. Отличительные реакции пентоз и гексоз
- •10.5. Производные моносахаридов
- •10.6. Олигосахариды
- •10.6.1. Химические свойства олигосахаридов
- •10.7. Полисахариды
- •10.7.1. Гомополисахариды
- •10.7.2. Гетерополисахариды
- •10.8. Гликопротеины
- •10.9. Вопросы и упражнения для самопроверки
- •11. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •11.1. Пятичленные ароматические гетероциклы
- •11.2. Шестичленный ароматический гетероцикл
- •11. 3. Нуклеиновые кислоты (НК)
- •11.3.1 Нуклеозиды
- •11.3.2. Нуклеотиды
- •11.3.3. Нуклеозидциклофосфаты
- •11.3.4. Рибо- и дезокси-рибонуклеиновые кислоты
- •11.4. Вопросы и упражнения для самопроверки
- •12. ЛИПИДЫ
- •12.1. Высшие жирные кислоты
- •12.2. Классификация омыляемых липидов
- •12.2.1. Простые липиды
- •12.2.1.1.Химические свойства простых липидов
- •12.2.2 Сложные липиды
- •12.2.2.2. Гликолипиды
- •12.3. Неомыляемые липиды
- •12.3.1 Терпены (изопреноиды)
- •12.3.3. Стероиды
- •12.4. Вопросы и упражнения для самопроверки
- •13. Методы, используемые для изучения соединений в органической химии
- •Литература
В таблице 5.1 указаны положения электрофильной атаки на бензольное кольцо в зависимости от вида заместителя. Заместители принято также классифицировать с учетом активирующего действия заместителей на электрофильную атаку.
Ориентирующее и активирующее действие заместителей в бензольном ядре
Активирующее: орто- и пара положения (ориентанты I рода)
–NH2, (–NHR, –NR2),
–OH, –OCH3, –NHCOCH3, –CH3 (–C2H5, и т.д.)
Деактивирующее: орто- и пара положения (ориентанты I рода)
–F, –Cl, –Br, –I
Деактивирующее: метаположение (ориентанты II рода)
–NO2, –CN, –COOH, (–COOR), –SO3H, –CHO, –CO
5.4 Нуклеофильное замещение у насыщенного атома углерода
Замещение у насыщенного атома углерода рассмотрим на примере соединений типа R-X. Изучение кинетики реакций типа
RX + Y– → RY + X–
где X- уходящая группа, Y-нуклеофильный агент, показало, что уравнение скорости процесса может быть двух видов. Если группа R представляет из себя третичную алкильную группу [(СH3)3С-] или смешанные алкиларильные группы [С6Н5СH2-, (С6H5)2СH-], то уравнение скорости имеет следующий вид
V=K. [R-X]
и реакция называется мономолекулярным нуклеофильным замещением (SN1). Рассмотрим эту реакцию на примере третичного алкилхлорида (Рис. 5.8). Реакция SN1 протекает в две стадии:
I) ионизация субстрата R-Х, с образованием карбкатиона II) взаимодействие образовавшегося карбкатиона с
нуклеофильным реагентом.
77
Первая стадия является медленной, лимитирующей стадией. Полученныйв результате ионизациикарбкатионстабиленблагодаряналичию (+I) положительныхиндуктивныхэффектовалкильныхгрупп.Структура образовавшегося карбкатиона плоская, поэтому атака нуклеофильного реагента протекает с двух сторон(Рис. 5.8).
медленная стадия |
быстрая |
Рис. 5.8 Схема мономолекулярного нуклеофильного замещения (SN1)
При формировании хирального центра в молекуле в результате замещения исходного третичного алкилгалогенида образуется рацемат. Если в соединении (R-Х) R является первичной алкильной группой, то уравнение скорости имеет вид:
V=К[R-Х][Y–]
и реакция называется бимолекулярным нуклеофильным замещением SN2. Процесспротекаетводнустадиючерезактивированныйкомплекс, в котором связь R-Х частично разорвалась, а связь R-Y частично образовалась:
R -X + Y → [ Y…R...X] →Y– R + X-
активированный
комплекс
Атака нуклеофильного реагента происходит с тыла. Активированный комплекс имеет плоскую структуру, и поэтому такой механизм имеет место только для первичных алкильных групп, поскольку в плоском активированном комплексе не могут удержаться большие алкильные заместители (Рис.5.9).
78
(а) активированный комплекс, переходное состояние
2-хлорпропан пропанол-2
(б)
Рис. 5.9 Схема бимолекулярного нуклеофильного замещения, SN2, на примере хлорэтана (а) и 2-хлорпропана (б)
Установлено, что реакции типа SN2 протекают с обращением конфи-
гурации.
Если в соединении (R-Х) R- вторичная алкильная группа, то, в зависимости от размеров алкильных групп и природы растворителя, реакция может протекать по механизмам SN1 или SN2. Чем больше размерыалкильныхгрупп,тембольшевероятностьпротеканияреакции по механизму SN1.
79
5.5 Механизм и стереохимия реакций элиминирования (Е)
Основная схема реакций элиминирования может быть представлена следующим образом:
C C |
-HX |
C C |
|
ΗX
где X – атом галогена, гидроксильная группа, аминогруппа. Элиминирование НХ может осуществляться тремя путями. В двух
случаях процессы осуществляются постадийно, с первоначальным отщеплением Н+ и образованием карбаниона (крайне редко) или отщеплением X–, с образованием карбкатиона, за которым следует отщепление протона. Такой механизм имеет место только в случае образования промежуточного третичного карбкатиона (X= Cl):
Следует отметить, что рассматриваемый процесс ионизации идентичен первой стадии SN1 -реакции. Установлено, что образование алкенов является важной побочной реакцией нуклеофильного замещения третичных галогенидов, практически не наблюдаемой при SN2- реакциях.
Третий путь элиминирования (согласованное элиминирование) имеетместодляпервичныхивторичныхалкилгалогенидов.Присогласованном элиминировании (Е-2) реакция протекает наиболее легко в том случае, если связи С–Н и С–Х «антиперипланарны», т.е. лежат в одной плоскости и направлены впротивоположные стороны от общей углеродуглеродной цепи:
80