43. Порядок и молекулярность реакции. Элементарные процессы. Определение порядка реакции. Период полураспада.

Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. По молекулярности элементарные химические реакции делятся на молекулярные (А →) и бимолекулярные (А + В →); тримолекулярные реакции встречаются чрезвычайно редко.

Общим порядком химической реакции, или просто порядком реакции, называется величина, равная сумме показателей степени концентраций реагентов в кинетическом уравнении реакции.

Элементарные процессы (в плазме) — процессы, протекающие в плазме при столкновении атомов, ионов и электронов. К их числу принадлежат: ионизация, рекомбинация, перезарядка, возбуждение, тушение (дезактивация), диссоциация, ассоциация.

44. Влияние температуры на скорость реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Определение энергии активации.

При "нормальных" температурах не зависит. В условиях огромных температур, когда будет достигаться сильная ионизация, возможно изменение периода полураспада за счет специфических взаимодействий электронов с ядром и кинематических запрещений.

Уравне́ние Арре́ниуса устанавливает зависимость константы скорости химической реакции от температуры. Согласно простой модели столкновений, химическая реакция между двумя исходными веществами может происходить только в результате столкновения молекул этих веществ. Но не каждое столкновение ведёт к химической реакции.

Выводится через уравнение Аррениуса

45. Катализ и его значение в биологических процессах. Классификация каталитических процессов.

Катализ – изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов. Катализатор – вещество, участвующее в реакции и изменяющее ее скорость, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция заканчивается.

Биологические катализаторы, называемые ферментами, участвуют в регуляции биохимических процессов. Без катализаторов не могли бы протекать многие промышленные процессы

46. Гомогенный катализ. Теория гомогенного катализа

Гомогенный катализ, ускорение химической реакции в присутствии катализатора, который находится в одной фазе с исходными реагентами (субстратами) в газовой фазе или растворе. При гомогенном катализе, как и при гетерогенном, катализатор в реакции не расходуется, однако является ее необходимым участником; без катализатора реакция протекает гораздо медленнее или не идет вовсе.

47. Гетерогенный катализ. Роль адсорбции в гетерогенном катализе. Представление об активных центрах.

В химии гетерогенный катализ - это катализ, при котором фаза катализаторов отличается от фазы реагентов или продуктов

Как физическая, так и химическая адсорбция играют огромную роль в гетерогенном катализе, так как на поверхности катализатора молекулы адсорбтива реагируют друг с другом гораздо быстрее.

Активный центр — это особая часть молекулы фермента, определяющая её специфичность и каталитическую активность. Активный центр непосредственно осуществляет взаимодействие с молекулой субстрата или с теми её частями, которые непосредственно участвуют в реакции.