книги из ГПНТБ / Синтез и свойства соединений ниобия, тантала и титана
..pdfудаления |
в промывных водах фосфат-ионов показало, |
что избыток |
|||||
осадителя |
также |
вымывался |
первыми |
порциями |
воды |
вместе |
|
с сульфат-ионами (для осаждения соли |
взято |
0,0533 г Тао0 5 и |
|||||
0,1274 г Р20 5). |
|
|
|
|
|
|
|
В последующих |
порциях |
промывных |
вод |
содержание фосфат- |
|||
ионов становилось |
незначительным. Тантал в |
промывных |
водах |
не обнаружен. Основные фильтраты и первые порции промывных вод получены в первые сутки промывания осадков. Остальные порции отбирали каждые последующие сутки. В отмытом фосфате
ниобия осталось |
0,0162 г Р20 5. Это составляло |
15,0% |
P2Os в ра |
|||
счете на |
прокаленное соединение. По содержанию |
фосфорного |
||||
ангидрида соль |
приближается к составу 3Nb20 6-P20 5. В |
осадке |
||||
фосфата |
тантала |
после |
промывания количество |
Р20 5 |
составляло |
|
0,056 г, |
или 9,65°о в |
расчете на прокаленный |
продукт. |
Содер |
жание фосфорного ангидрида в отмытой соли близко соответство вало составу ЗТа20 5-Р20 5.
Таким образом, длительное промывание фосфатов ниобия и тантала водой влечет за собой изменение состава солей. При этом
кислые соли (МеО.,)2 HPO.j-2.5HX) |
переходят, |
вероятно, в средние |
|
соли (МеО,)з Р 04 • л'Н.,0 |
с отношением Меѵ : Р = 3. Исследование |
||
по изучению условий |
промывания |
фосфатов |
ниобия и тантала |
смесью ацетон — вода |
(1 : 1) до удаления в |
промывных водах |
сульфат-ионов показало, что значительного изменения состава со
лей не происходит. Фосфат ниобия, |
промытый, как указано вы |
|||||||
ше, |
и |
высушенный, |
содержал, |
%: |
Nb20 5 |
67,95; |
Р20 Б 18,1; |
|
Н ,0 |
13,96; а фосфат |
тантала, |
%; |
Та20 5 |
78,05; |
Р20 5 |
12,6; |
|
НоО 9,4; |
что отвечает общей формуле 2Ме20 5-Р20 5-6Н20 . |
Следо |
вательно, отмывание солей следует производить только до удале
ния |
сульфат- |
или |
хлор-ионов, как это |
рекомендуется |
в рабо |
|||
тах |
[2, 5]. |
|
|
|
|
|
|
|
Фосфаты |
многих металлов легко подвергаются гидролизу, |
|||||||
что |
является |
характерной особенностью системы |
ортофосфат |
ме |
||||
талла — вода. Однозамещенные фосфаты кальция |
и стронция |
при |
||||||
взаимодействии с водой |
инконгруэнтно |
растворяются с |
образо |
|||||
ванием основных |
солей |
и фосфорной кислоты. Гидролиз |
опреде |
ляется количеством воды в системе и температурой [41]. Фосфаты
железа и алюминия при |
промывании водой |
также |
гидролизуют |
||
ся. Содержание Fe и А1 |
в фосфатах, т. е. отношение |
R20 3: Р20 5 |
|||
(R= Fe3+, А13+) зависит, |
в частности, от продолжительности про |
||||
мывания солей [42]. |
|
|
|
|
|
Сведения о системах |
ортофосфатов |
металлов IV |
и |
V групп |
|
■с водой ограничены [43] |
и менее полны, чем о системах орто |
||||
фосфатов щелочно-земельных металлов |
[44]. |
Гидролиз |
фосфатов |
поливалентных металлов обычно протекает в твердой фазе и при
водит к изменению состава солей. В случае фосфатов |
ниобия и |
||
тантала гидролиз происходит, очевидно, |
по такой |
же |
схеме, как |
и для других фосфатов поливалентных |
металлов |
[45, |
46]: |
20
[(Ме02)2• НР04 • л-Н20 ]— -°[(Ме02), (НР04), _ а (0Н)„ (х - |
п) Н,0] |
||
+ — Н3Р 0 4. |
(5) |
||
2 |
3 |
1 |
|
Этот процесс может рассматриваться, как замещение кислот ного остатка НРО^- на группу ОН- . Наблюдаемое повышение
