Биокатализ / Эмануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики [4ед., Высш. шк., 1984]
.pdfгмежду молекулами рястворителя и сольватацию растворенного ве- ^щества, но и взаимодействие частиц растворенного вещества между ••гобой. Для компонента реального раствора
ц = цч + RT In а= Ци + RT In С+ RT In 7,
где а — активность; С — концентрация (в случае растворителя — мольная доля); у — коэффициент активности. Член R1 1г у учитывает вклад в значение химического потенциала взаимодействий между частицами растворенного вещества. Коэффициент активности компонента бесконечно разбавленного раствора равен единице, и отклонение его от единицы является мерой отклонения поведения раствора от бесконечно разбавленного.
В растворах ионов при невысоких концентрациях единственной причиной таких отклонений является взаимодействие ионов с полем, создаваемым другими ионами. Это поле принято характеризовать значением ионной силы раствора
где Q — молярная концентрация 1-го вида ионов; zt — его заряд, выраженный числом зарядов электрона.
В разбавленных растворах коэффициент активности иона зависит только от его заряда и от ионной силы раствора. Согласно теории растворов сильных электролитов Дебая — Гюккеля, коэффициент активности у иона с зарядом г определяется уравнением
lgV =—1,82-10%'3 / 2 r-3 / V/7. (1.5)
Это уравнение применимо лишь при ионной силе раствора, не превышающей 0,01—0,02 моль/л. Для более концентрированных растворов существуют лишь полуэмпирические формулы.
§ 5. КОМПЛЕКСЫ
Во многих химических превращениях важную роль играет образование реагирующими молекулами, ионами, свободными радикалами различного типа комплексов. «Комплексами» принято называть сложные частицы, образовавшиеся в результате такого соединения нескольких частиц, при котором последние в известной степени сохраняют свою индивидуальность.
Одним из важнейших классов комплексов являются комплекс-
ные соединения металлов с другими |
частицами, которые |
в этом |
случае называются лигандами. Связь |
между центральным |
ионом |
и лигандом называют координационной |
связью. Число координаци- |
|
онных связей, образуемых центральным ионом, называется коорди- |
национным числом. Наиболее широко представлены комплексные
соединения у |
переходных металлов, имеющих в нейтральных |
атомах частично заполненные d- и /-оболочки. |
|
Комплексные соединения могут быть нейтральными частицами |
|
или могут нести |
положительный или отрицательный заряд, лапри- |
мер:
Fe(CO)5 |
lCo(NH3)0]a* |
(Fe(CN)6]<- |
пентакарбон ил- |
катион |
аи ион |
же л ело |
гексаэммипо- |
гексациано-( 1 |
|
кобальт |
феррат |
Сложные лиганды могут образовывать с одним центральным ионом несколько координационных связей. В качестве примера такого соединения можно привести ацетилацетонат меди!
сна сн,
н/~уО=С \я
W W
сн, сн3
Такие комплексы называют хелатными комплексами или просто хелатами.
Большое число известных лигандов являются ионами или донорами неподеленных пар электронов. В этом случае связь между центральным ионом и лигандами имеет характер о-связи.
В случае октаэдрических комплексов с координационным числом 6 лиганды располагаются по трем взаимно перпендикулярным направлениям. У центрального иона в образовании связей с лиган-
дами принимают участие |
шесть |
орбиталей, |
наиболее пригодных |
|
для этой цели. Это орбитали а, рх, |
ру, рг, |
&гг и йх^иг. Остальные три |
||
d-орбитали ориентированы |
под |
углом |
45° к |
направлению связей |
и в образовании о-связей не участвуют. В октаэдрических комплек-. сах этим трем орбиталям отвечает более низкая энергия электронов и на них могут располагаться неподеленные пары электронов центрального иона. Таким образом, d-орбитали разбиваются на две группы. Их часто обозначают как е?-орбитали (d**.^, d2*) и <2g-op- битали (dxy, dxz, duz) в соответствии с их свойствами симметрии. К комплексам этого типа относятся приведенные выше катион гексаамминокобальти гексациано-(11)феррат-анион. Например, кобальт
в |
катионе [Co(NHa )e ]3 t имеет шесть электронов, не участвующих |
в |
образовании координационных связей, которые занимают три |
/2г-орбитали.
