- •Вопросы к экзамену
- •Предмет химии. Химия и окружающая среда. Связь химии с медициной.
- •1.1) Предмет химии. Химия и окружающая среда
- •1.2) Химия и медицина
- •2.1) Основные понятия термодинамики
- •2.2. Типы термодинамических систем
- •2 .3)Параметры системы
- •2.4) Термодинамический процесс
- •3.1. Первое начало термодинамики
- •3.2) Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.
- •3.3) Закон Гесса.
- •3.4) Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
- •4.1) Энергетические эффекты химических реакций. Факторы, влияющие на энергетический эффект химической реакции.
- •4.2) Термохимические уравнения.
- •4.3) Теплота и энтальпия химической реакции.
- •4.3) Закон Гесса и следствия из него.
- •5. Второе начало термодинамики. Понятие энтропии. Энтропия вещества, как функция термодинамической вероятности. Факторы, влияющие на изменение энтропии в ходе химической реакции.
- •5.1) Второе начало термодинамики
- •5.2) Понятие энтропии. Энтропия вещества, как функция термодинамической вероятности.
- •5.3) Факторы, влияющие на изменение энтропии в ходе химической реакции.
- •6.1) Изобарный потенциал реакции (свободная энергия Гиббса)
- •6.2) Критерий самопроизвольности реакций.
- •6.3) Стандартная энергия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме.
- •7.1. Скорость химической реакции (средняя и истинная).
- •7.2. Закон действующих масс (к.Гульдберг и п.Вааге)
- •7.3. Молекулярность и порядок химических реакций.
- •Порядок реакции
- •7.4. Экспериментальное определение порядка реакции по одному из веществ и общего.
- •7.5. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •8. Энергия активации. Экспериментальное определение энергии активации. Катализ (гомогенный, гетерогенный). Автокатализ. Ферментативный катализ.
- •8.1) Энергия активации Уравнение Аррениуса
- •8.2) Экспериментальное определение энергии активации
- •8.3) Катализ (гомогенный, гетерогенный).
- •Особенности катализатора
- •8.4) Автокатализ
- •8.5) Ферментативный катализ
- •8.6) Уравнение Михаэлиса-Ментен.
- •9. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •10. Общая характеристика растворов. Компонент. Фаза. Гомогенные и гетерогенные системы.
- •11. Способы выражения концентрации растворов.
- •12. Растворимость. Механизмы растворения. Произведение растворимости.
- •Механизм растворения
- •2. Идеальные растворы.
- •3. Закон Рауля и следствия из него.
- •Рауль установил:
- •4. Осмос и осмотическое давление.
- •Закон Вант-Гоффа.
- •Закон Рауля применим для растворов неэлектролитов. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.
- •Роль осмоса в биологических системах. Осмотическое давление крови человека – 740 – 780 кПа
- •14. Процесс электролитической диссоциации как взаимодействие веществ.
- •15. Закон действующих масс в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
- •16. Теория сильных электролитов. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила растворов. Связь ионной силы раствора с коэффициентом активности.
- •17. Протолитические равновесия. Кислоты, основания, амфолиты по Бренстеду.
- •18. Вода как растворитель. Дифференцирующие и нивелирующие растворители.
- •19. Автопротолиз. Ионное произведение воды. РН.
- •1.Автопротолиз
- •2.Ионное произведение воды
- •20. Гидролиз по катиону и аниону. Необратимый гидролиз. Константа и степень гидролиза. Расчет рН.
- •20.1) Гидролиз по катиону и аниону. Необратимый гидролиз
- •21. Буферные растворы, природные буферные системы. Расчет рН буферных систем, буферная ёмкость.
- •Расчет рН буферных систем
- •22. Кислоты и основания по Льюису.
- •23. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.
- •24. Химическая связь: типы связи, механизмы образования, характеристики.
- •Типы связи
- •Механизмы образования химической связи
- •25. Комплексные соединения (кс). Строение кс. Номенклатура кс. Классификация кс. Характер связи в кс.
- •1. Комплексные соединения (кс). Строение кс.
- •2. Номенклатура кс. Классификация кс. Характер связи в кс.
- •1.Номенклатура кс
- •2.Классификация кс
- •3.Характер связи в кс
- •26. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости (устойчивости). Комплексообразование в организме.
- •26.1) Диссоциация комплексных ионов
- •26.2) Константа нестойкости (устойчивости).
- •Чем меньше Кнест, нет более прочно кс
- •26.3) Комплексообразование в организме.
- •27. Изомерия кс. Комплексообразование в организме. Термодинамические принципы хелатотерапии. Механизм цитотоксического действия соединений платины.
- •Комплексообразование в организме.
- •28. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины). Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином.
- •29. Овр и их биологическая роль. Редокс-равновесия и редокс-процессы. Разновидности редокс-реакций. Электродные потенциалы, уравнение Нернста. Эдс гальванического элемента.
