Вариант 15

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O  K₂SO₄ + MnO₂ + KOH

Cu + H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погружённого в раствор, содержащий ионы Cr³⁺. При какой концентрации ионов Cr³⁺ ЭДС этого элемента при Т = 298К будет равна 0? Напишите уравнения электродных процессов.

3. Напишите схему электролитического разложения воды. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора:

а) 2 г водорода;

б) 2 г кислорода?

4. Возможна ли коррозия олова в водном растворе с рН 6 при контакте с воздухом? При каких значениях рН возможна коррозия с выделением водорода? Ответ подтвердите расчётом.

Вариант 16

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

NaNO₂ + NaI + H₂SO₄  NO + I₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Cl₂ + NaOH  NaClO₃ + NaCl + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в раствор ацетата свинца с активностью а(Pb²⁺) = 1 при Т = 298К. Составьте схему элемента. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.

3. Составьте схему процессов, происходящих при электролизе водного раствора KNO₃ на медных электродах. Какая масса газа выделится на катоде при пропускании через раствор тока силой 12 А в течение 30 мин?

4. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

Вариант 17

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

K₂SO₃ + KMnO₄ + KOH  K₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

HBr + H₂SO₄  Br₂ + SO₂ + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Рассчитайте равновесный потенциал электрода, на котором протекает реакция по уравнению:

PbO₂ + 4H⁺ + 2e^-  Pb²⁺ + 2H₂O

Активность иона Pb²⁺ равна 0,1 , рН 10, Т = 310К.

3. Составьте схему процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl₂. Найдите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа.

4. В чём заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите с рН > 7, содержащем растворённый кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

Вариант 18

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

C (гр) + H₂SO₄  CO₂ + SO₂ + H₂O

CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + H₂O + NaCl

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Рассчитайте равновесный потенциал электрода, на котором протекает реакция по уравнению:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-  Mn²⁺ + 4H₂O

Активность ионов равны: а(MnO₄^-) = 1 , а(Mn²⁺) = 10^-1 . рН 10, Т = 310К.

3. Составьте схему процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе раствора хлорида натрия. Рассчитайте объём выделившегося на аноде газа за 10 ч при токе 30 А и выходе газа по току 90%.

4. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.