pH водного раствора фосфата ниобия (2,82—2,89) или фосфата тантала (2,92—2,98) обусловлено отщеплением фосфат-ионов из осадков вследствие их гидролиза. В присутствии большого коли чества воды (длительное промывание) равновесие реакции смеща ется и приводит к образованию трехзамещенных фосфатов:
3 [(Ме02)2 (НР04) , _н (ОН),,(л- - |
|
+ H .O |
2 [(Ме02)3Р 04 ■ |
||||
п) Н20] — |
|||||||
|
• |
(X - п) Н20] + (l - -y-.j Н3Р04 + (х - |
2п) Н20 |
|
|||
или |
|
|
|
+ Н ,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 [(МеО.,)о Н Р 04 ■хНоО] — -2 [(МеОа)3 Р 0 4 • |
|
||||
|
|
• рН20] + Н3Р 04 + |
{Ъх— - |) |
Н20 . |
|
(6) |
|
Степень |
смещения |
равновесия |
реакций |
(5) и (6) зависит от ко |
|||
личества |
воды (промывок) в системах. Фосфаты ниобия и тантала |
||||||
гидролизуются также при промывании слабой |
азотной |
кислотой, |
|||||
нитратом |
аммония [2], |
водно-ацетоновыми |
растворами. |
В смеси |
|||
ацетон — вода (1 : 1) соединения подвергаются |
медленному гидро |
||||||
лизу [47]. |
|
|
|
|
|
|
|
При соблюдении установленных условий осаждения и про мывания фосфаты ниобия и тантала могут быть выделены в виде соединений определенного и постоянного состава. В кислой среде в присутствии избытка фосфат-ионов эти соединения достаточно устойчивы. Применение для осаждения фосфатов ниобия и тантала более концентрированных растворов реагентов или введение оса дителя в виде твердой соли позволяет осуществить реакцию при тех же соотношениях в меньшем объеме.
Механизм образования фосфатов ниобия и тантала
Взаимодействие |
гидроокисей |
ниобия и тантала |
с фосфат-ионами |
в кислой среде. |
Образование |
фосфатов ниобия |
и тантала, как и |
фосфата титана [5], возможно за счет адсорбции из раствора фосфат-ионов гидроокисями ниобия и тантала. В водных рас творах соединения ниобия и тантала подвергаются гидролизу с образованием основных солей или гидроокисей неопределенного состава, обладающих большой адсорбционной способностью.
•Освобождающиеся гидроокиси ниобия или тантала находятся в
21
состоянии коллоидного раствора. Веіінланд и Шторц [48] при обработке гидроокиси ниобия дымящей соляной кислотой на холоду получали 196-ный коллоидный раствор ннобпевой кислоты. На основании малой растворимости ТаС15 в соляной кислоте выска зано предположение, что даже в концентрированных растворах тантал находится в виде коллоидных частиц [49]. Другими иссле дователями также показано, что ниобий и тантал находятся в растворе как в ионизированном, так и в коллоидном состоянии [10, 34, 35, 50], при этом золь ниобневой или танталовой кислот несет определенный заряд [34, 51, 52].
Если добавляемый фосфат-ион вызовет коагуляцию золя ннобневой или танталовой кислоты, то выделяющийся гель сможет адсорбировать из раствора фосфат-ионы. Их количество в одина ковых условиях, возможно, будет одно и то же.
Для выяснения механизма образования фосфатов ниобия и тантала в сернокислых растворах исследовали взаимодействие раствора фосфата с заранее полученными осадками гидроокисей тантала и ниобия. Последнюю получали гидролизом сернокислой соли при вливании в воду, а гидроокись тантала — добавлением к раствору едкого натра. Соотношение компонентов в смесях соответствовало п = 15 (п — отношение фосфата к общему количеству ниобия или тантала в растворе и осадке), а концентрация серной кислоты была 2 моль!л.
