- •Вопросы к экзамену
- •Предмет химии. Химия и окружающая среда. Связь химии с медициной.
- •1.1) Предмет химии. Химия и окружающая среда
- •1.2) Химия и медицина
- •2.1) Основные понятия термодинамики
- •2.2. Типы термодинамических систем
- •2 .3)Параметры системы
- •2.4) Термодинамический процесс
- •3.1. Первое начало термодинамики
- •3.2) Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.
- •3.3) Закон Гесса.
- •3.4) Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
- •4.1) Энергетические эффекты химических реакций. Факторы, влияющие на энергетический эффект химической реакции.
- •4.2) Термохимические уравнения.
- •4.3) Теплота и энтальпия химической реакции.
- •4.3) Закон Гесса и следствия из него.
- •5. Второе начало термодинамики. Понятие энтропии. Энтропия вещества, как функция термодинамической вероятности. Факторы, влияющие на изменение энтропии в ходе химической реакции.
- •5.1) Второе начало термодинамики
- •5.2) Понятие энтропии. Энтропия вещества, как функция термодинамической вероятности.
- •5.3) Факторы, влияющие на изменение энтропии в ходе химической реакции.
- •6.1) Изобарный потенциал реакции (свободная энергия Гиббса)
- •6.2) Критерий самопроизвольности реакций.
- •6.3) Стандартная энергия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме.
- •7.1. Скорость химической реакции (средняя и истинная).
- •7.2. Закон действующих масс (к.Гульдберг и п.Вааге)
- •7.3. Молекулярность и порядок химических реакций.
- •Порядок реакции
- •7.4. Экспериментальное определение порядка реакции по одному из веществ и общего.
- •7.5. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •8. Энергия активации. Экспериментальное определение энергии активации. Катализ (гомогенный, гетерогенный). Автокатализ. Ферментативный катализ.
- •8.1) Энергия активации Уравнение Аррениуса
- •8.2) Экспериментальное определение энергии активации
- •8.3) Катализ (гомогенный, гетерогенный).
- •Особенности катализатора
- •8.4) Автокатализ
- •8.5) Ферментативный катализ
- •8.6) Уравнение Михаэлиса-Ментен.
- •9. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •10. Общая характеристика растворов. Компонент. Фаза. Гомогенные и гетерогенные системы.
- •11. Способы выражения концентрации растворов.
- •12. Растворимость. Механизмы растворения. Произведение растворимости.
- •Механизм растворения
- •2. Идеальные растворы.
- •3. Закон Рауля и следствия из него.
- •Рауль установил:
- •4. Осмос и осмотическое давление.
- •Закон Вант-Гоффа.
- •Закон Рауля применим для растворов неэлектролитов. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.
- •Роль осмоса в биологических системах. Осмотическое давление крови человека – 740 – 780 кПа
- •14. Процесс электролитической диссоциации как взаимодействие веществ.
- •15. Закон действующих масс в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
- •16. Теория сильных электролитов. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила растворов. Связь ионной силы раствора с коэффициентом активности.
- •17. Протолитические равновесия. Кислоты, основания, амфолиты по Бренстеду.
- •18. Вода как растворитель. Дифференцирующие и нивелирующие растворители.
- •19. Автопротолиз. Ионное произведение воды. РН.
- •1.Автопротолиз
- •2.Ионное произведение воды
- •20. Гидролиз по катиону и аниону. Необратимый гидролиз. Константа и степень гидролиза. Расчет рН.
- •20.1) Гидролиз по катиону и аниону. Необратимый гидролиз
- •21. Буферные растворы, природные буферные системы. Расчет рН буферных систем, буферная ёмкость.
- •Расчет рН буферных систем
- •22. Кислоты и основания по Льюису.
- •23. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.
- •24. Химическая связь: типы связи, механизмы образования, характеристики.
- •Типы связи
- •Механизмы образования химической связи
- •25. Комплексные соединения (кс). Строение кс. Номенклатура кс. Классификация кс. Характер связи в кс.
- •1. Комплексные соединения (кс). Строение кс.
- •2. Номенклатура кс. Классификация кс. Характер связи в кс.
- •1.Номенклатура кс
- •2.Классификация кс
- •3.Характер связи в кс
- •26. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости (устойчивости). Комплексообразование в организме.
- •26.1) Диссоциация комплексных ионов
- •26.2) Константа нестойкости (устойчивости).
- •Чем меньше Кнест, нет более прочно кс
- •26.3) Комплексообразование в организме.
- •27. Изомерия кс. Комплексообразование в организме. Термодинамические принципы хелатотерапии. Механизм цитотоксического действия соединений платины.
- •Комплексообразование в организме.
- •28. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины). Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином.
- •29. Овр и их биологическая роль. Редокс-равновесия и редокс-процессы. Разновидности редокс-реакций. Электродные потенциалы, уравнение Нернста. Эдс гальванического элемента.
- •Классификация овр
- •Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов
- •Константа окислительно-восстановительного процесса
- •33. Коллоидные системы. Строение коллоидной частицы. Двойной электрический слой. Электрокинетические явления.
- •34. Методы очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация.
- •35. Получение и свойства дисперсных систем. Получение суспензий, эмульсий, коллоидных растворов.