Наряду с этим широко известны комплексы, образуемые с участием я-орбиталей лигандов. Такие комплексы называют it-комп- лексами. Наиболее давно известным примером такого комплекса является анион соли Цейзе:
Вэтом случае все четыре связи, образуемые ионом Р**\
водной плоскости. В ней расположены две 5й-орбитали платины —
заполненная орбиталь ЫХу и вакантная орбиталь 5dxa_a!. Связь с олефином осуществляется за счет перекрывания вакантной орбитали центрального иона с занятой молекулярной я-орбитальюолефи- на. Однако вместе с этим осуществляется еще один тип взаимодействия — так называемое дативное взаимодействие. Оно обусловлено перекрыванием заполненной орбитали Ыху центрального иона с вакантной разрыхляющей я*-орбиталыо олефпиа (см. рис. 9).
Рис. 9. Схема перекрывания орбиталей |
при донорно-акцептор- |
ном (а) и дативном (б) взаимодействии |
платины с этиленом |
Образование комплексов характерно для элементов третьей группы периодической системы — бора и алюминия, имеющих одну незаполненную р-орбиталь. Широкое применение в химии нашли, например, комплексы фторида бора и хлорида алюминия. Одним из простейших соединений этого типа является гидрат фторида бора:
F H |
F Н |
F—В + ; О—Н ->- F—В—О- -Н
F F
Широко распространено комплексообразование за счет водородных связей. Водородная связь — это слабая связь (энергия ее на порядок ниже энергии ковалентных связей), образующаяся между атомом Н, связанным ковалентно с каким-либо электроотрицательным элементом второго (N, О, F) или третьего периода (S, C1), и донором неподеленной пары электронов:
X—Н+:Y-*X—H-Y
Примером комплекса, образовавшегося за счет водородных связен, являются димеры карбоновых кислот:
СН3 —C<f О - Н — О чЪС—CHj Х О — Н -CV
Образование комплексов между реагирующими молекулами может значительно облегчить взаимодействие между ними, ориентируя их в удобном для протекания химической реакции положении. Кроме того, в ряде случаев комплесообразование сильно изменяет
2 Заказ № 305 |
33 |
химические свойства молекул. Так, 'гидрат фторида бора является значительно более сильной кислотой, чем входящая в его состав молекула воды. Оттягивание одной пары электронов атома кислорода к атому бора приводит к появлению у атома кислорода положительного заряда, что значительно облегчает отщепление протона.
Исключительно важную роль играют процессы комплексообразования в биологических системах. Образование комплексов реагирующих веществ с биологическими катализаторами — ферментами — является необходимой стадией практически всех химических реакций, протекающих в живых клетках.
§ 6. ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ РЕГИСТРАЦИИ ЧАСТИЦ,
УЧАСТВУЮЩИХ В ХИМИЧЕСКОМ ПРОЦЕССЕ
Поскольку химическая кинетика изучает механизм химических процессов и закономерности их протекания во времени, важнейшим элементом кинетических исследований является наблюдение за превращениями веществ в ходе химических реакций. Для этого необходимо иметь возможность наблюдать по ходу реакции за исчезновением или появлением в исследуемой системе частиц, участвующих в химическом превращении,—молекул, свободных радикалов, ионов, комплексов. С этой целью используется широкий арсенал химических методов. Наряду с этим все более широкое применение находят различные физические методы, в особенности такие, которые позволяют непосредственно, без дополнительных химических операций, регистрировать присутствие в системе тех или иных частиц и измерять их количество в ходе химического превращения. В настоящем параграфе излагаются основные принципы некоторых, наиболее широко используемых в химической кинетике спектральных методов.
Электронная и колебательная спектроскопия
При прохождении через вещество потока электромагнитного излучения последнее может поглощаться частицами вещества. По закону Ламберта — Бера это поглощение, приводящее к уменьшению интенсивности / потока излучения, пропорционально интенсивности потока, концентрации С поглощающих частиц и толщине поглощающего слоя Ах. Следовательно,
-dl^kCldx,
где /г — коэффициент пропорциональности. Отсюда интенсивность излучения, прошедшего через слой вещества толщиной х, равна
1 = ]ф-кС\ |
(1G) |
где /0 — интенсивность падающего излучения. Поглощение принято характеризовать величиной оптической плотности D:
Из (1.6) следует, что
D = ZCK, |
(1.7) |
где е — молярный коэффициент экстинкции поглощающих частиц, отличающийся от k множителем lg e. Эта величина является функцией частоты v или длины волны к излучения. Функция г (к) или е (v) является количественной характеристикой спектра поглощения.
