книги из ГПНТБ / Третьяков Ю.Д. Химия нестехиометрических окислов
.pdfгде член Ел включает все дополнительные параметры, обуслов ленные выделениями в нестехиометрической фазе.
Очевидно, что строгий учет всех напряжений, которые явля ются сложной функцией размера, форм и количества образующих ся доменов, осуществить невозможно. Однако, как указал Бридж мен [76], для характеристики состояния образца нет необходимости в обратимых измерениях в одном и том же образце. Достаточно, чтобы исследуемое состояние хорошо воспроизводилось на различ ных образцах при одном и том же направлении процесса.
В таком случае правило фаз следует дополнить лишь одной переменной ГГ, характеризующей предысторию и заменяющей член Ея, введенный ранее. Очевидно, что состояние достаточно большо го кристалла определяется однозначно величиной П (в дополнение к Т и Р ) , тогда как исследование термодинамических свойств отдельных микродоменов (например, индивидуальных элементов структуры сдвига) требует уточнения присущих им напряжений.
Сиенко [75] указал на возможность еще одной термодинамиче ской переменной — электростатического потенциала. Его проис хождение легко понять исходя из следующих соображений: при восстановлении окислов образуются электронные дефекты, кото рые, как правило, локализуются на металлических ионах, пони жая их зарядность. Образующиеся структуры сдвига, очевидно, не являются вполне гомогенной средой по отношению к электрон ным дефектам, в результате чего последние упорядочиваются. В том случае, если электронные дефекты собираются в плоскостях сдвига, возникающее электростатическое взаимодействие плоско стей вносит определенный вклад в граничные напряжения. К со жалению, ничего более конкретного пока неизвестно и электроста тический потенциал, по-видимому, не может быть введен как стро го определенный параметр.
Если вернуться к классической форме правила фаз, то ука занное выше противоречие в его применении можно устранить, пересмотрев само определение термодинамической фазы как гомо генной части гетерогенной системы. Взамен ему предлагалось [75] определение, имеющее «структурное» происхождение. Так, напри мер, если рентгенографический образец ведет себя как однофаз ный, а методом электронной микроскопии в нем обнаружены микродомены с различной структурой, то принимается, что он содержит более одной фазы. С таким определением трудно согла ситься, так как основанные на нем выводы находятся в зависи мости от длины волны используемого излучения.
Характеризуя структуры сдвига (особенно блочные структу ры) как многофазные, мы сделали бы еще две ошибки принципи ального характера. Во-первых, при больших отклонениях от сте хиометрии расстояние, разделяющее плоскости сдвига, очень мало, и размер блоков измеряется несколькими элементарными ячей ками. Ясно, что такие образования представляют собой микро системы, к которым не применим термодинамический подход.
5* |
67 |
Во-вторых, если домены каждого сорта считать самостоятель ной фазой, то почему бы не выделить в микродоменной «фазе» еще одну фазу с уплотненной решеткой в самой плоскости сдвига.
Суммируя все вышесказанное, следует признать наиболее приемлемым действующий принцип определения числа фаз систе мы, исходя из справедливости правила фаз Гиббса в его класси ческой формулировке и не отождествлять термодинамическую фазу с атомарно-гомогенной структурой.
Взаимосвязь между различными видами дефектов нестехиометрии
Вряд ли можно сомневаться в том, что различные типы разупорядочения и упорядочения действуют в нестехиометрических кристаллах одновременно, хотя в зависимости от химической при роды окисла, степени его нестехиометрии, температуры и давления одно из состояний дефектов может полностью доминировать над другими. На рис. 1.24 представлена предложенная Андерсоном [40] диаграмма, выражающая взаимосвязь между различными моде лями разупорядочения. Все они занимают промежуточное положе ние между двумя предельными гипотетическими моделями. Первая из них соответствует высшей степени ближнего и дальнего порядка дефектов, приводящего к замене нестехиометрической фазы груп пой близких по составу упорядоченных структур с незначительной концентрацией дефектов. Вторая отвечает статистически беспоря дочному распределению точечных дефектов. Между этими крайни ми случаями находятся состояния, соответствующие образованию ассоциатов и кластеров, а также частичному разупорядочению сверхструктур.