Т а б л и ц а 5. Взаимодействие раствора фосфата с гидроокисью ниобия (Л) и тантала (Б) в кислой среде
Состояние гидроокиси
Масса прокаленного продукта, г |
Среднее содержание Р 20 6 в продукте, % |
Состояние гидроокиси
Масса прокаленного продукта, г |
Среднее содержание Р а0 6 в продукте, % |
1I |
|
|
|
А |
|
|
|
|
Б |
|
|
|
|
Свежеосажденная |
0,0712 |
20,93 |
Свежеосажденная |
|
0,0289 |
13,65 |
|||||
|
|
|
0,0714 |
|
|
|
|
|
0,0290 |
|
|
После |
нагревания в |
0,0640 |
11,96 |
После |
нагревания |
в |
0,0275 |
|
8,92 |
||
течение 1,5 час |
0,0642 |
|
течение 1,5 час |
|
0,0274 |
|
|
||||
После |
стояния |
в те- |
0,0700 |
19,30 |
После |
стояния |
в те- |
0,0284 |
110,69 |
||
ченне суток |
|
0,0698 |
|
ченне суток |
|
|
0,0279 1 |
|
|||
После |
стояния |
в те- |
0,0684 |
17,90 |
После |
стояния |
в те- |
0,0272 I |
8,43 |
||
ченне 7 суток |
|
0,0690 |
|
ченне 7 суток |
|
0,02741 |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t |
|
П р и м е ч а н и е . |
Для каждого опыта |
взято |
0,056-1 г Nb20 6 |
(Л) и 0,0250 |
г |
||||||
Та2Ой (Ь), |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
22
Исследования показали, что гидроокись ниобия или тантала в зависимости от условий поглощает то или иное количество фосфат-ионов. Продукт взаимодействия свежеполученной ниобиевой
кислоты с раствором фосфата |
содержал в |
среднем 20,9% Р20 5 |
(в прокаленном веществе). По |
содержанию |
Р20 5 осадок прибли |
жался к составу фосфата ниобия, осаждаемого из сернокислого раствора. Количество фосфата, связанного в продукте взаимодей ствия, зависит от степени дисперсности гидроокиси. Его больше при взаимодействии раствора фосфата со свежеполученной нио биевой кислотой и меньше при взаимодействии раствора фосфата с «постаревшей» гидроокисью. «Старение» вызывалось или нагре ванием гидроокиси в течение 1,5—2 час, или выдерживанием при комнатной температуре в течение 1 и 7 суток (табл. 5).
В кислой среде свежеосажденная гидроокись ниобия с фосфатионами образует продукт, приближающийся по составу к фосфату ниобия, выделяемому непосредственно из раствора. Ниобиевая кислота является реакционноспособной. На ее активность указы вали Розенгейм и Рерих [53].
Продукт взаимодействия раствора фосфата с танталовой кис лотой содержал в среднем 13,65% Р20 5. Он приближался к составу фосфата тантала, получаемого непосредственно осаждением из сернокислых растворов. Количество фосфата, связанного в продукт взаимодействия, зависит от степени дисперсности гидроокиси тантала. Из данных табл. 5 видно различие в абсорбции фосфатионов гидроокисью свежеполученной и «постаревшей», а также следует, что гидроокись тантала является реакционноспособной.
Процесс взаимодействия фосфат-ионов с осадками гидроокисей ниобия и тантала в кислой среде происходил в первые 16— 18 час и в течение суток в основном заканчивался (табл. 6).
Чем больше развита удельная поверхность гидроокисей ниобия
и тантала, тем сильнее адсорбция |
ими из раствора фосфат-ионов |
||||
Т а б л и ц а |
6. |
Скорость взаимодействия раствора фосфата |
|||
|
|
со свежеполученными гидроокисями ниобия |
|||
|
|
и тантала в кислой среде |
|
||
|
1 |
Масса прокаленного |
продукта |
|
|
Время |
|
б опытах с гидроокисью, г |
Содержание |
||
нзаимодеП- |
» |
|
|
|
Р .О , (по раз |
ствня, час |
|
шіобніі |
тантал |
|
’ностн), % |
|
і |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
іб |
[ |
0,0343 |
|
|
14,78 |
|
____ |
|
|||
24 |
' |
0,0357 |
— |
|
21,00 |
18 |
|
— |
0,0282 |
|
11,34 |
24 |
|
— |
0,0289 |
|
13,50 |
П р и м е ч а н и е . Для каждого опыта |
взято 0,0282 г N b .0 6 |
||||
и 0.0250 г Таг0 5. |
|
|
|
23
и благоприятнее условия диффузии их внутрь частиц осадка. Поэтому отмеченные выше различия в адсорбционной способности свежеполученных и «постаревших» ннобиевой и танталовой кислот, несомненно, зависят от размеров мицелл и их агрегатов в про цессе «старения» осадков. Первоначально гидроокиси находились в состоянии коллоидной дисперсности и общая поверхность всех частиц была большой, а значит, повышена их адсорбционная способность. При «старении» происходило постепенное укрупнение частиц. Гидроокиси ниобия и тантала, подвергшиеся «старению», находились в виде хлопьевидного осадка и имели меньшую адсорб ционную активность. Подобная закономерность установлена для гидроокисей титана [5], алюминия, хрома, железа [54J.