- •Классификация овр
- •Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов
- •Константа окислительно-восстановительного процесса
- •33. Коллоидные системы. Строение коллоидной частицы. Двойной электрический слой. Электрокинетические явления.
- •34. Методы очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация.
- •35. Получение и свойства дисперсных систем. Получение суспензий, эмульсий, коллоидных растворов.
- •36. Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
- •37. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Значение коагуляции в медицине. Коллоидная защита и пептизация.
- •Значение в медицине
- •Коллоидная защита и пептизация
- •38. Поверхностные явления и адсорбция. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Уравнение Гиббса.
- •38.1) Поверхностные явления и адсорбция.
- •38.2) Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Изотерма Ленгмюра
- •38.3) Изотерма Генри
- •Уравнение Гиббса ( , если сравнивается с водой)
- •40. Поверхностное натяжение и методы его определения.
- •41. Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция.
- •42. Адсорбция из растворов. Уравнение Ленгмюра. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Правило выравнивания полярностей. Избирательная адсорбция.
- •43. Применение адсорбционных процессов в медицине.
- •44. Хроматография.
- •45. Свойства растворов вмс. Особенности растворения вмс как следствие их структуры. Форма макромолекул. Механизм набухания и растворения вмс. Зависимости величины набухания от различных факторов.
- •45.1) Свойства растворов вмс
- •45.2) Особенности растворения вмс как следствие их структуры.
- •45.3) Форма макромолекул
- •45.4) Механизм набухания и растворения вмс
- •П роцесс набухания количественно характеризуется степенью набухания, α:
- •45.5) Зависимости величины набухания от различных факторов.
- •48. Химия биогенных элементов s- блока.
- •49. Химия биогенных элементов d- блока.
- •1Б группа
- •II б группа
- •VII б группа
- •VIII б группа
- •50. Химия биогенных элементов р- блока.
- •Свойства р-элементов
- •Iiiа – группа
- •Iva группа
- •Viia – группа
50. Химия биогенных элементов р- блока.
р-Элементы - это элементы, у атомов которых происходит заполнение электронами р - подуровня внешнего уровня.
К р - блоку относятся 30 элементов III А – VIII A - групп ПСЭ.
р-Элементы входят во второй и третий малые периоды, а также в четвертый — шестой большие периоды.
Свойства р-элементов
В группах радиусы атомов и однотипных ионов, в общем, увеличиваются.
Энергия ионизации при переходе от 2р-элементов к 6р-элементам уменьшается, так как по мере возрастания числа электронных оболочек усиливается экранирование заряда ядер электронами, предшествующими внешним электронам.
С увеличением порядкового номера р-элемента в группе неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются.
В периодах слева направо атомные и ионные радиусы р - элементов по мере увеличения заряда ядра уменьшаются,
энергия ионизации и сродство к электрону возрастают, электроотрицательность увеличивается,
окислительная активность элементов и неметаллические свойства усиливаются.
Iiiа – группа
Бор (B) относится к примесным микроэлементам, его массовая доля в организме человека составляет 10-5 %. В концентрируется, главным образом, в легких, щитовидной железе, селезенке, печени, мозге, почках, сердечной мышце. Биологическое действие еще недостаточно изучено. Известно, что В входит в состав зубов и костей, очевидно, в виде труднорастворимых солей борной кислоты. Избыток В вреден для организма человека. В угнетает ферменты амилазы, протеиназы, уменьшает активность адреналина. Является необходимым элементом для некоторых животных. В участвует в углеводно-фосфатном обмене, взаимодействует с углеводами, ферментами, витаминами, гормонами. Избыток В в организме приводит к возникновению эндемических кишечных заболеваний — энтеритов.
Алюминий (Аl) относится к примесным элементам (10-5 %). А1 концентрируется главным образом в сыворотке крови, легких, печени, костях, почках, ногтях, волосах, входит в структуру нервных оболочек мозга человека. А1 влияет на развитие эпителиальной и соединительной тканей, на регенерацию костных тканей, на обмен фосфора. Избыток А1 в организме тормозит синтез гемоглобина, он может катализировать реакцию трансаминирования (перенос групп - NH2).
Галлий Ga — примесный микроэлемент. Биологическая роль не установлена.
Таллий Тl — весьма токсичный элемент.
Iva группа
Углерод (С). По содержанию в организме человека (21,15%) С относится к макроэлементам. Он входит в состав всех тканей и клеток в форме белков, жиров, углеводов, витаминов, гормонов. С биологической точки зрения С является органогеном номер один.