Поглощение частицами электромагнитного излучения происходит квантами и сопровождается переходом их в возбужденное состояние, отличающееся от исходного на величину hv. Поэтому поглощение может произойти лишь в том случае, если у частицы существует состояние с энергией, отличающейся на величину hv от исходного (как правило, основного) состояния. Поглощение электромагнитного излучения в ультрафиолетовой, видимой и близкой инфракрасной области спектра (к = 100 ч- 1000 нм) сопровождается возбуждением электронов, т. е. переходом одного из них на вакантную молекулярную или атомную орбиталь. Поглощение излучения в средней инфракрасной области (К = 3000 ч- 30 000 нм) сопровождается переходом молекул на более высокие колебательные уровни энергии. В соответствии с этим спектры поглощения в ультрафиолетовой, видимой н ближней инфракрасной областях являются электронными спектрами, а спектры в средней инфракрасной области — колебательными спектрами.
У атомов колебательные степени отсутствуют, и они имеют только электронно-возбужденные состояния. Соответствующие энергетические уровни достаточно далеко отстоят друг от друга, и поглощаемые атомами частоты разделены большими промежутками, в пределах которых поглощение отсутствует. Спектры поглощения атомов в газе имеют вид серии узких линий, за пределами которых
в= 0.
Вслучае многоатомных частиц возбуждение электрона может сопровождаться разнообразными изменениями энергии колебании
ивращения. Поэтому каждому электронному переходу в спектре •соответствует скопление большого числа близко расположенных линий. Зарегистрировать эти линии удается лишь в газе, где ширина линий невелика, причем только для частиц с не очень большим числом атомов. В случае сложных молекул и в растворах,
где ширина линий увеличивается в результате взаимодействия с молекулами растворителя, линии сливаются в одну или несколько довольно широких полос поглощения.
Приборы для записи электронных спектров — спектрофотометры — непосредственно измеряют оптическую плотность исследуемой реакционной смеси. Поэтому чем выше коэффициент экстинкции, тем ниже, согласно уравнению (1.7), минимальная концентрация вещества, доступная измерению с достаточной степенью точности. В связи с этим измерения стремятся проводить в максимумах функции е (X), т. е. в максимумах поглощения. Тем самым возможность регистрации того или иного вещества по спектрам поглощения
35
в видимой и ультрафиолетовой областях в значительной степени определяется положением максимумов поглощения. Наиболее удобны для исследования этим методом вещества, длинноволновый максимум поглощения которых находится при X > 200 нм. Положение длинноволнового максимума (или максимумов) неодинаково для рачных веществ. Можно высказать некоторые общие соображения о положении этого максимума в зависимости от структуры вещества.
Наиболее длинноволновый максимум должен соответствовать переходу электрона с высшей заполненной атомной или молекулярной орбитали на низшую незаполненную орбиталь. В случае соединений с двухэлектронными связями электроны могут находиться на о- или я-орбиталях или в виде неподеленных пар электронов (n-орбитали). При этом наименьшей энергией обладают элек-
троны па о-орбитали, затем электроны на я-орбитали (см. рис. |
10). |
|||||||
Вакантная разрыхляющая л*-орбиталь находится |
ниже |
вакант- |
||||||
ной разрыхляющей |
а* орбитали. Поэтому можно ожидать, что |
сое- |
||||||
|
|
динения, у которых |
все электро- |
|||||
|
|
ны внешнего электронного |
слоя |
|||||
|
|
участвуют в образовании |
а-свя- |
|||||
|
|
зей, например насыщенные уг- |
||||||
|
|
леводороды, |
будут |
поглощать в |
||||
|
|
дальней |
ультрафиолетовой обла- |
|||||
|
|
сти (так |
называемая вакуумная |
|||||
|
|
ультрафиолетовая |
|
область, |
где |
|||
|
|
существенно |
поглощают |
кисло- |
||||
|
|
род и азот, в связи с чем |
вся |
ои- |
||||
Рнс 10. Схема переходов между энер, |
тическая |
схема прибора |
должна |
|||||
гетическими уровнями |
электронов в |
наХ0ДИТЬСЯ |
