- •2. Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии, закон кратных отношений, закон постоянства состава, закон Авогадро и следствия из него, закон простых объемных отношений.
- •4. Основные принципы квантовой теории строения вещества: корпускулярно-волновой дуализм, принцип неопределенности, волновая функция, уравнение Шредингера, атомная орбиталь.
- •Квантовые числа: главное, побочное, магнитное, спиновое
- •Формулировка периодического закона д.И. Менделеева. Структура периодической системы химических элементов. Понятие периода и группы. Значение периодического закона.
- •Свойства атомов элементов: потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиусы Ван-дер-Ваальса. Периодический характер изменений свойств элементов в периоде и группе.
- •Вопрос 9. Метод валентных связей. Сигма- и Пи-связи. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. Неподеленные электронные пары гибридных орбиталей (на примере nh3 и н2о).
- •Вопрос 11. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия при изменении давления, температуры, концентрации. Принцип Ле-Шателье.
- •Вопрос 12. Растворы. Причины образования растворов. Физические силы (Ван-дер- Ваальса): ориентационные, индукционные, дисперсные. Химические силы: водородная связь, ион-дипольное взаимодействие.
- •Вопрос 13. Способы выражения концентраций растворов. Значение растворов в химии.
- •Вопрос 14. Электролиты. Типы сильных электролитов. Типы слабых электролитов. Константа и степень диссоциации слабых электролитов. Произведение растворимости.
- •Вопрос 15. Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды рН.
- •Вопрос 16. Гидролиз солей. Типы гидролиза, константа и степень гидролиза.
- •Вопрос 17. Оксиды, гидроксиды и соли как важнейшие классы неорганических соединений. Их получение и свойства.
- •Получение гидроксидов
- •Вопрос 18. Степень окисления и правила ее нахождения. Окислители и восстановители. Типы овр.
- •Определение степени окисления проводят, исходя из следующего:
- •Вопрос 19. Комплексные соединения. Определение, строение, номенклатура. Диссоциация комплексных солей. Константа нестойкости. Теория координационной химической связи. Значение комплексных соединений.
- •20. Основные законы и понятия электрохимии: электродный потенциал, уравнение Нернста. Ряд напряжений металлов и его свойства.
- •21. Электролиз расплавов и растворов. Применение электролиза.
- •40. Второй закон термодинамики. Энтропия в классической и статистической термодинамике.
- •41. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Свободная энергия и направление химических реакций.
- •42. Скорость химических реакций. Средняя и мгновенная скорость химической реакции. Константа скорости химической реакции. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.
- •43. Порядок и молекулярность реакции. Элементарные процессы. Определение порядка реакции. Период полураспада.
- •44. Влияние температуры на скорость реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Определение энергии активации.
- •45. Катализ и его значение в биологических процессах. Классификация каталитических процессов.
- •46. Гомогенный катализ. Теория гомогенного катализа
- •47. Гетерогенный катализ. Роль адсорбции в гетерогенном катализе. Представление об активных центрах.
- •48. Ферментативный катализ, его особенности и значение в биологических процессах.
- •49. Буферные системы, их состав и механизм действия. Расчет рН буферных систем. Буферная ёмкость. Биологическое значение буферных систем. Буферные системы в организма
- •50. Электропроводность растворов электролитов
- •51. Удельная и эквивалентная электропроводность. Зависимость удельной электропроводности от разбавления. Скорости движения ионов. Закон Кольрауша. Подвижность ионов
- •52. Практическое применение электропроводности. Определение степени и константы диссоциации слабых электролитов. Кондуктометрическое титрование.
- •54. Водородный электрод. Электроды I и II рода.
- •55. Измерение эдс. Концентрационные цепи.
- •56. Окислительно-восстановительные электроды и цепи.
- •57. Потенциометрический метод измерения рН. Потенциометрическое титрование.
- •58. Поверхностные явления, Адсорбция. Изотерма адсорбции. Физическая и химическая адсорбция.
- •59. Адсорбция на границе твердое вещество-газ. Теория адсорбции. Уравнения Ленгмюра и Фрейндлиха.
