- •Контрольные задания по дисциплине «Химия»
- •Контрольная работа №1. Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 к, если энергия активации равна 95,5 .
- •Вариант 8
- •В какую сторону сместится равновесие реакции:
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Контрольная работа №2. Растворы Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Контрольная работа №3. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Литература основная
- •Дополнительная
Вариант 17
Исходя из уравнения реакции:
СН3ОН (ж) + О2 (г) СО2 (г) + Н2О (ж); ΔrН˚298 = -726,6 ,
определите стандартную теплоту образования метилового спирта.
Рассчитайте ΔrG˚298 следующей реакции:
8Al (кр) + 3Fe3O4 (кр) 9Fe (кр) + 4Al2O3 (кр)
При расчёте используйте значения ΔfH˚298 и S˚298 веществ – участников реакции.
От каких факторов зависят скорость химической реакции и константа скорости химической реакции? Сформулируйте закон действующих масс.
При 150С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить её при 200С.
Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?
В замкнутом сосуде протекает реакция АВ (г) А (г) + В (г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 . Найдите начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось?
Вариант 18
Определите ΔrH˚298 реакции синтеза акриловой кислоты:
СНСН (г) + СО (г) + Н2О (ж) СН2=СНСООН (ж),
если известны теплоты сгорания веществ – участников реакции:
-
Вещество
СНСН (г)
СО (г)
Н2О (ж)
СН2=СНСООН (ж)
ΔсH˚298,
-1299,63
-282,92
0
-1368,03
Вычислите ΔfH˚298 MgCO3 (кр), пользуясь следующими данными:
С (гр) + О2 (г) СО2 (г); ΔrH˚298 = -393,5 кДж
2Mg (кр) + О2 (г) 2MgO (кр); ΔrH˚298 = -1203,6 кДж
MgО (кр) + СО2 (г) MgCO3 (кр); ΔrH˚298 = -117,7 кДж
Можно ли восстановить Fe2O3 алюминием до свободного металла при температуре 500 К. Ответ аргументируйте расчётом.
Сформулируйте принцип Ле-Шателье. В какую сторону смещается равновесие в системе при повышении давления, при понижении температуры?
Энергия активации реакции разложения йодида водорода при использовании катализатора (Pt) уменьшится с 168 до 59 . Во сколько раз возрастёт скорость реакции при 500 К?
Для реакции Н2 (г) + Br2 (г) 2HBr (г) при некоторой температуре К = 1. Определите состав (в процентах по объёму) равновесной реакционной смеси, если 1 л исходной смеси содержал 3 моля Н2 и 2 моля Br2.
Вариант 19
Тепловой эффект реакции: СО (г) + 2Н2 (г) СН3ОН (ж) ΔrН˚298 = -128,1 кДж. Рассчитайте массу образовавшегося метанола, если в результате реакции выделяется 5000 кДж.
Определите теплоту образования ΔfH˚298 жидкого анилина. Для решения используйте значение теплоты сгорания:
С6Н7N (ж.) + 7 O2 (г.) = 6CO2 (г.) + 3 H2O (ж.) + N2 (г.), ΔсH˚298 = -3396,2
Какой знак имеет изменение энтропии процессов: сублимации йода; перехода ромбической серы в моноклинную; превращения кислорода в озон?
Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30С скорость реакции возрастает в 15,6 раз?
Скорость реакции окисления SO2 при 710 К под действием катализатора возрастает в 500 раз. Насколько уменьшается энергия активации?
После смешивания газов А и В в системе А (г) + В (г) С (г) + D (г) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,05 ; [C] = 0,02 . Константа равновесия реакции К = 410-2. Найдите исходные концентрации веществ А и В.