На основании весьма близкого сходства состава фосфатов ниобия и тантала, полученных непосредственным осаждением и действием раствора фосфата на гидроокиси ниобия и тантала, можно сделать заключение, что при образовании фосфатов ниобия и тантала могут происходить два процесса: 1) непосредственное взаимодействие ионов ниобия или тантала и фосфат-ионов в рас творе и 2) коагуляция ниобиевой и танталовой кислот, находя щихся в растворах солей ниобия и тантала, при действии фосфатионов с последующей хемосорбцией последних из раствора гелем гидроокиси ниобия или тантала. Эти процессы, а также деполи меризация полиионов ниобия и тантала, играют существенную роль в процессе выделения фосфатов ниобия и тантала.
Исследование осаждения фосфатов ниобия и тантала по объему
осадков. |
Для |
выяснения |
ме |
ханизма |
взаимодействия |
нио |
|
бия и тантала |
с фосфатами |
||
в сернокислой |
среде иссле |
Рис. 8. Объем осадков при осаждении ниобия (а) и тантала (б) в зависимо сти от исходного соотношения п
(Я — высота слоя |
осадка; п= |
= NH4H2P04 : Меѵ). Измерено через первые (/), вторые (2) и третьи сут ки (3).
довали |
системы |
Nbv— |
NH4H2P 0 4 - H2S04 - |
Н20 и |
Таѵ—NH4H2P 0 4—H2S04—Н20
по методу измерения кажу щегося объема осадков, раз работанному Тананаевым [55]. В приготовленные серии рас творов с постоянной концент
рацией |
серной |
кислоты |
(2 моль!л), ниобия |
(9,0 X |
|
X Ю_3 |
г-атом/л) или тантала |
(3,0-10~3 г-атом/л) вводили изменяющиеся количества фосфата. Растворы ниобия или тантала в градуирован ных цилиндрах хорошо пере мешивали в течение 15— 20 мин. При осаждении фос-
24
фатов ниобия и особенно тантала характерен скрытый период формирования соединений с последующим помутнением, которое усиливалось со временем и переходило в образование хлопьевид ного осадка по всему объему пробирок. Максимальный объем
осадков наблюдался при отношении NH4H2P 04:Me4 = 5 —10 (рис. 8). Согласно [56], измерения объемов осадков проводили через 1, 2, 3 суток.
На основании приведенного экспериментального материала можно сделать следующие выводы. Фосфаты ниобия и тантала осаждаются из раствора в виде гидрогелей, и процесс их образо вания можно разбить на две стадии. Первая характеризуется наличием индукционного периода и заканчивалась помутнением растворов. Она соответствует существованию вещества в моле кулярно-дисперсном состоянии, протеканию реакции взаимодейст вия между различными формами ниобия и тантала и фосфатионами и образованию первичных частиц (агрегатов молекул).
Вторая стадия |
процесса состоит в соединении |
отдельных первич |
ных частиц или агрегатов между собой. |
|
|
Ход кривых |
изменения объема осадков во времени согласуется |
|
с данными по |
осаждению ниобия и тантала. |
Степень выделения |
фосфатов ниобия и тантала определялась исходным соотношением компонентов (при 2 моль/л H,S04). Объем осадков также увели чивался и достигал наибольшей величины при п = 5—10, т. е. когда происходило полное выделение фосфатов ниобия и тантала. Избыток осадителя (п = 15 —25) не оказывал влияния на полноту осаждения, и объем осадков оставался постоянным. Следует отме тить, что в сернокислых растворах осаждались более крупные полиионы ниобия, чем в солянокислых, хотя это различие невелико. В сульфатных растворах ниобий менее полимеризован, вследствие
разрушения полимерных форм в процессе |
комплексообразования |
с сульфат-ионами [13]. Вероятно, полиионы |
ниобия в хлоридных |
растворах легче деполимеризуются при введении фосфата той же концентрации, чем сульфатные комплексы.