В вакууме), |
|
|
|||
молекуле при электронном возбужде- |
,-, |
|
J |
J |
' |
|
|
|
н и и |
|
По сравнению с такими соеди- |
||||||
|
|
нениями |
существенно сдвинуты |
|||||
в длинноволновую область максимумы поглощения |
веществ, |
моле- |
кулы которых содержаткратные связи (олефины, ацетиленовые угле-
водороды) или атомы с неиоделенными |
парами электронов. В иер- |
|||||||||||||||
вом |
случае длинноволновый максимум |
поглощения |
соответствует |
|||||||||||||
я -> л*-переходу, |
во |
втором — п —*- а*-переходу. У таких |
соеди- |
|||||||||||||
нений, |
как правило, |
максимумы |
поглощения находятся |
вне обла- |
||||||||||||
сти |
вакуумного ультрафиолетового диапазона. |
Например, |
макси- |
|||||||||||||
мум |
поглощения |
углеводорода |
С |
2 |
Н 8 С Н = С = С Н 3 |
находится |
при |
|||||||||
225 |
нм, |
метиламина |
C H 3 N H |
2 — при |
215 нм, |
йодистого |
метила |
|||||||||
СН3 |
1 — при 259 нм. Наиболее |
длинноволновыми |
максимумами по- |
|||||||||||||
глощения среди соединений с двухэлектронными связями |
обладают |
|||||||||||||||
соединения, в которых имеется двойная связь с |
участием какого- |
|||||||||||||||
либо |
гетероатома |
с |
неподеленной |
парой |
электронов, |
например |
||||||||||
С = О , |
N = O , N = N . Так, максимум |
поглощения |
ацетальдегида |
|||||||||||||
СН3 |
СНО |
находится |
при 2 4 |
нм, |
азометана |
CH3 N = N C H 3 |
— |
при |
||||||||
340 нм, нитрозо-трет-бутила C 4 |
H |
9 |
NO — при 665 нм. В |
последнем |
||||||||||||
случае |
соединение |
поглощает |
в |
видимой области, т. е. |
окрашено. |
Поглощение в этих случаях обусловлено п ->л*-переходом.
36
Как правило, разница в энеогиях высшей заполненной и нпчнезаполненной молекулярных орбилалел дли маогоцентровых збиталей невелика. Поэтому длинноволновыми максимумами поглощения в близкой ультрафиолетовой и видимой области спектра "Обладают соединения с сопряженными связями. Сравнительно ие-
*|5олы1юй является разность энергий eg |
и t2u |
уровней |
в октаэдр и че- |
"ских комплексах, образуемых ионами |
переходных |
металлов. Та- |
•кне соединения зачастую окрашены, так как поглощают свет в видимой области или, по крайней мере, имеют одну или несколько полос поглощения в ближней ультрафиолетовой области.
Колебательные спектры свойственны только двух- и многоатомным частицам. Частица, состоящая из п атомов, имеет 3/г—б колебательных степеней свободы (3/г—5 для двухатомных и линейных многоатомных частиц, т. е. частиц, у которых все атомы расположены на одной прямой). Колебания разделяются на валентные, которые искажают длины связей, и деформационные, которые искажают углы между связями. Валентные колебания характеризуются
большими |
частотами по сравнению с деформационными. Каждому |
||
колебанию |
соответствует |
набор колебательных |
состояний, энергия |
которых в |
первом приближении (приближение гармонического ос- |
||
' циллятора) |
описывается |
формулой |
|
|
|
i] |
(1.8) |
где Vi — колебательное квантовое число, принимающее целочисленные значения о, 5= 0. Значению и,- = 0 соответствует основное состояние с минимальной энергией колебаний (нулевая энергия
колебаний), равной -^ liv.
Поглощение инфракрасного (ИК) излучения происходит, если энергия квантов равна
где Д£„р — разность энергий вращения, соответствующих основному и возбужденному колебательным состояниям, a vt S= 1.
Поскольку и основному, и возбужденному колебательным состояниям соответствует значительное число различных вращательных состояний, то поглощение проявляется в виде серии близко расположенных линий, которые удается зарегистрировать лишь в случае достаточно простых молекул в газовой фазе. В спектрах сложных молекул и в спектрах частиц, находящихся в конденсированной фазе, эти линии сливаются в одну полосу поглощения. Каждому колебанию отвечает одна полоса, соответствующая переходу на первый возбужденный колебательный уровень, с максимумом поглощения при частоте v,- и полосы, отвечающие переходам на более высокие колебательные уровни — обертоны.
