Вариант 20

1. Что такое стандартная теплота образования вещества? Определите стандартную теплоту образования Δ_fH˚₂₉₈ С₂Н₅ОН (ж), если теплоты сгорания С (гр), Н₂ (г), О₂ (г), С₂Н₅ОН (ж) равны соответственно, : -393,51; -285,83; 0; -1370,68.

2. Определите изменение энтропии Δ_rS˚₂₉₈ реакции сгорания метана:

СН₄ (г) + 2О₂ (г)  СО₂ (г) + 2Н₂О (г)

3. Пользуясь справочными данными, покажите, что в стандартных условиях при 25С приведённая ниже реакция невозможна.

Cu (кр) + ZnO (кр)  CuO (кр) + Zn (кр)

При расчёте используйте значения Δ_fH˚₂₉₈ и S˚₂₉₈ веществ – участников реакции.

4. Учитывая, что NO₂ (г) окрашен, а N₂O₄ (г) бесцветен, и исходя из знака изменения энтальпии реакции: 2NO₂ (г)  N₂O₄ (г), предскажите, как изменится окраска в системе при увеличении температуры: а) усилится, б) ослабеет.

5. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В  А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

6. В закрытом сосуде установилось равновесие: СО₂ (г) + Н₂ (г)  СО (г) + Н₂О (г). Константа равновесия К = 1. Определите, сколько процентов СО₂ подвергнется превращению в СО при данной температуре, если смешать 1 моль СО₂ и 5 молей Н₂?

Контрольная работа №2. Растворы Вариант 1

1. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при смешивании 200 мл 8М и 300 мл 2М растворов серной кислоты.

2. К водному раствору слабого электролита ЭCl₂ добавили сильного электролита BaCl₂. Как это влияет на значение константы и степени электролитической диссоциации ЭCl₂. Дайте аргументированные ответы.

3. Определите значение рОН и рН водного раствора электролита, если концентрация ионов гидроксида 10^-2 .

4. В каком из растворов концентрация ионов Pb²⁺ наименьшая: Pb(OH)₂, PbCl₂ или PbI₂? Почему?

5. Закончите составление уравнений реакций:

SnSO₄ + K₂CO₃ + H₂O 

FeCl₃ + CH₃COOK + H₂O 

6. Какова реакция водного раствора нитрата меди (II): слабокислая, нейтральная, слабощелочная, сильнощелочная? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза Cu(NO₃)₂.

Вариант 2

1. В растворе объёмом 250 мл содержится сульфат алюминия массой 7,5 г. Чему равна молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента этого раствора?

2. Можно ли осуществить следующие реакции:

BaCO₃ + CaCl₂  CaCO₃ + BaCl₂

AgI + KBr  AgBr + KI

3. Раствор циановодорода HCN имеет рН < 7. Постепенно в него добавляют цианид калия и констатируют, что среда становится менее кислой, затем нейтральной и, наконец, щелочной (рН < 7). Объясните результаты опыта.

4. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при –0,519С. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент. Криоскопическая постоянная воды К=1,86.

5. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковой концентрации растворов): NH₄Cl; СH₃COONa; K₂S; Rb₂CO₃? Почему? Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза Rb₂CO₃ по первой ступени.

6. Вычислите рН раствора 0,1М уксусной кислоты, если степень диссоциации составляет 1%.