- •Вопросы к экзамену
- •Предмет химии. Химия и окружающая среда. Связь химии с медициной.
- •1.1) Предмет химии. Химия и окружающая среда
- •1.2) Химия и медицина
- •2.1) Основные понятия термодинамики
- •2.2. Типы термодинамических систем
- •2 .3)Параметры системы
- •2.4) Термодинамический процесс
- •3.1. Первое начало термодинамики
- •3.2) Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.
- •3.3) Закон Гесса.
- •3.4) Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
- •4.1) Энергетические эффекты химических реакций. Факторы, влияющие на энергетический эффект химической реакции.
- •4.2) Термохимические уравнения.
- •4.3) Теплота и энтальпия химической реакции.
- •4.3) Закон Гесса и следствия из него.
- •5. Второе начало термодинамики. Понятие энтропии. Энтропия вещества, как функция термодинамической вероятности. Факторы, влияющие на изменение энтропии в ходе химической реакции.
- •5.1) Второе начало термодинамики
- •5.2) Понятие энтропии. Энтропия вещества, как функция термодинамической вероятности.
- •5.3) Факторы, влияющие на изменение энтропии в ходе химической реакции.
- •6.1) Изобарный потенциал реакции (свободная энергия Гиббса)
- •6.2) Критерий самопроизвольности реакций.
- •6.3) Стандартная энергия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме.
- •7.1. Скорость химической реакции (средняя и истинная).
- •7.2. Закон действующих масс (к.Гульдберг и п.Вааге)
- •7.3. Молекулярность и порядок химических реакций.
- •Порядок реакции
- •7.4. Экспериментальное определение порядка реакции по одному из веществ и общего.
- •7.5. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •8. Энергия активации. Экспериментальное определение энергии активации. Катализ (гомогенный, гетерогенный). Автокатализ. Ферментативный катализ.
- •8.1) Энергия активации Уравнение Аррениуса
- •8.2) Экспериментальное определение энергии активации
- •8.3) Катализ (гомогенный, гетерогенный).
- •Особенности катализатора
- •8.4) Автокатализ
- •8.5) Ферментативный катализ
- •8.6) Уравнение Михаэлиса-Ментен.
- •9. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •10. Общая характеристика растворов. Компонент. Фаза. Гомогенные и гетерогенные системы.
- •11. Способы выражения концентрации растворов.
- •12. Растворимость. Механизмы растворения. Произведение растворимости.
- •Механизм растворения
- •2. Идеальные растворы.
- •3. Закон Рауля и следствия из него.
- •Рауль установил:
- •4. Осмос и осмотическое давление.
- •Закон Вант-Гоффа.
- •Закон Рауля применим для растворов неэлектролитов. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.
- •Роль осмоса в биологических системах. Осмотическое давление крови человека – 740 – 780 кПа
- •14. Процесс электролитической диссоциации как взаимодействие веществ.
- •15. Закон действующих масс в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
- •16. Теория сильных электролитов. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила растворов. Связь ионной силы раствора с коэффициентом активности.
- •17. Протолитические равновесия. Кислоты, основания, амфолиты по Бренстеду.
- •18. Вода как растворитель. Дифференцирующие и нивелирующие растворители.
- •19. Автопротолиз. Ионное произведение воды. РН.
- •1.Автопротолиз
- •2.Ионное произведение воды
- •20. Гидролиз по катиону и аниону. Необратимый гидролиз. Константа и степень гидролиза. Расчет рН.
- •20.1) Гидролиз по катиону и аниону. Необратимый гидролиз
- •21. Буферные растворы, природные буферные системы. Расчет рН буферных систем, буферная ёмкость.
- •Расчет рН буферных систем
- •22. Кислоты и основания по Льюису.
- •23. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.
- •24. Химическая связь: типы связи, механизмы образования, характеристики.
- •Типы связи
- •Механизмы образования химической связи
- •25. Комплексные соединения (кс). Строение кс. Номенклатура кс. Классификация кс. Характер связи в кс.