Вследствие большого числа колебательных |
степеней свободы |
и сложной структуры полос колебаний только |
для сравнительно |
простых частиц или частиц с высокой степенью симметрии, у которых многие частоты колебаний совпадают, удается из ИК-спектров
37
выявить весь набор частот колебаний. Обычно ИК-спектр имеет вид серии налагающихся полос, среди которых выделяются так называемые характеристические полосы поглощения, соответствующие отдельным связям или определенным комбинациям связей. Если в ходе химического превращения затрагиваются связи, достаточно резко проявляющиеся в ИК-спектре, то ИК-спектроскопия оказывается удобным методом наблюдения за ходом химического превращения.
Колебательные спектры могут быть получены также с помощью
спектроскопиикомбинационногорассеяния (КРили Раман-спект- роскопии). При прохождении через вещество луча видимого или ультрафиолетового a era часть электромагнитного излучения рассеивается и может быть зарегистрирована под различными направлениями к падающему лучу, в частности в направлении, перпендикулярном к нему. Рассеивается обычно незначительная часть падающего электромагнитного излучения. Однако при использовании в качестве источника излучения мощных лазеров рассеиваемое излучение может быть надежно зарегистрировано, а следовательно, может быть записан спектр рассеянного излучения. Основная часть рассеянного излучения имеет ту же частоту, что и падающее излучение (релеевское рассеяние). Одновременно в результате взаимодействия частиц вещества с излучением происходит возбуждение колебательных уровней рассеивающих частиц. В этом случае частота рассеянного излучения оказывается меньше частоты падающего излучения на величину частоты возбужденного колебания. Такое рассеяние получило название комбинационного в отличие от релеевского рассеяния, не сопровождающегося изменением частоты. В спектре комбинационного рассеяния можно наблюдать серию полос, расстояние которых в шкале частот от интенсивной линии релеевского рассеяния соответствует частотам колебаний рассеивающих частиц.
Методы ИК- и КР-спектроскопин не просто дублируют друг друга. В ряде случаев колебания, слабо проявляющиеся в ИКспектрах, отчетливо видимы в КР-спектре и наоборот.
Спектроскопия магнитного резонанса
Свободные атомы и свободные радикалы, а также большое число ионов переходных элементов и их комплексов обладают не равным нулю электронным спином. Не равный нулю спин имеют и ядра ряда элементов, в этом случае независимо от того, в какую частицу входит атомное ядро. Например, ядра ХН, li!C, l ! l F,3 1 P имеют спин,
характеризуемый спиновым квантовым числом S = 'А; для ядер 2 И, " N 5 = 1.
Одновременно наличие у частицы (электрон, ядро) электрического заряда и не равного нулю момента импульса означает, что частица обладает магнитным моментом и в постоянном магнитном поле с магнитной индукцией В в зависимости от ориентации спина будет обладать различной энергией. Связанная с нахождением
38
i магнитном поле энергия может принимать значения
; = (Р„);В, |
(1-9) |
где (рм)< — допустимые значения проекции магнитного |
момента |
иа направление поля. Последние непосредственно связаны с допустимыми значениями проекции момента импульса, которые харак-
теризуются квантовым числом tns, пробегающим все отличающиеся |
|
на единицу друг от друга значения от S до —S: |
|
(р-Л= №Р. |
0-1°) |
где g— фактор спектроскопического расщепления, зависящий от природы частицы, fi — единица магнитного момента, называемая магнетоном. Для электрона в качестве такой единицы принят магнетон Бора, равный
^ i = 9,27 • 10-" Дж/Тл.
где е — заряд электрона; тс — его масса.
Для ядер вводится ядерный магнетон, равный
г
(тр — масса протона).
Фактор спектроскопического расщепления (g-фактор) является величиной порядка единицы, но может, особенно для разных ядер, варьировать в довольно широких пределах. Для свободного
электрона g = 2,0023, для протона |
g = 5,584, для |
ядра хлора |
»7CI g = 0,4556. |
|
|
Из (1.9) и (1-10) следует, что в магнитном поле с индукцией В |
||
у частиц с S =/= 0 возникает 2S + |
1 энергетических |
уровней, отли- |
чающихся на величину |
|
|
Поэтому вещество, содержащее такие частицы и помещенное в постоянное магнитное поле с магнитной индукцией В, поглощает электромагнитное излучение с частотой, удовлетворяющей соотношению
Это поглощение получило название магнитного резонанса.
