Вариант 11

1. Молярность какого из 1Н растворов кислот наименьшая: СН₃СООН; Н₃РО₄; H₂SO₄; HNO₃? Ответ обоснуйте.

2. Найдите концентрацию ионов Н⁺ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет ( ): а) 10^-4; б) 3,210^-6; в) 7,410^-11.

3. Можно ли осуществить следующие реакции:

AgCl + KBr  AgBr + KCl;

CdS + FeCl₂  CdCl₂ + FeS?

Ответ обоснуйте.

4. Вычислите константу диссоциации слабого однокислотного основания, если рН его 0,001М раствора равен 9.

5. При какой температуре кипит раствор, если в 1500 г воды растворено 3 моль глюкозы С₆Н₁₂О₆? Эбулиоскопическая постоянная воды Э = 0,516.

6. В растворе какой соли рН = 7: NH₄I; KF; NH₄CN; BeSO₄.

Вариант 12

1. Какой объём 30% - ного раствора H₂SO₄ ( = 1,22 ) нужно взять для приготовления 600 мл 0,2М H₂SO₄? Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора?

2. Вычислите рН и рОН 0,1Н раствора гидроксида калия.

3. Какая из солей обладает лучшей растворимостью в воде: CuS, CdS, MnS? Ответ обоснуйте.

4. Какие вещества называют электролитами? Какие бывают электролиты? Укажите вещество, являющееся электролитом: С₆Н₆; СН₃СООН; AlOHSO₄; C₂Н₅ОН.

5. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, отвечающего ионно-молекулрному: Cu²⁺ + 2OH^-  Cu(OH)₂:

а) Cl^- и Zn²⁺;

б) СО₃^2- и Na⁺;

в) S^2- и Na⁺;

г) Cl^- и Ва²⁺?

6. В растворах каких солей метилоранж приобретает розовую окраску:

MgCl₂; CH₃COONH₄; K₂S; Ca(NO₃)₂?

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgCl₂.

Вариант 13

1. В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия. Плотность раствора  = 1,05 . Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

2. В водном растворе концентрация катионов водорода равна 10^-3 . Каково значение рОН в этом растворе?

3. Какое соединение выпадет в осадок раньше при добавлении раствора Pb(NO₃)₂ в раствор смеси NaF и NaCl?

4. При растворении вещества массой 1 г в воде массой 50 г получается непроводящий тока раствор, замерзающий при –0,81С. Найдите молярную массу растворённого вещества.

5. Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 210^-3М растворе NH₄OH равна 10%.

6. Какие из солей: AlCl₃; KCl; K₂CO₃; NH₄NO₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза AlCl₃.

Вариант 14

1. Какова будет массовая доля (%) HNO₃ в растворе, если к 0,200 дм³ 32% - ного раствора азотной кислоты ( = 1,198 ) прибавить 1 дм³ воды?

2. При какой температуре (С) замерзает раствор, содержащий 21,6 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в 100 г воды? Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.

3. Определите концентрацию ( ) катионов натрия в растворе гидроксида натрия, если рН раствора 11.

4. Укажите слабодиссоциирующий электролит: Ba(OH)₂; NH₄OH; Al(OH)₃; LiOH. От чего зависит степень диссоциации?

5. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен:

а) [M^z+][X^z-] < ПР;

б) [M^z+][X^z-] > ПР;

в) [M^z+][X^z-] =ПР.

6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: FeSO₄; (NH₄)₂S; MgBr₂; Bi₂(SO₄)₃? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза FeSO₄.