- •Контрольные задания по дисциплине «Химия»
- •Контрольная работа №1. Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 к, если энергия активации равна 95,5 .
- •Вариант 8
- •В какую сторону сместится равновесие реакции:
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Контрольная работа №2. Растворы Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Контрольная работа №3. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Литература основная
- •Дополнительная
Вариант 11
Как должна изменится энтропия при эндотермическом процессе, чтобы он мог протекать самопроизвольно?
Определите стандартную теплоту образования сероуглерода CS2, используя тепловой эффект следующей реакции:
CS2 (ж) + 3О2 (г) СО2 (г) + 2SO2 (г); ΔrН˚298 = -1075 кДж.
Определите ΔrG˚298 реакции, протекающей по уравнению:
4NH3 (г) + 5О2 (г) 4NO (г) + 6Н2О (г).
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?
При определённых условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:
4HCl (г) + О2 (г) 2Cl2 (г) + 2Н2О (г); ΔrН = -116,4 кДж.
Какое влияние на равновесие системы окажут:
– увеличение давления,
– повышение температуры,
– введение катализатора?
При температуре 30С реакция протекает за 25 мин, при 50С – за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
При состоянии равновесия системы: СО (г) + Сl2 (г) COCl2 (г) концентрация оксида углерода (II) равна 3 ; хлора – 0,3 ; фосгена – 2 . Вычислите исходную концентрацию хлора и константу равновесия.
Вариант 12
Сформулируйте закон Гесса и следствия из него. Приведите примеры использования закона Гесса.
Определите тепловой эффект реакции: CaO (кр) + СО2 (г) СаСО3 (кр), если при взаимодействии 140 г оксида кальция с углекислым газом выделяется 444 кДж теплоты.
Укажите, будет ли процесс 2Al (кр) + Fe2O3 (кр) 2Fe (кр) + Al2O3 (кр) протекать самопроизвольно. Значения ΔfH˚298 и S˚298, необходимые для расчёта ΔrG˚298 найдите в справочнике.
Каким из указанных ниже способов можно увеличить выход водяного пара в реакции:
СО2 (г) + Н2 (г) СО (г) + Н2О (г); ΔrН = -0,8 кДж
а) увеличить давление,
б) уменьшить давление,
в) увеличить концентрацию водорода,
г) уменьшить концентрацию углекислого газа.
Энергия активации реакции: 2HI (г) Н2 (г) + I2 (г) равна 186,4 . Рассчитайте константу скорости этой реакции при 700 К, если при 456 К константа скорости равна 0,94210-6 .
При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2NO2 2NO + O2 установилось при концентрации диоксида азота, равной 0,8 ; оксида азота – 2,2 ; кислорода – 1,1 . Вычислите константу равновесия реакции для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.
Вариант 13
Уменьшится или увеличится энтропия при переходе кислорода в озон, воды в лёд? Почему? Определите S для каждого превращения.
Найдите теплоту образования оксида серы (IV), если известно, что при сжигании серы выделилось 74,225 кДж теплоты, и образовалось 0,016 кг оксида серы (IV).
Восстановление Fe3O4 оксидом углерода (II) идёт по уравнению:
Fe3O4 (кр) + СО (г) 3FeO (кр) + CО2 (г)
Вычислите ΔrG˚298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему ΔrS˚298 равно в этом процессе?
При определённых условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:
4HCl (г) + О2 (г) 2Cl2 (г) + 2Н2О (г); ΔrН = -116,4 кДж.
Какое влияние на равновесие системы окажут:
увеличение давления,
повышение температуры,
введение катализатора?
Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70С, если температурный коэффициент реакции равен 2?
При синтезе аммиака при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 N2; 0,2 Н2; 0,8 NH3. Вычислите константу равновесия и рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.