Очевидно, что во всех бинарных системах стабильность несте хиометрических фаз с понижением температуры уменьшается, но характер происходящих при этом изменений неодинаков. На рис. 1.25, а схематически представлены диаграммы «свободная энер гия •— температура — состав». Первая из них соответствует си стемам, в которых поверхность свободной энергии нестехиометри ческой фазы (1) при некоторой температуре Тк пересекается с по верхностью упорядоченной фазы (2). Тогда при Т = ТК происходит скачкообразный переход от нестехиометрической к упорядоченной фазе типа сверхструктуры или структуры сдвига.
Другой тип диаграммы G— Т—X (рис. 1.25, б) соответствует постепенному и непрерывному переходу от сильно разупорядочен-
ной нестехиометрической |
фазы |
к упорядоченной стехиомет |
||
рической. |
Любая фаза |
в |
состоянии |
внутреннего рав |
новесия при |
0° К должна |
быть совершенно упорядочена и иметь |
||
строго стехиометрический |
состав. |
Наличие |
нестехиометрических |
фаз при низких температурах является признаком метастабиль ности и обусловлено кинетическими факторами (медлительность процессов диффузии и релаксации).
68
Исходная идеальная структура
I
Введение изолированных дефектов
Распределение дефектов существенно |
|
I |
|
|
||
|
Распределение дефектов существенно |
|||||
|
упорядочено |
|
|
разупорядочено |
|
|
Устранение дефектов |
Ассимиляция дефектов |
Тенденция к ближнему |
|
Полное отсутствие ближ- |
||
|
|
|
|
порядку |
|
него и дальнего порядка |
|
Локальная |
реконструкция |
Кластерообразование |
Отталкивание дефектов |
||
|
Новая |
Комплексы |
Частичное упо- |
Изолированные |
||
|
координация |
|
дефектов |
рядочение |
дефекты |
|
Полное упорядочение |
|
Неполный |
порядок или |
|
|
|
|
|
|
разупорядочение |
|
|
|
Образование струк- |
Образование |
|
|
|
|
|
тур сдвига |
сверхструктур |
|
|
|
|
|
Упорядоченные |
промежуточные фазы |
|
|
Типичные |
нестехиометрические фазы |
Рис 1.24. Взаимосвязь между различными моделями разупорядочения по Андерсону
Особое место для понимания природы соединений переменного состава вообще и нестехиометрических окислов переходных метал лов в частности занимают термохимические и магнетохимические исследования Ария [77, 78]. Именно ему принадлежит идея о мик-
-а Н°
а)
Рис. 1.25. G—Т—х-диаграмма |
Рис. 1.26. Энтальпия |
образования |
|
|
окислов некоторых переходных эле |
||
|
ментов как |
функция |
индекса при |
|
кислороде, т. е. величины у в фор |
||
|
муле МеОй: I — Ті—О; Я — Nb—О; |
||
|
III — V—О; |
IV — F e-O ; V — W—О; |
|
|
VI — Мо—О; |
VII — Сг—О; VIII — |
|
|
Со—О; IX — С и - 0 |
рогетерогенной структуре окислов, выдвинутая задолго до того, как были получены прямые структурные доказательства образования кластеров в вюстите, двуокиси урана и других нестехиометричес ких окислах. Ария обратил внимание на то, что предположения о чисто ионной связи в окислах переходных металлов являются довольно грубым приближением. Об этом свидетельствуют ре зультаты измерения эффективных зарядов частиц в решетках не которых окислов [79, 80].
На основании термохимических измерений им было установле но [78], что энтальпия образования окислов некоторых переходных элементов является линейной функцией индекса при кислороде,
70
г. е. величину у в формуле МеОи (рис. 1.26) и что энтальпия обпазования фаз, лежащих в пределах области гомогенности, почти совпадает с энтальпией образования механических смесей соот ветствующих стехиометрических соединений. Например, для ТЮ, ѴО и FeО
Д#°(МеОі+ѵ) - |
(1 — 2у) ДЯ°(МеО) |
2yAH°f (Ме20 3). |
|||||
Иными |
словами, |
теплота последовательного |
присоединения |
||||
кислорода |
к металлу |
(в расчете |
на 1 г-атом кислорода) является |
||||
постоянной |
величиной |
для всех |
фаз |
системы типа Me—О (где |
|||
Me = Ti, Nb, V, W, Mo, Cr, Mn, Fe, Co, Cu). |
|
|
|
||||
Чтобы объяснить эту закономерность, было сделано [81] пред |
|||||||
положение, |
что в решетках низших окислов |
(ТІО, |
VO, FeO, СоО |
||||
и др.) между атомами металла |
действуют |
достаточно прочные |
|||||
связи, энергия которых в расчете на |
1 |
электрон, |
используемый |
для образования Me...Me связи, близка к аналогичной величине в решетке переходного металла.