- •1. Комплексные соединения (кс). Строение кс.
- •2. Номенклатура кс. Классификация кс. Характер связи в кс.
- •1.Номенклатура кс
- •2.Классификация кс
- •3.Характер связи в кс
- •26. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости (устойчивости). Комплексообразование в организме.
- •26.1) Диссоциация комплексных ионов
- •26.2) Константа нестойкости (устойчивости).
- •Чем меньше Кнест, нет более прочно кс
- •26.3) Комплексообразование в организме.
- •27. Изомерия кс. Комплексообразование в организме. Термодинамические принципы хелатотерапии. Механизм цитотоксического действия соединений платины.
- •Комплексообразование в организме.
- •28. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины). Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином.
- •29. Овр и их биологическая роль. Редокс-равновесия и редокс-процессы. Разновидности редокс-реакций. Электродные потенциалы, уравнение Нернста. Эдс гальванического элемента.
- •Классификация овр
- •Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов
- •Константа окислительно-восстановительного процесса
- •33. Коллоидные системы. Строение коллоидной частицы. Двойной электрический слой. Электрокинетические явления.
- •34. Методы очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация.
- •35. Получение и свойства дисперсных систем. Получение суспензий, эмульсий, коллоидных растворов.
- •36. Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
- •37. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Значение коагуляции в медицине. Коллоидная защита и пептизация.
- •Значение в медицине
- •Коллоидная защита и пептизация
- •38. Поверхностные явления и адсорбция. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Уравнение Гиббса.
- •38.1) Поверхностные явления и адсорбция.
- •38.2) Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Изотерма Ленгмюра
- •38.3) Изотерма Генри
- •Уравнение Гиббса ( , если сравнивается с водой)
- •40. Поверхностное натяжение и методы его определения.
- •41. Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция.
- •42. Адсорбция из растворов. Уравнение Ленгмюра. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Правило выравнивания полярностей. Избирательная адсорбция.
- •43. Применение адсорбционных процессов в медицине.
- •44. Хроматография.
- •45. Свойства растворов вмс. Особенности растворения вмс как следствие их структуры. Форма макромолекул. Механизм набухания и растворения вмс. Зависимости величины набухания от различных факторов.
- •45.1) Свойства растворов вмс
- •45.2) Особенности растворения вмс как следствие их структуры.
- •45.3) Форма макромолекул
- •45.4) Механизм набухания и растворения вмс
- •П роцесс набухания количественно характеризуется степенью набухания, α:
- •45.5) Зависимости величины набухания от различных факторов.
- •48. Химия биогенных элементов s- блока.
- •49. Химия биогенных элементов d- блока.
- •1Б группа
- •II б группа
- •VII б группа
- •VIII б группа
- •50. Химия биогенных элементов р- блока.
- •Свойства р-элементов
- •Iiiа – группа
- •Iva группа
- •Viia – группа
II б группа
Цинк Zn, кадмий Cd, ртуть Hg - микроэлементы живых организмов. Zn содержится в организме человека в количестве 10,8 ммоль, Cd - 0,6 ммоль, Hg - 0,18 ммоль. Zn входит в состав более 40 металлоферментов, которые катализируют гидролиз пептидов, белков, некоторых эфиров и альдегидов.
Cd и Hg обнаруживаются в печени и почках как примесные микроэлементы. Cd в виде белкового комплекса накапливается в почках и участвует в некоторых ферментативных процессах. Считают, что Cd и Hg какой-либо заметной биологической функции не выполняют. И если Zn является ингибитором многих биохимических процессов, то Cd и Hg оказывают ингибирующее действие на целый ряд ферментов, тормозят процессы, разрушая ферменты. Cd и Hg - примесные токсичные элементы.
Хром Cr, молибден Mo, вольфрам W являются микроэлементами живых организмов. Хром относится к биогенным элементам, содержащимся в растительных и животных организмах. Общая масса Сr у взрослого человека равна ~6 мг. Сr - примесный токсичный элемент.
