3.2) Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.

Энтальпия - внутреннее теплосодержание системы. (Энтальпия — термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях.)

Стандартная энтальпия реакции - внутреннее теплосодержание системы в стандартных условиях

Стандартная энтальпия образования вещества равна сумме теплот образования конечных веществ за вычетом суммы теплот образования начальных веществ с учëтом их стехиометрических коэффициентов в стандартных условиях. (25°С (298К), 1 атм)

∆Н = vк•∆Hобраз.к - vн•∆Hобраз.н

Где vк и vн - стехиометрические коэффициенты Стандартная энтальпия образования вещества (ΔH0) – увеличение или уменьшение энтальпии, сопровождающее образование 1 моль вещества из простых веществ, при условии, что все участники реакции находятся в стандартном состоянии. (ред.)

Стандартная энтальпия сгорания вещества равна сумме теплот сгорания начальных участников реакции за вычетом суммы теплот сгорания конечных участников реакции с учëтом стехиометрических коэффициентов в стандартных условиях.

∆Н = vн•∆Hсгор.н - vк•∆Hсгор.к

Стандартная энтальпия сгорания вещества (ΔсH0) –уменьшение энтальпии при окислении в избытке кислорода 1 моль вещества, взятого в стандартном состоянии, до конечных продуктов

окисления.

3.3) Закон Гесса.

Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном давлении или объёме не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным составом системы.

Qp = H2 - H1 = ∆H

3.4) Применение первого начала термодинамики к биосистемам.

Доказательства справедливости первого закона термодинамики применительно к живым системам получены из опытов по измерению количества тепла и углекислого газа, выделяемых живым организмом. Результаты таких измерений показывают, что, во-первых, живой организм не является источником новой энергии и, во-вторых, окисление поступающих продуктов питания освобождает в организме количество энергии, равное производимой организмом работе.

4.Энергетические эффекты химических реакций. Факторы, влияющие на энергетический эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Теплота и энтальпия химической реакции. Стандартное состояние вещества. Закон Гесса и следствия из него.

4.1) Энергетические эффекты химических реакций. Факторы, влияющие на энергетический эффект химической реакции.

Факторы, влияющие на энергетический эффект химической реакции:

1) Природа реагирующих веществ (особенности электронного строения атомов, прочность химических связей)

2) Концентрация реагирующих веществ (Число столкновений частиц в одном случае больше, чем в другом во столько то раз, во сколько выше концентрация вещества) .

3) Температура (При повышении температуры число активных молекул возрастает в геометрической прогрессии, так как нагревание сообщает частицам необходимую энергию активации. Правило Вант-Гоффа: с ростом температуры на каждые 10°C скорость реакции увеличивается в 2-4 раза).

4) Катализатор (Понижение энергии активации основной реакции за счёт образования промежуточных продуктов. Катализатор не входит в состав конечного продукта реакции).

5) Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ (Чем больше поверхность соприкосновения, тем больше число активных столкновений, а, значит, скорость реакции).