Процесс дегидратации фосфатов ниобия и тантала
Обезвоживание фосфатов на весах непрерывного взвешивания. Для решения вопроса о составе, числе промежуточных гидратов и природе воды в фосфатах ниобия и тантала исследовали процесс их дегидратации при возрастающих температурах. Это позволяет, как показал Гишар [57], установить характер связи между моле кулами воды и твердого вещества, т. е. определить, является ли она гидратной или удерживается в результате других сил (адсорб ционных). При этом потере воды гидратами определенного состава, устойчивыми в температурном интервале, соответствует горизон тальная площадка на кривой термолиза. Потеря адсорбированной воды дает плавное понижение кривой убыли массы.
25
Рис. 9. Изменение массы (т) фосфата ниобия (/) н фос фата тантала (2) при нагревании.
Кривая изменения массы фосфата ниобия в зависимости от температуры приведена на рис. 9. Обезвоживание соли начиналось выше температуры 100° С. В интервале от 150 до 240° С* скорость потери воды велика. При 245—270° С имеется горизонтальная площадка, отвечающая убыли 6,9% Н.,0. С повышением темпера туры происходило .дальнейшее быстрое обезвоживание. От 400 до 420° С имеется вторая горизонтальная площадка. При этом уда лялось 11,48% Н.,0. Выше 420°С наклон кривой менялся и про цесс дегидратации протекал очень медленно, завершаясь при 880—900° С. Третий горизонтальный участок соответствовал уда лению 13,95% Н30 . Процесс обезвоживания фосфата ниобия про исходил ступенчато (см. рис. 9, кривая 1). При 245° С удалялось три молекулы воды (6,9% Н.,0). В интервале 270—400° терялось еще две молекулы (11,48% Н20). Последняя молекула воды (2,4%) удалялась по достижении 900° С. Дальнейшее повышение темпе ратуры не вызывало изменения массы навески соли. Согласно расчету, для соответствующих гидратов требуется Н20, %:
2NboOs• Р,05 • 6Н оО ........................... |
13,8 |
2Nb,0t -P,05-5HÖ0............................. |
11,52 |
2NboOs- P.,05-3HÖ0............................... |
6,92 |
2Nb,06-P,0s- H , 0 ............................... |
2,30 |
В результате обезвоживания фосфата ниобия получали продукт
2Nb20 5■Р20 5 (табл. 7).
Процесс обезвоживания фосфата тантала также протекал сту пенчато (см. рис. 9), начиная с температуры 110—115°С. В интер вале 115—225° С очень быстро терялись три молекулы воды (4,65% Н20) с образованием трехводного гидрата 2Та20 5-Р20 5-ЗН20 .
При повышении |
температуры до 370° С происходило дальнейшее |
||
обезвоживание с |
потерей еще двух молекул (8 % Н20). |
Выше |
|
390° С наклон кривой менялся и последняя |
молекула (1,55% Н20) |
||
удалялась очень |
медленно. Окончательное |
обезвоживание |
проис- |
26
Т а б л и ц а 7. Данные опытов по обезвоживанию фосфата ниобия (А) и тантала (Б)
|
Потери воды при |
Количество |
|
|
||
Темпера |
нагревании |
|
|
|||
|
|
оставшейся |
|
Состав соединения |
||
тура . |
|
|
воды , |
|
||
0 С |
г |
моль |
моль |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
А |
|
|
|
50 |
— |
_ |
6 |
j |
2Nb20 5■Р0О5• 6Н0О |
|
90 |
|
6 |
||||
245 |
0,0112 |
2.99 |
3.01 |
} 2\b 20 5■Р20 5• ЗН20 |
||
270 |
0,0112 |
2.99 |
3.01 |
|||
|
|
|||||
400 |
0,0186 |
4.98 |
1,02 |
j 2Nb20 5-P20 5-H20 |
||
420 |
0,0186 |
4.98 |
1,02 |
|||
|
|
|||||
890 |
0,0226 |
6.04 |
|
} |
2NboO• Р0О5 |
|
1000 |
0,0226 |
6.04 |
— |
|||
|
|
|||||
|
|
|
Б |
|
|
|
50 |
— |
— |
6 |
1 2Та20 5■Р0О5• 6Н20 |
||
90 |
|
|
6 |
|||
|
|
|
|
|||
215 |
0,0072 |
2.93 |
3.07 |