Кремний (Si). По содержанию в организме человека Si относится к примесным микроэлементам. Больше всего Si в печени, надпочечниках, волосах, хрусталике глаза. Так как природный SiО2 плохо растворим в воде, то в организме человека он попадает в основном воздушным путем через легкие в виде пыли SiО2. С нарушением обмена Si связывают возникновение гипертонии, ревматизма, язвы, малокровия. Недавно установлено, что Si содержится в коже, хрящах, связках млекопитающих и входит в состав мукополисахаридов. В стоматологической практике применяют карборунд SiC для шлифовки пломб и пластмассовых протезов. SiO2 входит в состав силикатных цементов. Необходимо отметить, что пыль, состоящая из частиц угля, SiО2, A1 при систематическом воздействии на легкие вызывает заболевание - пневмокониоз.
Германий (Ge) относится к микроэлементам, содержание в организме человека — 10-5 — 10-6 %. Биологическая роль окончательно не выяснена. Ge усиливают процессы кроветворения в костном мозге. Соединения малотоксичны.
Олово (Sn) по содержанию в организме человека (10-4%) относятся к микроэлементам. Сведения о биологической роли противоречивы. Соединения Sn оказывают токсическое действие на организм человека.
В медицинской практике находят применение различные материалы, в частности пломбировочные, содержащие Sn. Так, Sn входит в состав серебреной амальгамы (28%) для изготовления пломб. Фторид олова применяется как средство против кариеса зубов.
Свинец (Рb) и его соединения, особенно органические, весьма токсичны, Соединения Рb влияют на синтез белка, энергетический баланс клетки и ее генетический аппарат. Установлено, что Рb — один из элементов, присутствие которых в продуктах питания влияет на развитие кариеса. Массовая доля Рb в организме человека 10-6 %. Безопасным для человека считают суточное поступление 0,2-2 мг Рb.
VA – группа
Азот (N) по содержанию в организме человека (3,1%) относится к макроэлементам. Этот элемент - составная часть аминокислот, белков, витаминов, гормонов.
Фосфор (Р) содержится в организме человека 0,95%. Р относится к макроэлементам. Это органоген и играет исключительно важную роль в обмене веществ.
В форме фосфата Р представляет собой необходимый компонент внутриклеточной АТФ. Он входит в состав белков, нуклеиновых кислот, нуклеотидов и др. биологически активных соединений. Р является основой скелета и зубов животных и человека.
Мышьяк (As) по содержанию в организме человека составляет 10-6 % и относится к микроэлементам. Он концентрируется в печени, почках, селезенке, легких, костях, волосах.
As накапливается больше всего в костях и волосах. В относительно больших дозах соединения As очень ядовиты.
Сурьма (Sb) и висмут (Bi). По содержанию в организме Sb и Bi (10-5 %) относятся к микроэлементам. Физиологическая и биохимическая роль практически не выяснена. Соединения Sb и Bi токсичны. Однако при попадании большинства соединений в пищеварительный тракт они практически не оказывают ядовитого действия. Это обусловлено тем, что соли Sb(III) и Bi(III) в пищеварительном тракте подвергаются гидролизу с образованием малорастворимых продуктов, которые не всасываются через стенки желудочно-кишечного тракта. На этом основано применение лекарственных препаратов Sb и Bi.
VIA-группа
Кислород (O). По содержанию в организме человека (62%) О относится к макроэлементам. Он незаменим и принадлежит к числу важнейших элементов, составляющих основу живых систем, то есть является органогеном. О входит в состав огромного числа молекул, начиная от простейших и кончая биополимерами. Исключительно важна роль О в процессах жизнедеятельности, так как окисление кислородом питательных веществ служит источником энергии, необходимой для работы органов и тканей живых организмов. Большинство окислительно-восстановительных реакций в организме протекает при участии О и его активных форм. Фагоцитарные (защитные) функции организма также связаны с наличием кислорода, и уменьшение содержания кислорода в организме понижает его защитные свойства.
Озон (О3) как очень сильный окислитель используют для дезинфекции помещений, обеззараживания воздуха, очистки питьевой воды.
Сера (S). По содержанию в организме человека (0,16%) S относится к макроэлементам. Как и О, она жизненно необходима. Сера входит в состав многих биомолекул - белков, аминокислот, гормонов, витаминов. Много S содержится в каротине волос, костях, нервной ткани.
Селен (Se). По содержанию в организме ( 10-5 – 10-7 %) Se относится к микроэлементам. Se в основном концентрируется в печени и почках. Несомненна связь Se с серой в живых организмах. Очевидно, Se как аналог S замещает её в различных соединениях. В больших дозах Se токсичен. Se способен предохранять организм от отравления Hg и Cd. Высокое содержание Se в рационе соответствует низкой степени смертности от рака.
Теллур (Te) и полоний (Po). Не обнаружен в живых организмах. Норма его содержания в тканях и органах не установлена. Не выяснена биологическая роль в организме. Данные о влиянии Ро на живые организмы отсутствуют.