- •60. Адсорбция на границе жидкость-газ. Уравнение Гиббса. Поверхностноактивные и поверхностнонеактивные вещества.
- •Классификация дисперсных систем.
- •Общая характеристика коллоидных систем. Методы получения лиофобных коллоидов
- •Мицеллярная теория строения коллоидной частицы.
- •Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция. Действие электролитов. Правило Шульца-Гарди.
- •Молекулярно-кинетические, оптические и электрокинетические свойства коллоидных систем.
- •Общая характеристика растворов вмс.
- •Устойчивость растворов вмс.
- •Изоэлектрическое состояние. Нарушение устойчивости. Расслоение.
- •Коацервация. Лиотропные ряды. Высаливание.
- •Процессы структурообразования в растворах вмс.
- •Набухание и растворения вмс. Степень набухания и скорость набухания. Факторы набухания.
- •Хрупкие и эластичные гели. Застудневание. Свойства студней. Синерезис. Полуколлоиды.
Процессы структурообразования в растворах вмс.
При возникновении в растворах ВМС пространственной структуры образуются студни. Студнеобразование - это процесс появления и постепенного упрочнения в растворе ВМС пространственной сетки, состоящей из макромолекул. В этом процессе между макромолекулами образуются водородные и химические связи. Они возникают на любых участках макромолекул, где имеются функциональные группы, способные взаимодействовать с подобными группами соседних молекул. В результате образуется пространственная сетка, заполненная жидкостью. Эта жидкость называется интермицеллярной жидкостью. Она может находиться в связанном состоянии, если входит в состав сольватных оболочек макромолекул, и в свободном состоянии, если включена и удерживается в ячейках пространственной сетки капиллярными силами. Студни, которые содержат менее 1 % сухого вещества, называются лиогелями (рыбные и мясные студни, кисель и другие). Ксеро- гели - это студни с высоким содержанием сухого вещества.
На студнеобразование влияет ряд факторов.
1. Концентрация. С повышением концентрации ВМС возрастает частота столкновений и увеличивается количество связей в единице объема.
2. Форма и размер макромолекул. Макромолекула может образовать гем больше связей, чем более она распрямлена. Поэтому для студнеобразования необходимо создать такое условие, при котором макромолекулы не свертываются в клубок. Увеличение размера молекулы способствует процессу застудневания.
3. Температура. Повышение температуры оказывает отрицательное влияние на застудневание из-за возрастания интенсивности теплового движения отдельных участков макромолекул.
4. Время. С увеличением времени возрастает количество образующихся связей и упрочнение пространственного каркаса. Однако со временем это может привести к сжатию каркаса с сохранением пространственной формы. Такое явление называется синерезисом. Синерезис - это процесс самопроизвольного уплотнения студней с сохранением формы пространственного каркаса, сопровождающийся отделением (выдавливанием) дисперсионной среды из ячеек структурной сетки. Если при синерезисе не протекают какие-либо химические реакции между функциональными группами, то процесс является обратимым. В противном случае обратимость теряется и происходит старение студня. При старении студень становится неспособным удерживать дисперсионную среду.
5. Электролиты. Электролиты, способствующие набуханию, замедляют процесс застудневания и, наоборот, отрицательно влияющие на набухание электролиты ускоряют процесс образования студней. Влияние анионов электролитов на студнеобразование более существенное, чем влияние их катионов.
6. pH раствора. Влияние pH растворов ВМС на студнеобразование наиболее сильно сказывается в растворах полиэлектролитов. В растворах белков процесс образования студня идет быстрее при значениях pH, близких к ИЭТ. При pH = И.ЭТ в макромолекуле возникают одинаковое количество противоположно заряженных ионизированных групп. Поэтому, несмотря на глобулярные формы макромолекул, возникает возможность образования максимального числа связей между ними.
Студни обладают свойствами и твердого тела, и жидкости. Им характерны упругость, прочность структуры, эластичность и способность сохранять определенную форму. Они, подобно коллоидным системам, рассеивают свет. Электропроводность студней близка к проводимости растворов ВМС, из которых они получены.