Если далее принять, что термохимическая энергия связи Me...О (в расчете на 1 валентный электрон связи) мало зависит от индекса при кислороде в формуле окисла, то причиной линей ной зависимости ДЯг98(Ме0 1/) = /(у) можно считать одинаковую природу процессов последовательного окисления металлов вплоть до некоторой характерной для данного переходного металла сте пени окисления. Тогда рассматриваемые процессы представляют собой последовательную замену связей между атомами металла связями атомов металла с атомами кислорода.
Наблюдаемые при некоторых значениях у резкие изломы на
кривых Д#298(МеСу = /(у) Ария объясняет появлением нового валентного состояния металла, возбуждение которого сопряжено
сзатратой энергии и уменьшением скорости прироста
АЯгэ8(МеОг/). Дополнительная информация о способе распределе ния атомов металла в решетке различных окислов была получена на основании магнитных измерений [78]. Установлено, что для твердых растворов МпО—MgO, Fe20 3—А120 3, Сг20 3—А120 3 наблю дается классическая картина магнитного разбавления: резкое сни жение парамагнитной составляющей (хпара) при малой концен трации растворенного антиферромагнетика и постепенное умень шение хпара при значительной концентрации последнего (рис. 1.27). Эту зависимость легко объяснить, полагая, что распределение атомов Мп(Сг, Fe) в решетке указанных твердых растворов яв ляется статистически беспорядочным.
Совершенно иначе изменяется парамагнитная составляющая магнитной восприимчивости в растворах FeO—MgO, СоО—MgO, NiO—MgO (рис. 1.27), одним из компонентов которых является антиферромагнетик с прочными связями Me...Me. Наиболее веро ятной причиной наблюдаемой формы зависимости хпара от состава
71
можно считать наличие в растворах сегрегированных атомов пере ходного металла.
Известным подтверждением такой сегрегации являются ре зультаты анализа спектров диффузного рассеяния рентгеновских лучей твердых растворов NiO—MgO. В результате исследования
Рис. 1.27. |
Зависимость |
парамагнитной |
составляющей |
восприимчивости |
а) твердые |
от состава твердых растворов окислов: |
в) Fe20 3—А120 3; |
||
растворы |
Сг20з—А120з; |
б) МпО—MgO; |
||
|
г) FeO—MgO; д) СоО—MgO; е) NiO—MgO |
[82] установлено наличие корреляции в расположении металличе ских атомов, заключающейся в преобладании одинаковых ближай ших соседей. Эта корреляция распространяется на две ближайшие координационные сферы. Тем самым экспериментально подтверж дена локальная концентрационная неоднородность твердых рас творов NiO—MgO.
В дополнение к сказанному Ария установил [78], что величины теплот образования нестехиометрических окислов, вычисленные в предположении о беспорядочном распределении дефектов как по абсолютным значениям, так и по направлению своего изменения с составом, не согласуются с экспериментальными данными.
Наиболее вероятной причиной слабой зависимости энтальпии образования нестехиометрических окислов от состава Ария считает очень низкую энергию взаимодействия неконтактирующих друг с другом частиц. Это возможно, если реальные заряды частиц малы по сравнению с теми, которые им приписывают в ионной модели.
72
Тогда энергия решетки является структурно нечувствительной ве личиной и в основном определяется энергией взаимодействия непосредственно контактирующих частиц. Именно к такому выводу приводит рассмотрение данных по вюститу.
Концепция микронеоднородностей кристаллических окислов, разработанная Ария, заслуживает большого внимания и несомнен но инициировала большое число структурных и термодинамиче ских исследований, направленных на выяснение природы нестехиометрии окислов. Вместе с тем в оригинальной концепции Ария имеются уязвимые места.
1. Для большинства окислов переходных металлов существо вание прочных связей Me—Me не доказано, а лишь постулируется как наиболее естественное объяснение термохимических и магнетохимических данных. Более того, расчеты величины интегралов пе рекрывания і[83] показали, что в отличие от закисей титана, вана дия и ниобия в вюстите связи Me—Me практически отсутствуют.
2.Предположение о практической независимости энергии свя зи Me — О от степени окисления переходных металлов, как отме чает сам автор, нуждается в более строгой аргументации.
