Вариант 7

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

FeS + HNO₃  Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, в котором при 298К установилось равновесие:

Fe + 2Ag⁺  Fe²⁺ + 2Ag

при а(Ag⁺) = 10^-3 , а(Fe²⁺) = 10^-2 .

Напишите уравнения электродных реакций.

3. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6А в течение 2,5 ч. составьте электродные уравнения процессов, проходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде?

4. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

Вариант 8

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

AgNO₃ + Na₂SO₃ + NaOH  Ag + Na₂SO₄ + NaNO₃ + H₂O

Cu + H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, опущенных в раствор, содержащий собственные ионы кадмия с активностью а(Cd²⁺) = 10^-1 . Рассчитайте ЭДС этого элемента.

3. За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5А выделил 1,517 г Pt. Определите эквивалентную массу платины.

4. В чём сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворённый кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

Вариант 9

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

KClO₃ + Na₂SO₃  KCl + Na₂SO₄

KMnO₄ + HBr  Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Рассчитайте равновесный потенциал электрода, на котором протекает реакция:

ClO₃^- + 6H⁺ + 6e^-  Cl^- + 3H₂O

Стандартный потенциал электрода равен +1,45В, активности ионов равны:

а(ClO₃^-)= 10^-1 , а(Cl^-) = 10^-1 ; рН = 5; Т = 298К.

3. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин, в результате чего выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

4. Приведите пример анодных и катодных покрытий для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

Вариант 10

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

MnO₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + O₂ + H₂O

KI + KBrO₃ + HCl  I₂ + KBr + KCl + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий является анодом, а в другом – катодом. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС каждого элемента.

3. Напишите уравнения реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе расплава хлорида кальция. Сколько времени необходимо вести электролиз при силе тока 1А, чтобы на катоде выделилось вещество массой 4 г?

4. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре прекратится. Однако, при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.