j |
2Та20 5• Р20 5-ЗН.,0 |
|
235 |
0,0072 |
2.93 |
3.07 |
|||
|
|
|||||
370 |
0,0124 |
5.05 |
0,95 |
j- 2Та20 5 Р20 5-Н,0 |
||
390 |
0,0124 |
5.05 |
0,95 |
|||
|
|
|||||
880 |
0,0148 |
6,0 |
|
J |
2Та20 5 Р20 5 |
|
1100 |
0,0148 |
6,0 |
— |
|||
|
|
|||||
П р I |
м е ч а и и е. |
Ыавсска |
0,1620 (Л ) |
и 0,1519 е (Б) |
ходило около 980° С. Дальнейшее нагревание до 1100° С не вызы вало изменения массы навески. По расчету в соответствующих гидратах содержится Н ,0, %:
2Тао05-Р.05-6Н.,0............................... |
9,52 |
2ТаЛЭт,• Ро05• 5HÖO............................... |
7,94 |
2Тэо0 5• Р»05-ЗНчО............................... |
4,74 |
2Ta20 5-P20 5-H2Ö ............................... |
1,58 |
В |
результате |
дегидратации получали продукт 2Та.,05• Р20 5 |
||
(см. табл. 7). |
исследования |
дегидратации |
фосфатов ниобия и |
|
На |
основании |
|||
тантала установлено наличие |
промежуточных |
гидратов. Каждый |
из них устойчив в узком интервале температур. Кроме того, одна молекула воды, входящая в состав фосфатов, удерживается осо бенно прочно. Ее удаление происходило в значительном темпера турном интервале. Поэтому можно полагать, что воздушносухие
27
Рис. 10. Термограмма фосфата ниобия (а) и фосфата тантала (б).
фосфаты ниобия и тантала представляют собою гидраты гидрофосфатов «ниобилдиоксида» и «танталилдиоксида» (МеО.,).-, НР04 •
• 2,5Н,0)
При прокаливании гидрофосфатов вода, по аналогии с гидро фосфатами других металлов, удалялась и фосфаты ниобия и тан тала переходили в пирофосфаты:
2 (МеО,)2 НР04 • 2,5Н,0 2 (МеО,)2 НР04 ■Н20 + ЗН.О,
2 (МеО.,)2 НР04 • Н20 -> 2 (МеО.,)2 НР04-f 2Н.О, |
|
|
2 (МеО.,)2 НР04 - |
(МеО.,)4 Р20- -1- Н20 . " |
(7) |
Последняя молекула воды, |
удерживаемая в фосфатах |
ниобия |
и тантала наиболее прочно, вправе считаться конституционной. Подобную закономерность можно видеть из данных по обезвожи
ванию фосфатов Ті1ѵ [5], Zr [45], UIV [58], Pb [59], а также акваполисоединений Nb, Ta, W [60].
Термографическое исследование обезвоживания фосфатов ниобия и тантала. Кривые нагревания фосфатов ниобия и тантала, полу
ченные на фоторегистрирующем пирометре Курнакова, |
снимали |
|||
до температуры 1100° С (рис. |
10). |
Термограммы имеют два |
рода |
|
эффектов: эндотермические, связанные с потерей солями |
воды, |
|||
и экзотермический, связанный |
с |
превращением солей |
в твердом |
|
состоянии. |
|
|
|
|
Первый эндотермический эффект для фосфата ниобия наблю дается при 243° С (см. рис. 10, а). Он соответствовал, согласно данным анализа, удалению трех молекул воды. Второй эндотер мический минимум отвечал потере еще двух молекул. Эндотерми
ческие |
эффекты |
на |
термограмме нагревания фосфата тантала |
||
(см. рис. 10, 6) |
при |
200 |
и 380° С также |
обусловлены удалением |
|
сначала |
трех, а |
затем, |
соответственно, |
еще двух молекул воды. |
Эндоэффекты, отвечающие потере последней молекулы воды, в фосфатах не проявлялись. Наличие нескольких эндотермических эффектов подтверждало ступенчатый характер процесса дегидра
2K
тации. При 874° С для фосфата ниобия н при 970° С для фосфата тантала на термограммах наблюдали экзотермический эффект. Полное удаление воды происходило при 880—900° С у фосфата ниобия и при 980—1000° С у фосфата тантала. Очевидно, полное обезвоживание солей сопровождалось тепловыми эффектами, ука зывающими на превращение фосфатов. Это послужило поводом для рентгенофазового анализа фосфатов ниобия и тантала.