- •36. Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
- •37. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Значение коагуляции в медицине. Коллоидная защита и пептизация.
- •Значение в медицине
- •Коллоидная защита и пептизация
- •38. Поверхностные явления и адсорбция. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Уравнение Гиббса.
- •38.1) Поверхностные явления и адсорбция.
- •38.2) Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Изотерма Ленгмюра
- •38.3) Изотерма Генри
- •Уравнение Гиббса ( , если сравнивается с водой)
- •40. Поверхностное натяжение и методы его определения.
- •41. Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция.
- •42. Адсорбция из растворов. Уравнение Ленгмюра. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Правило выравнивания полярностей. Избирательная адсорбция.
- •43. Применение адсорбционных процессов в медицине.
- •44. Хроматография.
- •45. Свойства растворов вмс. Особенности растворения вмс как следствие их структуры. Форма макромолекул. Механизм набухания и растворения вмс. Зависимости величины набухания от различных факторов.
- •45.1) Свойства растворов вмс
- •45.2) Особенности растворения вмс как следствие их структуры.
- •45.3) Форма макромолекул
- •45.4) Механизм набухания и растворения вмс
- •П роцесс набухания количественно характеризуется степенью набухания, α:
- •45.5) Зависимости величины набухания от различных факторов.
- •48. Химия биогенных элементов s- блока.
- •49. Химия биогенных элементов d- блока.
- •1Б группа
- •II б группа
- •VII б группа
- •VIII б группа
- •50. Химия биогенных элементов р- блока.
- •Свойства р-элементов
- •Iiiа – группа
- •Iva группа
- •Viia – группа
44. Хроматография.
Хроматография – метод разделения веществ при прохождении раствора или газа через колонку с адсорбентом. Был открыт в 1903 году русским ботаником М. Цветковым. Метод хроматографии широко используется для веществ, в том числе и неокрашенных. Для этого длинные тонкие капилляры с пористыми стенками или заполняют более широкие трубки зернами пористого адсорбента (оксида алюминия, оксида магния, древесного угля и др.). Это приводит к возникновению большой поверхности раздела фаз, следовательно, при медленном прохождении газа осуществляются многократно повторяющиеся процессы адсорбции и десорбции молекул компонентов газовой смеси. Это позволяет получить разные времена выходов компонентов из колонки или т.н. разные времена удерживания. Такой вид хроматографии называют газоадсорбционной хроматографией.
Если же крупные поры адсорбента заполнить неподвижной жидкостью, то вместо различий в адсорбируемости можно использовать различия в растворимости отдельных компонентов газовой смеси – газожидкостная хроматография.
Хроматографическое разделение смесей веществ может осуществляться разными способами:
1 способ: в колонку с адсорбентом вводят газовую смесь с постоянной концентрацией компонентов. У выхода из колонки появляются наименее адсорбирующийся или наименее растворимый компонент, затем смесь этого компонента с несколько более легко адсорбирующимся компонентом, затем смесь двух компонентов с еще более легко адсорбирующимся и т.д. вплоть до исходной газовой смеси. Такой анализ называют фронтальным. Недостатком его является то, что в чистом виде можно получить только первый компонент.
2 способ: через колонку с адсорбентом пропускают непрерывный поток практически неадсорбирующегося газа (газ-носитель), в который у входа в колонку вносят небольшую порцию анализируемой смеси. В этом случае у выхода из колонки в токе газа-носителя сначала появляется наименее адсорбирующийся компонент газовой смеси, затем газ-носитель, затем смесь первого компонента с более легко адсорбирующимся газом, затем газ-носитель и т.д. Таким образом, зоны выхода компонентов на хроматограмме оказываются разделенными газом-носителем. Такой анализ называется проявительной хроматографией.
45. Свойства растворов вмс. Особенности растворения вмс как следствие их структуры. Форма макромолекул. Механизм набухания и растворения вмс. Зависимости величины набухания от различных факторов.
45.1) Свойства растворов вмс
Растворы полимеров являются лиофильными системами, поскольку между макромолекулами ВМС и молекулами растворителя существует сродство. При растворении ВМС наблюдается процесс сольватации – взаимодействие молекул растворителя с соответствующими группами полимера с образованием сольватных оболочек.
Истинные растворы ВМС по своим свойствам резко отличаются от растворов
низкомолекулярных соединений:
– осмотическое давление растворов ВМС не подчиняется закону Вант-Гоффа;
– скорость диффузии макромолекул полимера невелика, она сопоставима со скоростью
диффузии типичных коллоидных частиц;
– растворы ВМС способны рассеивать свет, хотя и в меньшей степени, чем типичные
коллоидные системы;
– растворы ВМС обладают высокой вязкостью;
– растворы ВМС являются истинными растворами, агрегативно устойчивыми системами,
однако при добавлении электролитов наблюдается выделение высокомолекулярных соединений
из раствора, это явление называется высаливанием;
– для растворов ВМС характерно явление коацервации;
– для растворов ВМС характерно явление спонтанного, самопроизвольного изменения
вязкости при длительном хранении растворов, это явление носит название старение раствора;
– при увеличении концентрации растворов ВМС, изменения температуры или при
добавлении электролита возможно образование пространственной сетки, приводящей к образованию студня.