- •Контрольные задания по дисциплине «Химия»
- •Контрольная работа №1. Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 к, если энергия активации равна 95,5 .
- •Вариант 8
- •В какую сторону сместится равновесие реакции:
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Контрольная работа №2. Растворы Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Контрольная работа №3. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Литература основная
- •Дополнительная
Вариант 14
Что такое внутренняя энергия, энтальпия? Сформулируйте первый закон термодинамики.
Определите, какое количество теплоты выделится при сжигании 3 кг сероуглерода CS2 (ж), если продуктами реакции сгорания сероуглерода являются CO2 (г) и SO2 (г). Расчёт сделайте с использованием стандартных теплот образования веществ – участников реакции.
Определите изменение энтропии в следующей реакции:
2Al (кр) + Cr2O3 (кр) 2Сr (кр) + Al2O3 (кр)
В какую сторону сместится равновесие в системе:
NiO (кр) Ni (кр) + О2 (г); ΔrН = 262
при понижении температуры, при понижении давления?
Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота:
2NO2 2NO + O2,
если константы скорости этой реакции при 600 К и при 640 К раны соответственно: 83,9 и 407,0 .
Константа скорости реакции: СО2 (г) + Н2 (г) СО (г) + Н2О (г) при 1100 К равна 1. Исходная концентрация оксида углерода (IV) составляет 0,2 ; водорода – 0,8 . При каких концентрациях всех четырёх веществ установится равновесие.
Вариант 15
Какое из двух неравенств ΔS˚298 > 0 или ΔS˚298 < 0 отвечает изменению энтропии в процессах:
а) плавления льда;
б) кипения воды;
в) синтеза аммиака.
Ответ поясните.
Возможно ли самопроизвольное протекание следующей реакции:
2Hg2Cl2 2HgCl2 + 2Hg
Ответ подтвердите, рассчитав ΔrG˚298 этой системы.
Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 кг красного фосфора в чёрный, если ΔfН˚298 (Р красный) = -17,45 , а ΔfН˚298 (Р чёрный) = -43,20 .
В какую сторону сместится равновесие процесса:
2СО (г) СО2 (г) + С (гр); ΔrН˚298 = -172,4 кДж
при повышении температуры, при повышении давления?
Разложение NO2 на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению: 2N2O 2N2 + O2. Константа скорости данной реакции равна 5,110-4 при 1173 К. Начальная концентрация N2O равна 3,2 . Определите скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N2O.
Определите равновесную концентрацию водорода в реакции: 2HI H2 + I2, если исходная концентрация HI составляет 0,55 , а константа равновесия Кс = 0,12.
Вариант 16
Что такое энтропия? Сформулируйте второй закон термодинамики для изолированных систем.
Исходя из теплового эффекта реакции:
3СаО (кр) + Р2О5 (кр) Са3(РО4)2 (кр); ΔrН˚298 = -739 кДж,
определите ΔfН˚298 ортофосфата кальция.
Рассчитайте ΔrG˚298 следующей реакции: Pb (кр) + CuO (кр) PbO (кр) + Cu (кр). При расчёте используйте значения ΔfH˚298 и S˚298 веществ – участников реакции. Укажите, будет ли данная реакция идти самопроизвольно?
Не проводя вычислений, установите знак ΔrS˚ следующих процессов:
2NH3 (г) N2 (г) + 3Н2 (г);
2NO (г) + О2 (г) 2NO2 (г);
2СН3ОН (г) + 3О2 (г) 4Н2О (г) + 2СО2 (г);
2НCl (г) Н2 (г) + Сl2 (г).
Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К.
Найдите константу равновесия реакции: N2O4 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 , а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4.