- •Контрольные задания по дисциплине «Химия»
- •Контрольная работа №1. Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 к, если энергия активации равна 95,5 .
- •Вариант 8
- •В какую сторону сместится равновесие реакции:
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Контрольная работа №2. Растворы Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Контрольная работа №3. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Литература основная
- •Дополнительная
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
для студентов 1 курса Политехнического факультета
направления 220700.62 «Автоматизация технологических процессов и производств»
дневной формы обучения
Контрольная работа №1. Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 1
Что называется внутренней энергией, энтальпией?
Определите количество теплоты, выделяющееся при гашении 100 кг извести водой при 25 С, если известны стандартные теплоты образования веществ, участвующих в химической реакции:
ΔfH˚298 (CaO кр) = -635,1 ;
ΔfH˚298 (Н2О ж) = -285,84 ;
ΔfH˚298 (Ca(OН)2 кр) = -982,2 .
Исходя из ΔfG˚298 соединений, участвующих в реакции, определите, возможна ли реакция:
Al2O3 (кр) + 3SO3 (г) Al2(SO4)3 (кр)
В какую сторону сместится равновесие реакции:
NiO (кр) Ni (кр) + O2 (г) – Q; ΔrH = 262 кДж
при понижении температуры, при понижении давления?
Во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации равна 95,5 .
Вычислите константу равновесия химической реакции:
2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г),
протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре. Начальные концентрации веществ равны ( ): С(SO2) = 0,08; C(O2) = 0,06. К моменту наступления равновесия в смеси остаётся 20% первоначального количества SO2.
Вариант 2
Вычислите теплоту образования Fe3O4, исходя из реакции, протекающей по уравнению:
8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe + 3349,9 кДж
если теплота образования Al2O3 равна –1675 . Сформулируйте закон, на основе которого решаются подобные задачи.
Определите ΔrS˚298 системы: H2 (г) + S (ромб) H2S (г)
Вычислите ΔrG˚298 системы PbO2 + Pb 2PbO на основании ΔfH˚298 и S˚298 реагирующих веществ. Определите, возможна ли эта реакция.
Укажите факторы, влияющие на скорость химической реакции. Сформулируйте правило Вант-Гоффа.
Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости реакции возросла в 100 раз.
Константа равновесия химической реакции H2 (г) + I2 (г) 2HI (г) при некоторой температуре равна 4. Рассчитайте равновесную концентрацию HI, если исходные концентрации H2 и I2 равны соответственно 0,030 и 0,012 .
Вариант 3
В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химических реакций при стандартных условиях, если принять HTS?
Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению:
PbO2 (кр) + H2 (г) PbO (кр) + H2O (ж); ΔrH˚298 = -182,8 кДж
Определите стандартную теплоту образования PbO2.
Рассчитайте ΔrS˚298 реакции разложения бертолетовой соли, если:
S˚298(KClO3) = 142,97 ,
S˚298(KCl) = 82,68 .
Даны следующие системы:
С (гр) + Н2О (г) СО (г) + Н2 (г); ΔrH = 131,4 кДж
Н2 (г) + Cl2 (г) 2HCl (г); ΔrH = -175,7 кДж
РCl5 (г) PCl3 (г) + Cl2 (г) + Q
CO (г) + Сl2 (г) СOCl2 (г) – 109,6 кДж
Укажите, какая из систем (1) – (4) является гомогенной? Для каких из реакций (1) – (4) равновесие сместится влево при повышении температуры?
Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота: 2NO2 2NO + O2,
если константы скорости реакции при 600 и 640 К соответственно равны 83,9 и 407,0 .
Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 С, если температурный коэффициент реакции равен 2?