3.Если согласиться с автором, что прямолинейная зависи
мость ДЯгэвСМеО^) = f(y) отвечает постоянному валентному сос тоянию металла, то можно прийти к выводу, что, например, в ме таллическом железе, вюстите переменного состава и в окиси желе за с кубической структурой валентность металла одинакова, а в магнетите, который является промежуточной фазой по степени окисления между вюститом и окисью железа валентность металла совершенно иная. Ведь известно, что магнетит совершенно не под
чиняется прямолинейной зависимости A#29s(FeOy) = f(y), установ ленной для других фаз системы железо — кислород.
Следует отметить также, что структурные и термодинамиче ские исследования нестехиометрии окислов с флюоритной струк турой (UO2+V [94], РиОг-ѵ [84]) непосредственно доказали наличие в чистых окислах микродоменов, структурно подобных ближайшей упорядоченной фазе. Вместе с тем было установлено [84], что при
переходе к твердым |
растворам (U, |
T h)02+y или (U, |
P u )0 2+v> в |
|
которых основные |
металлические ионы |
достаточно |
разбавлены |
|
инертными катионами, микродомены |
не |
образуются, т. е. связь |
Me...Me (во всяком случае в системах U—О и Pu—О) не является столь прочной, как предполагал Ария.
Рассматривая различные концепции о природе нестехиометрии в окисных фазах, нельзя обойти молчанием развивавшиеся Кожеуровым [85, 86] представления о неразличимости ионов в разнова лентных состояниях. Необходимость соблюдения условия электро нейтральности решетки требует, чтобы в соединении Ме2+0 при избытке кислорода (МеОі+ѵ) возникали трехвалентные катионы
(Мег-^Ме^ѵОі-ру), а при дефиците кислорода (МеОі_ѵ) — одно валентные катионы (Ме^1МеіІІгѵОі—у). Естественно, что между раз-
73
ковалентными ионами Мег+, занимающими эквивалентные узлы решетки, будет происходить электронный обмен.
Если время релаксации меньше времени пребывания атома в различных валентных состояниях, то эти состояния должны про явиться при исследовании свойств кристалла. Напротив, когда вре мя релаксации больше продолжительности пребывания атомов в отличных друг от друга состояниях, то может происходить извест ное нивелирование разновалентных состояний.
В основе воззрений Кожеурова положено убеждение в том, что вследствие непрерывного обмена разновалентные катионы в нестехиометрических окислах являются неразличимыми частицами. Исследование электропроводности и термо-э.д.с. вюстита и его твердых растворов с окисью магния показали [87], что их проводи мость обусловлена наличием дырок в 2 p-зоне кислородной под решетки, возникающих при термическом возбуждении электронов из 2р-зоны на свободные З^-уровни трехвалентного железа и, что самое главное, наличие 2р-зоны с достаточно подвижными дырка ми обеспечивает непрерывный электронный обмен между ионами железа через ионы кислорода. Это должно привести к неразличи
мости валентных состояний |
Fe<+ и отсутствию конфигурационной |
|
(перестановочной) |
энтропии |
смешения (А5СМ= 0). Поэтому Ко- |
жеуров предложил |
рассматривать нестехиометрические окислы |
(а вместе с ними нестехиометрические карбиды, сульфиды и нит риды) как растворы особого типа ■— без перестановочной энтро пии смешения.
Если любое из рассматриваемых нестехиометрических соеди нений представить в виде двухкомпонентното раствора, состоящего
из соединения с низкой (МеаХ&) |
и более |
высокой |
валентностью |
|
металла (MecXd), то взаимодействие его |
с газовой |
фазой может |
||
быть описано уравнением |
|
|
|
|
|
с Меа Хй + |
Х2 = а MecXd. |
|
|
|
Условие равновесия этой реакции |
|
|
|
|
|
|
|
(1.76) |
где |
и р-2 — химические потенциалы МеаХь и МесХ({ в растворе; |
Их2— химический потенциал летучего компонента (кислорода, серы или азота); а и b — числа катионов и анионов, содержащихся в молекуле первого компонента (а= 1 и b = 1 для FeO); с и d — чис ла катионов и анионов, содержащихся в молекуле второго компо
нента (например, с = 2 и d = 3 |
для Еег03). |
|
|
Согласно Кожеурову [85], |
химические потенциалы компонентов |
||
в бинарном растворе без |
перестановочной энтропии |
смешения |
|
равны |
|
|
|
И-i = |
М-i + ax%Q12, |
(1.77) |
74
hi == М-2 -Г СХ\ Q12, |
(1.78) |
где Qі2 — энергия смешения; а лц и х2 — ионные доли катионов, образующих первый и второй компоненты соответственно, т. е.