Рентгенографическое исследование фосфатов ниобия и тантала. Воздушносухие фосфаты ниобия и тантала, обезвоженные в опре
деленном температурном интервале и отвечающие составу |
2Ме20 5 • |
|||
• Р20 5-/гН20 |
(п — 3\ |
1), являлись аморфными |
веществами. Для |
|
выяснения |
природы |
экзотермического эффекта |
фосфатов |
ниобия |
и тантала были сняты рентгенограммы солен, нагретых, соответ ственно, до 800 и 900° С, что близко к температурам экзотерми ческих эффектов. Рентгенограммы фосфатов ниобия и тантала,
нагретых до |
указанных температур и имевших состав 2Nb20 5 • |
|
• Р2О5-0,85Н |
2О и 2Та,05-Р20 5-0,81Н20, |
показали отсутствие |
дифракционной картины. Прокаленные выше температуры экзо термического эффекта фосфаты ниобия и тантала являются кри сталлическими веществами. Таким образом, экзотермический эффект
может быть объяснен |
переходом солей |
из аморфного состояния |
в кристаллическое, что |
сопровождается |
выделением энергии, так |
как неупорядоченное состояние связано с избыточной энергией [61]. Исследования показали, что прокаленные фосфаты ниобия и тантала имеют очень сложную структуру, следствием которой является большое число линий на рентгенограммах. Результаты определения межплоскостных расстояний и интенсивность соот
ветствующих линий приведены в табл. 8.
Т а б л и ц а |
3. Интенсивность линий (!) |
и величина межплсскосткых |
|
||||||||||
|
|
расстояний (</, |
О |
соединений |
|
|
|
|
|
||||
|
|
А) |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
2 № г0 3- Р ,0 3 |
|
_ |
J |
|
|
|
2Ta.O s •P.O s |
|
|
||
1 |
d |
' |
ä |
/ |
|
“ і I |
d |
/ |
; d |
1 |
d |
||
3 |
5,5 |
3 |
2,02 |
3 |
1,281 |
|
5 |
5,6 |
4 |
1,79 |
3 |
1,285 |
|
3 |
4,6 |
__ О |
1,91 |
3 |
1,251 |
|
5 |
4,2 |
4 |
1,77 |
9 |
1,236 |
|
4 |
4,2 |
9 |
1,89 |
__2 |
1,166 |
|
5 |
4,08 |
4 |
1,69 |
2 |
1,194 |
|
4 |
4,0 |
3 |
1,83 |
9 |
1,121 |
|
5 |
3,84 |
4 |
1,66 |
2 |
1,168 |
|
4 |
3,8 |
3 |
1,77 |
I |
1,017 |
|
4 |
3,30 |
3 |
1,63 |
2 |
1,123 |
|
2 |
3,4 |
2 |
1,68 |
1 |
1,000 |
|
9 |
3,23 |
3 |
1,55 |
2 |
1,080 |
|
3 |
3,38 |
4 |
1,65 |
1 |
0,980 |
|
3 |
3,08 |
__2 |
1,53 |
2 |
1,003 |
|
3 |
3,29 |
2 |
1,61 |
2__ |
0,917 |
|
4 |
2,69 |
4 |
1,500 |
T |
0,947 |
|
1 |
3,22 |
3 |
1,55 |
т |
0.8S4 |
|
3 |
2,63 |
3 |
1,490 |
3 |
0,920 |
|
2 |
2,82 |
S |
1,490 |
1 |
0,873 |
; |
4 |
2,46 |
__2 |
1,451 |
3 |
0,886 |
|
3 |
2,69 |
2 |
1,480 |
1 |
0,842 |
3 |
2,14 |
3 |
1,388 |
1 |
0,845 |
||
1 |
2,61 |
I |
1,441 |
1 |
0,820 |
; |
4 |
1,92 |
3 |
1,322 |
2 |
0,823 |
|
3 |
2,45 |
о |
1,382 |
1 |
0,812 |
|
4 |
1,83 |
3 |
1,310 |
2 |
0,706 |
29