Вольфрам как микроэлемент мало изучен, и как все тяжелые металлы не играет большой роли в живых организмах. Молибден - один из десяти металлов жизни. Для Мо характерно большое сродство к кислороду, при этом образуются прочные оксоформы.
VII б группа
Марганец Мn, технеций Те, рений Re - элементы - аналоги, образующие VII Б-группу. Из этих элементов, в природе наиболее распространен Мn. Рений - редкий и рассеянный элемент. Технеций - радиоактивный элемент, полученный искусственным путем. Марганец - один из десяти металлов жизни, является важным биогенным элементом. В органах и тканях взрослого человека Мn содержится ~ 0,36 ммоль. Концентрируется он главным образом, в костной ткани, печени, почках, поджелудочной железе, особенно в митохондриях. В организме Мn образует комплексы, как правило, являются составной частью металлоферментов. Соединения Мn используют в клиническом анализе.
VIII б группа
Группу VIII Б составляют девять d-элементов: Fе, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt. Общие закономерности четче проявляются по горизонтали, чем по вертикали. Поэтому Fе, Со, Ni объединены в семейство железа. Остальные шесть элементов образуют семейство платины.
Семейство железа
Fe, Co, Ni, хотя и отличаются числом внешних электронов, тем не менее имеют близкие по значению радиусы. Это объясняется тем, что ns - электроны частично экранируются (n-l) d - электронами, а увеличение заряда ядра на единицу у каждого элемента мало влияет на характер экранирования. И только небольшое увеличение электроотрицательности свидетельствует о том, что от Fe к Ni имеет место уменьшение основных и восстановительных свойств. В электрохимическом ряду напряжения Fe, Co, Ni стоят до водорода. Химически наиболее активно Fe. Из трех металлов этой группы Fe и Со являются важнейшими биогенными элементами и относятся к десяти металлам жизни. Железа Fe в организме человека содержится ~5 г. Большая часть его сосредоточена в гемоглобине крови (~ 70%). Fe входит в состав ферментов, например, цитохромов, каталазы, пероксидазы и др. В связанной форме Fe находится в некоторых белках, которые выполняют в организме роль переносчиков Fe. Одним из наиболее важных внутрикомплексных соединений является гемоглобин. Сложный по составу белок, содержащий и небелковую группу - гем, на долю которой приходится ~ 4% массы гемоглобина. Физиологическая функция гемоглобина заключается в способности обратимо связывать кислород и переносить его от легких к тканям. Кобальт Со в роли микроэлемента выполняет разнообразные функции. В организме он представлен в виде витамина В12. Со влияет на углеводный обмен. Таким образом, Fe и Со — жизненно необходимые элементы, Ni — примесный токсичный элемент.
Семейство платины
К семейству Pt относят шесть dэлементов VIII Б -группы. В природе они рассеяны и встречаются редко. В элементном состоянии ярко выражены металлические свойства. В ПСЭ платиновые металлы расположены в V и VI периодах. У всех платиновых металлов при заполнении (n1)d-подуровня происходит спаривание dэлектронов. Это упрочняет предпоследний слой и делает его более стабильным. Платиновые металлы VI периода вследствие лантаноидного сжатия имеют практически одинаковые радиусы, которые очень мало отличаются от радиусов платиновых металлов V периода. Это обусловливает близость физических и химических свойств всех шести металлов. Относительно небольшие радиусы атомов и большая стабильность d-подуровня определяют низкую химическую активность платиновых металлов. В электрохимическом ряду напряжения все платиновые металлы стоят после водорода. Значение электроотрицательности этих металлов измеряется в пределах 2,20-2,28. Это объясняет тот факт, что соединения платиновых металлов амфотерны. Существенной роли как микроэлементы в организме они не играют. Это объясняется инертной природой самих металлов и их большой атомной массой. Металлы находят применение при изготовлении ответственных деталей приборов в стоматологии, а также как катализаторы.