В приборах для изучения магнитного резонанса (спектрометрах магнитного резонанса), как правило, используют источник электромагнитного излучения с фиксированной частотой излучения и магнит, позволяющий в известных пределах изменять магнитную индукцию внешнего магнитного поля, в которое помещен исследуемый образец.
Чувствительность и некоторые другие существенные характеристики прибора растут с увеличением В, поэтому в спектрометрах магнитного резонанса стремятся использовать по возможности магнитные поля с высоким значением В. Таким образом, диапазон значений В задается техническими возможностями создания соот-
39
вететвующпх магнитов и относительно неширок. В связи с этим для изучения магнитного резонанса электронов и ядер, значения р4 которых отличаются на три порядка, приходится использовать совершенно различные диапазоны частот. Для ядер этот диапазон
соответствует |
ультракоротким радиоволнам (для протонов 60— |
|
400 МГц), для |
электронов — микроволновому излучению. Поэтому |
|
при изучении |
магнитного резонанса электронов |
и ядер приходится |
использовать |
совершенно различную технику. |
Это обстоятельство, |
я также разный характер информации, получаемой при примене-
нии магнитного резонанса к изучению электронов и ядер, |
привели |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
к тому, что обычно |
речь |
идет о |
|||||||
|
|
|
|
|
двух различных |
методах, имею- |
||||||||
|
|
|
|
|
щих общую физическую приро- |
|||||||||
|
|
|
|
|
ду. Магнитный резонанс на элек- |
|||||||||
|
|
|
|
|
тронах обычно называют элект- |
|||||||||
|
|
|
-EJ |
ронным парамагнитным |
резонан- |
|||||||||
|
|
|
сом |
(ЭПР), |
так |
как |
наличие у |
|||||||
|
|
|
частиц |
неспзреипых |
|
электронов |
||||||||
|
|
|
|
|
приводит к появлению парамаг- |
|||||||||
|
|
|
|
|
нитных |
свойств |
у |
|
образуемого |
|||||
|
|
|
|
|
ими |
вещества. |
В |
иностранной |
||||||
|
|
|
|
|
литературе |
часто |
|
встречается |
||||||
|
|
|
|
|
термин |
электронный |
спиновый |
|||||||
|
|
|
|
|
резонанс (ESR). Магнитный ре- |
|||||||||
I-'i.'c. II . Принципиальная схема ЭПР- |
яонанс |
па |
ядрах |
называют ядер- |
||||||||||
ным |
магнитным |
|
резонансом |
|||||||||||
|
спе.ч'трометра: |
|
|
(ЯМР) и п зависимости |
от того, |
|||||||||
/ — : (••нерлтор радиоволн; 2 |
— волиопод; |
|||||||||||||
на каких |
ядрах |
происходит ре- |
||||||||||||
.-'• — ;>енопатор: 4 |
— магнит; |
5 — блок пи- |
||||||||||||
1:,ппя |
магнита; 6 — пробирка с |
нсслодус- |
зонанс, |
обозначают |
|
его |
как- |
|||||||
гп.;м |
веществом; |
7 — детектор; |
8 — усп- |
гН-ЯМР (ПМР), 13С-ЯМР, 3 1 Р- |
||||||||||
,,i;7i\ib; 9 — регистр;!РУЮ1ЦПН прибор (c:i- |
||||||||||||||
|
моппсец или осциллограф) |
ЯМР и т. д. Спектры ЯМР запи- |
||||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
сывают |
в |
виде |
величины |
W— |
|||||
поглощаемой |
мощности |
излучения — как |
функции |
|
В. |
В ЭПР- |
спектрометрах примято записывать производную d\W/clB как функцию В. Принципиальная схема ЭПР-снектрометра приведена на рис. 11. Примеры спектров ЭПР приведены па рис. 12, примеры спектров ЯПР — на рис. 13.
Согласно (1.11) поглощение должно происходить при строго определенном значении В. Однако практически линии в спектрах магнитного резонанса имеют конечную ширину, могут для одних и тех же резонирующих частиц, например для одних и тех же ядер, соответствовать различным значениям В и в некоторых случаях расщепляются на несколько линий.
Важнейшим фактором, приводящим в зависимости от ситуации к расщеплению, смещению или уширению линий, является существование локальных магнитных полей вблизи резонирующих частиц. Проще всего начать рассмотрение этого вопроса с действия спинов соседних ядер, приводящего к так называемому сверхтонкому расщеплению линий в спектрах ЭПР и ЯМР. Эти поля создаются