8.6) Уравнение Михаэлиса-Ментен.
В
уравнении скорость образования продукта
выражена через начальную концентрацию
фермента и текущую концентрацию
субстрата:
где wmax=k2[E0] – максимальная скорость реакции;
-
это константа Михаэлиса.
Течение химических реакций может быть заторможено присутствием некоторых веществ. Ингибиторы ферментативного катализа, способны образовывать комплексы с ферментом или фермент-субстратным комплексом.
9. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Обрати́мые реа́кции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях
Необратимые реакции — реакции, при которых взятые вещества превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой при данных условиях
Химическое равновесие - соотношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции, при котором энтропия имеет максимальное значение, а энергия Гиббса - минимальное значение.
Константа равновесия (kp) - отношение произведения равновесных концентраций продуктов и исходных веществ в степени их стехиометрических коэффициентов
mA + nB = pC + qD kp = Cc^p • Cd^q/Ca^m • Cb^n
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия воздействовать извне, но в системе усилится то из направлений процесса, которое противодействует данному воздействию
Влияние давления (только для систем с газами): повышение давления должно смешать равновесие в сторону образования меньшего количества моль газообразных продуктов.
Влияние температуры: при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции и наоборот.
Влияние концентрации: если в реакционную смесь ввести избыток одного из исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. Аналогичный результат может быть достигнут путëм удаления из системы продуктов реакции
10. Общая характеристика растворов. Компонент. Фаза. Гомогенные и гетерогенные системы.
Растворами называются фазы переменного состава.
Растворы – это однородные смеси молекул, атомов или ионов веществ, между которыми имеется физическое, а нередко и химическое взаимодействие.
На химическое взаимодействие указывает гидратная теория Д.И. Менделеева. Доказательством химического взаимодействия в растворах являются тепловые эффекты при растворении и образование гидратированных соединений. Простые составные части, смешением которых образуются растворы любого возможного состава называют компонентами раствора.
По числу фаз системы делят на гомогенные и гетерогенные.
Гомогенная система – система, состоящая из одной фазы.
Гетерогенная система – система, состоящая из двух или большего числа фаз
Фаза может быть сплошной или дисперсной (раздробленной на множество отдельных частиц). Сплошной фазой принято считать фазу, из любой точки которой можно попасть в любую другую точку, не пересекая межфазную границу. Гомогенная система может быть образована лишь сплошной фазой. Гетерогенная система может быть образована, как сплошными, так и дисперсными фазами.Вода с помещенной в нее цинковой пластиной представляет собой гетерогенную систему, состоящую из двух сплошных фаз; если же в ту же воду насыпать цинковую пыль, или просто поместить отдельные гранулы цинка, то в такой системе одна из фаз будет дисперсной.Сплошные фазы гетерогенных систем (а иногда и гомогенных) часто называют срe дами, например: " жидкая среда" , " твердая среда" , " водная среда" и т. п.