48. Ферментативный катализ, его особенности и значение в биологических процессах.

Ферментативный катализ (биокатализ), ускорение биохим. р-ций при участии белковых макромолекул, называемых ферментами (энзимами).

Важнейшие особенности ферментативного катализа - эффективность, специфичность и чувствительность к регуляторным воздействиям.

49. Буферные системы, их состав и механизм действия. Расчет рН буферных систем. Буферная ёмкость. Биологическое значение буферных систем. Буферные системы в организма

Буферные системы – растворы, способные сохранять приблизительно постоянное значение рН, при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот и оснований.

Буферные растворы – смеси, состоящие из слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли.

Расчет ph

Буферная ёмкость раствора — способность раствора сохранять постоянной концентрацию определённых ионов (обычно применяется к ионам H+).

В живых организмах буферные системы поддерживают постоянство рН в крови и тканях. В процессе обмена в живом организме образуются большие количества кислых продуктов. В организме человека особенно большую роль играют белковый, бикарбонатный и фосфатный буферы.

50. Электропроводность растворов электролитов

Электропроводность растворов электролитов обусловлена перемещением ионов в электрическом поле (в отличие от электронной проводимости проводников первого рода). Величина удельной электропроводности электролита зависит от ряда факторов: природы электролита, температуры, концентрации раствора

51. Удельная и эквивалентная электропроводность. Зависимость удельной электропроводности от разбавления. Скорости движения ионов. Закон Кольрауша. Подвижность ионов

Величина преимущественного передвижения иона в направлении одного из электродов при прохождении тока через раствор отнесённая к градиенту потенциала 1 В/см, есть абсолютная скорость движения иона.

52. Практическое применение электропроводности. Определение степени и константы диссоциации слабых электролитов. Кондуктометрическое титрование.

Зная эквивалентную электропроводность раствора можно рассчитать степень (a) и константу диссоциации (K) растворенного в нем слабого электролита:

где λV – эквивалентная электропроводность при данном разведении V; λ∞ – предельная эквивалентная электропроводность.

где с – молярная концентрация электролита в растворе, моль/дм3.

На измерении удельной электропроводности основан кондуктометрический метод анализа (кондуктометрия). В аналитической химии широкое применение имеет кондуктометрическое титрование. При этом точку эквивалентности фиксируют по резкому изменению удельной электропроводности исследуемого раствора в ходе его титрования. Этот метод удобен при исследовании окрашенных или мутных растворов, в которых трудно заметить изменение окраски индикатора.

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных системах.

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность большого объекта диссоциировать обратимым образом на маленькие объекты. Константа диссоциации обычно обозначается Kd и обратна константе ассоциации.

В случае слабых электролитов константа диссоциации определяется по формуле: KD = (αCM · αCM)/CM(1 - α) = α2CM/(1 - α).

Метод титрования, при котором точку эквивалентности фиксируют по резкому изменению электропроводности исследуемого раствора, называют кондуктометрическим титрованием.

53. Электрохимические процессы. Двойной электрический слой и его строение.гальванические элементы. Электродные потенциалы и ЭДС гальванического элемента. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста.

Электрохимические процессы – процессы взаимного превращения электрической формы энергии в химическую.

Двойной электрический слой — слой ионов, образующийся на поверхности частиц в результате адсорбции ионов из раствора, диссоциации поверхностного соединения или ориентирования полярных молекул на границе фаз.

Двойной электрический слой представляет собой слой ионов, образующийся на поверхности частицы в результате адсорбции ионов из раствора или диссоциации поверхностных соединений. Таким образом, двойной электрический слой состоит из потенциалопределяющих ионов и слоя противоионов, расположенных в дисперсионной среде.

Электро́дные проце́ссы (электродные реакции) — электрохимические превращения, связанные с переносом электронов через границу раздела фаз электрод—электролит.

В электрохимии стандартный электродный потенциал, обозначаемый Eo, E0, или Eθ, является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии, которое осуществляется в растворах при эффективной концентрации в 1 моль/кг и в газах при давлении в 1 атмосферу или 100 кПа (килопаскалей)

Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.