- •Контрольные задания по дисциплине «Химия»
- •Контрольная работа №1. Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 к, если энергия активации равна 95,5 .
- •Вариант 8
- •В какую сторону сместится равновесие реакции:
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Контрольная работа №2. Растворы Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Контрольная работа №3. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Литература основная
- •Дополнительная
Вариант 7
Сформулируйте закон Гесса и следствия из него. Приведите примеры использования закона Гесса.
При образовании 2,6910-2 кг хлорида меди (II) из простых веществ выделяется 41,17 кДж теплоты. Найдите теплоту образования хлорида меди (II).
Исходя из величин ΔfG˚298 соединений, участвующих в реакции, определите, возможна ли реакция: Al2O3 (кр) + 2SO3 (г) Al2(SO4)3 (кр).
В чём состоит различие в выражениях констант равновесия гомогенных и гетерогенных процессов (приведите примеры)?
Во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 к, если энергия активации равна 95,5 .
При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции: Cl2 (г) + СО (г) СОCl2 (г). Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации равны ( ): [Cl2] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl2] = 3,2. Рассчитайте константу равновесия.
Вариант 8
Что называется стандартным изменением энергии Гиббса, единица измерения энергии Гиббса?
Сколько теплоты выделится при разложении 54 г глюкозы по реакции:
С6Н12О6 (кр) 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2 (г), если:
ΔfH˚298 (С6Н12О6 кр) = -1273,00 ;
ΔfH˚298 (С2Н5ОН ж) = -276,98 ;
ΔfH˚298 (CO2 г) = -393,51 .
Определите изменение энтропии реакции при стандартных условиях:
4NH3 (г) + 3О2 (г) 6Н2О (ж) + 2N2 (г)
В какую сторону сместится равновесие реакции:
2СО (г) + О2 (г) 2СО2 (г); ΔrH = -566,0 кДж
при повышении температуры, при понижении давления?
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 16 раз?
При установлении равновесия реакции:
4HCl (г) + O2 (г) 2Cl2 (г) + 2Н2О (г)
концентрации веществ – участников реакции равны соответственно ( ):
[HCl] = 0,1; [O2] = 0,05; [Cl2] = 0,9; [H2O] = 0,9.
Рассчитайте константу равновесия и исходную концентрацию хлороводорода.
Вариант 9
В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции, если принять H TS?
Тепловой эффект реакции:
SO2 (г) + 2H2S (г) 3S (ромб) + 2Н2О (ж)
равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования H2S.
Используя значения ΔfG˚298 соединений, участвующих в реакции:
C6H6 (ж) + NH3 (г) С6Н5NH2 (ж) + Н2 (г),
определите, возможна ли эта реакция, ΔfG˚298 (С6Н5NH2 ж) = 149,08 .
Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:
MgO (кр) + СО2 (г) MgCO3 (кр); rH < 0.
Какими способами можно сместить химическое равновесие этой системы влево?
При 398 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
Равновесие реакции: H2 (г) + Cl2 (г) 2НCl (г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: ( ): [Н2] = 0,25; [Cl2] = 0,05; [HCl] = 0,9. Определите исходные концентрации хлора и водорода.
Вариант 10
Уменьшится или увеличится энтропия при переходе водяного пара в жидкость, кристаллического йода в парообразное состояние? Почему? Вычислите S для каждого превращения.
Определите ΔfH˚298 (Fe2O3 кр), если при реакции:
2Fe (кр) + Al2O3 (кр) Fe2O3 (кр) + 2Al (кр)
на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты.
Рассчитайте ΔrG˚298 реакции: N2 (г) + 2H2O (г) NH4NO2 (г) и сделайте вывод о возможности её протекания. ΔfG˚298 (NH4NO2 г) = 115,94 .
Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:
MgO (кр) + СО2 (г) MgCO3 (кр); rH < 0.
Какими способами можно сместить химическое равновесие этой системы влево?
Вычислите температурный коэффициент некоторой реакции, если константа скорости этой реакции при 120С равна 5,8810-4, а при 170С – 6,710-2.
Равновесные концентрации веществ – участников реакции:
СН3СООН (ж) + С2Н5ОН (ж) СН3СООС2Н5 (ж) + Н2О (ж)
равны соответственно ( ): [СН3СООН ж] = 0,02; [С2Н5ОН ж] = 0,32; [СН3СООС2Н5 ж] = 0,08; [Н2О ж] = 0,08. Какими стали равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации С2Н5ОН в 4 раза?