- •Контрольные задания по дисциплине «Химия»
- •Контрольная работа №1. Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 к, если энергия активации равна 95,5 .
- •Вариант 8
- •В какую сторону сместится равновесие реакции:
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Контрольная работа №2. Растворы Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Контрольная работа №3. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Литература основная
- •Дополнительная
Вариант 7
До какого объёма нужно разбавить 400 мл 20% - ного раствора соляной кислоты ( = 1,1 ), чтобы получить 8% - ный раствор ( = 1,05 ).
Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе рН которого 8.
Чему равна молярная концентрация раствора неэлектролита, если при 17С его осмотическое давление составляет 1204,5 Па?
Возможно ли осуществить следующие реакции:
BaCrO4 + K2SO4 BaSO4 + K2CrO4;
CuS + CdSO4 CdS + CuSO4?
Определите рН и рОН раствора синильной кислоты, если = 0,0001.
Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): FeCl3; MgCl2; ZnCl2; AlCl3. Напишите уравнения гидролиза соли MgCl2.
Вариант 8
К 100 мл 80% - ного раствора HNO3 ( = 1,16 ) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с = 1,128 . Какова массовая доля и молярная концентрация полученного раствора?
При добавлении какого из нижеперечисленных веществ к насыщенному раствору ZnS будет выпадать осадок: NaCl; ZnCl2; K2SO4?
Вычислите степень диссоциации 0,05М и 0,5М растворов NH4OH. Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации?
Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное: СО32- + 2Н+ Н2О + СО2:
а) Сa2+ и Cl-;
б) K+ и F-;
в) K+ и S2-;
г) Na+ и NO3-?
При смешивании водных растворов FeCl3 и Na2CO3 выделяется СО2 и образуется Fe(OH)3. Объясните образование Fe(OH)3 и СО2, выразив реакцию ионным уравнением.
Какое вещество можно добавить, чтобы увеличить степень гидролиза NH4Cl:
а) HCl;
б) NH4NO3;
в) Na2S;
г) HNO3.
Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na2S.
Вариант 9
К 500 мл 32% - ной азотной кислоты ( = 1,2 ) прибавили 1 л воды. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.
Укажите, осадок какого вещества появится раньше при добавлении по каплям раствора NaOH к смеси растворов CuCl2 и FeCl2.
Во сколько раз нужно увеличить концентрацию катионов водорода, чтобы рН раствора уменьшился на 1?
Гидролиз какой соли протекает полнее (при одинаковом разбавлении растворов): СН3СООК; KF; (NH4)2SO4; Na2S? Составьте ионное и молекулярное уравнение гидролиза соли СН3СООК.
Одинаково ли осмотическое давление одно-молярных растворов глюкозы С6Н12О6; селитры KNO3; этилового спирта C2H5OH; уксусной кислоты CН3СООН? Ответ обоснуйте.
Что такое константа электролитической диссоциации и от каких факторов она зависит?
Вариант 10
Определите количество вещества мочевины СО(NH2)2, которое следует взять, чтобы приготовить раствор массой 1 кг с массовой долей мочевины 10%.
Концентрация катионов Ag+ в растворе составляет 10-3 . Какую молярную концентрацию хлорида калия следует создать в растворе, чтобы обнаружить ионы серебра, если ПР (AgCl) = 1,810-10.
Рассчитайте рН и рОН 0,05М раствора гидроксида аммония.
В чём заключается сущность ступенчатой диссоциации? Напишите уравнение ступенчатой диссоциации мышьяковой кислоты H3AsO4. Как изменяется значение константы диссоциации по ступеням? Почему?
При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения повысилась на 0,453С. Определите молекулярную массу растворённого вещества. Эбулиоскопическая константа диэтилового эфира Э = 2,02.
Какая из солей подвергается полному гидролизу: MgSO4; AlCl3; (NH4)2S; BaCl2? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgSO4.