|
хі |
апх |
И *2 |
СП2 |
(1.79) |
||
|
а«х — сп2 |
апх |
сщ |
||||
|
|
|
|
||||
Здесь |
пг и п2— число молей первого и второго компонента в раст |
||||||
воре, |
а р-1 и р2— химические |
потенциалы чистых компонентов. |
|
||||
Подставляя в уравнение |
(1.76) соотношения (1.77), (1.78), а |
||||||
также |
уравнение Цх2= Рх2 + |
RP 1пРх2 |
и |
преобразуя полученное |
выражение, авторы работы [86] получили соотношение
ІпРх, |
1 |
2 {qx® — cp)1 |
о |
~RT |
ad — be |
9x2 |
|
|
|
которое при Т = const принимает вид
2ас |
Ql2 (Хі — x2), |
|
|
ad — be RT |
lg Рхг = const m Ql2 (Xi — x2). |
(1.80) |
2,3RT |
|
Если состав нестехиометрического соединения выразить фор мулой MeXj, где Ѣ— Nx/Nме, причем Ах — атомная доля не металла и іѴме — атомная доля металла в растворе, то, используя уравнение (1.79), можно показать, что х\—Х2 и g связаны следую щим образом:
Хг — х2 |
2ас |
be -f- ad |
(1.81) |
|
Ьс — ad |
be — ad |
|||
|
|
Тогда, подставляя уравнение (1.81) в соотношение (1.80), полу чаем
lg Рх2= const' — ni1 Y w r ' 5- |
О-82) |
Таким образом, представления о неразличимости ионов (ато |
|
мов) разной валентности требуют выполнения |
в изотермических |
условиях линейной зависимости между логарифмом равновесного давления летучего компонента и составом бинарного соединения. На рис. 1.28 и 1.29 представлены данные, подтверждающие линей ную зависимость lgPos=f(£) для FeO^ и UOg. Однако это вряд ли может свидетельствовать однозначно в пользу концепции о не
различимости разновалентных ионов по следующим причинам: |
|
|||
1) |
те же экспериментальные данные неплохо |
линеаризуются |
||
в рамках других моделей, например модели Ария; |
y = f(Po2) |
для |
||
2) |
многочисленные |
данные по исследованию |
||
Се02_ѵ, |
ТІ02-ѵ, P u02-v |
не линеаризуются уравнением (1.82). |
для |
|
Попытка привлечь |
метод у-резонансной спектроскопии |
решения вопроса о различимости или неразличимости разновалент-
75
ных состояний в металлах даже в случае вюстита не привела к однозначным выводам [91, 92]. Вместе с тем не исключено, что модель нестехиометрических окислов с неразличимыми в валент ном отношении ионами может быть хорошим приближением, опи сывающим состояние нестехиометрических окислов и ферритов при очень высоких температурах (^1500°К).
Рис. |
1.28. Зависимость |
равновесного |
Рис. 1.29. Зависимость равновесного |
|||||
давления |
кислорода |
от |
состава |
давления кислорода от состава дву |
||||
|
|
|
вюстита: |
|
— дан |
окиси урана, по |
данным Арон |
|
О — данные Мариона [88]; ■ |
сона |
[90]: |
||||||
ные |
Хауффе |
и |
Пфейфера |
[89]; |
/ — 1150°К: 2 — 1250°К; 3 — 1350°К |
|||
-1---- данные |
Лыкасова, |
Кузнецова |
|
|
||||
/ — 800°С; |
и |
др. |
[86]. |
3 — 900°С; |
|
|
||
2 — 813°С; |
|
|
||||||
4 — 916°С; |
5 — 950°С; 6, 7 — 1000°С; |
|
|
|||||
8 — 1040°С; |
9 — 1140°С; |
10 — 1230°С |
|
|
Завершая обсуждение вопросов, связанных с выяснением при роды нестехиометрии окислов, можно с удовлетворением отметить, что полученные за последние годы термодинамические, структур ные и магнитохимические данные привели к значительному про грессу в понимании причин образования стабильных нестехиомет рических кристаллов, процессов дефектообразования и взаимосвя зи между различными упорядоченными структурами, появляющими ся при изменении параметров состояния исследуемых систем. В связи с этим следует отметить превосходное исследование Гельда с сотрудниками [95], установившими влияние степени экрани
76