2. Идеальные растворы.

Для объяснения поведения растворов обычно пользуются идеализированной моделью.

Образование раствора рассматривается как процесс простого «физического» смещения компонентов, не сопровождающийся тепловым эффектом и изменениями. Такой раствор называют идеальным.

3. Закон Рауля и следствия из него.

Закон Рауля – относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле нелетучего растворенного вещества.

X = P0 – P/ P0,

где X – мольная доля растворенного вещества

P0 – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем

P – давление насыщенного пара растворителя над раствором .

ΔP (P0 – P/ P0) будет называться относительным понижением давления пара над раствором. Разность (P0 – P) = ΔP называют абсолютным понижением давления пара.

Рауль установил:

1) Повышение температуры кипения раствора пропорционально количеству молей растворенного вещества при условии, что количество молей растворителя постоянно:

Δtкип. = ECm,

Δt = tкип. р-ра – tкип.растворителя,

E – эбулиоскопическая константа растворителя E(H2O) = 0,52 К * кг/моль

Сm – моляльная концентрация растворенного вещества.

2) Понижение t замерзания раствора пропорционально числу молей растворенного вещества при постоянном количестве растворителя:

Δtзам. = KCm

Δtзам. = Δtзам.растворителя – Δt раствора

k – криоскопическая константа растворителя K(H2O) = 1,86 K * кг/моль

4. Осмос и осмотическое давление.

Осмос – явление массопереноса растворителя через полупроницаемую мембрану, сквозь которую могут просачиваться малые молекулы, но не способны проходить большие молекулы из разбавленного раствора в раствор более высокой концентрации.

Давление, которое необходимо создать с той стороны мембраны, где находится раствор, чтобы приостановить осмос, называется осмотическим давлением.

Закон Вант-Гоффа.

Осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем при той же температуре:

π = CRT,

где π – осмотическое давление раствора, Па

R – универсальная газовая постоянная, Дж, моль * Кл

T – абсолютная температура, Кл

C – концентрация, моль/м³ , если моль/л (дц), то π – в кПа

Для определения осмотического давления растворов, электролитов, Вант – Гофф предложил изотонический коэффициент ( i ), который указывает эффективное число ионных или молекулярных частиц, образующихся из одного моля растворенного вещества. Уравнение для расчета осмотического давления растворов принимает вид:

π = iCRT

Закон Рауля применим для растворов неэлектролитов. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.

Осмотическое давление в живых системах создаётся за счет присутствия электролитов, поэтому в таких растворах применяется осмолярность и осмоляльность.

Под осмолярностью и осмоляльностью понимают активную концентрированных частиц, не проникающих через полупроницаемую перегородку.

Осмолярность числено равна молярности, а осмоляльность численно равна моляльности.

Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление называются изотоническими.

Если 2 раствора имеют разное осмотическое давление, то раствор с большим осмотическим давлением, то раствор с большим осмотическим давлением называют гипертоническим, а раствор с меньшим осмотическим давлением называют гипотоническим.