Вопрос 11. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия при изменении давления, температуры, концентрации. Принцип Ле-Шателье.
Химическое равновесие - состояние химической системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной.
2.
3.
Эндотермическая реакция – это химическая реакция, сопровождающаяся поглощением
теплоты. Эндотермическая реакция поглощает тепловую энергию из внешней среды. То есть энергия, необходимая для инициирования химической реакции, больше выделяемой
энергии.
Вопрос 12. Растворы. Причины образования растворов. Физические силы (Ван-дер- Ваальса): ориентационные, индукционные, дисперсные. Химические силы: водородная связь, ион-дипольное взаимодействие.
Раствор — это термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава, образованная двумя или более индивидуальными веществами.
Растворы бывают газовые, жидкие и твердые. В химии и биологии чаще всего приходится иметь дело с жидкими растворами, а из них самыми распространенными являются водные растворы.
Сила Ван-дер-Ваальса, сила межмолекулярного притяжения, имеет три составляющие: ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия.
Ориентационное (диполь - дипольное) взаимодействие появляется между полярными молекулами. В результате беспорядочного теплового движения молекул при их сближении друг с другом одноименно заряженные концы диполей взаимно отталкиваются, а
противоположно заряженные притягиваются. Чем более полярны молекулы, тем сильнее они притягиваются и тем самым больше ориентационное взаимодействие.
Индукционное взаимодействие молекул осуществляется за счет их индуцированных диполей. Допустим, что встречаются полярная и неполярная молекулы. Под действием
полярной молекулы неполярная молекула деформируется и в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы и в свою очередь усиливает электрический момент диполя полярной молекулы.
Индукционное взаимодействие тем больше, чем больше момент диполя и поляризуемость молекулы.
Дисперсионное взаимодействие молекул друг с другом за счет их мгновенных
микродиполей. При сближении молекул ориентация микродиполей перестает быть
независимой и их появление и исчезновение в разных молекулах происходит в такт друг другу. Синхронное появление и исчезновение микродиполей разных молекул
сопровождается их притяжением. При отсутствии синхронности в появлении и исчезновении микродиполей происходит отталкивание.
Химические силы. К ним относятся водородная связь и ион-дипольное взаимодействие.
Водородная связь возникает между молекулами, в которых атомы водорода связаны с атомами фтора, кислорода и азота. Она характерна для молекул фтороводорода НF, воды Н2О, аммиака NН3, карбоновых кислот, спиртов, аминокислот и cахаров.
Ион-дипольное взаимодействие — это электростатическое взаимодействие заряженного иона с молекулой полярного рас¬творителя. В электрическом поле иона молекула
ориентируется по отношению к нему за счет при-тяжения разноименных зарядов иона и одного из полюсов диполя