книги из ГПНТБ / Рачинский, В. В. Курс основ атомной техники в сельском хозяйстве учебное пособие
.pdf§ 2. МЕТОД МЕЧЕНЫХ АТОМОВ
Изотопные эффекты — термодинамические и кинетические для изотопов легких элементов, за исключением водорода, а тем более средних и тяжелых элементов'— имеют порядок несколь ких процентов или меньше. Как правило, они лежат в поеделах
экспериментальных погрешностей |
большинства аналитических |
методов. |
|
Однако правильнее сказать, что изотопы характеризуются |
|
не химической тождественностью, |
а близким химическим подо |
бием. Это значит, что во всех физико-химических процессах пе реноса (в молекулярно-кинетических явлениях, в химических процессах) их поведение во многом схоже.
На близком подобии свойств изотопов основан метод изо топных индикаторов, или метод меченых атомов — один из ос новных методов использования изотопов в биологии и сельском хозяйстве.
Малораспространенные стабильные и радиоактивные изото пы можно использовать в качестве меток (индикаторов) для получения меченых химических элементов, соединений, макро тел-— газов, жидкостей, твердых частиц и даже живых орга низмов.
Поясним одно из основных понятий метода меченых атомов — немеченый и меченый элементы.
Немеченым элементом называется химический элемент с его природным, естественным изотопным составом. Меченым назы вается химический элемент с искусственно измененным изотоп ным составом. Именно различие в изотопном составе-— отличи тельный (индикаторный) признак немеченого и меченого хими ческих элементов.
Задавая, фиксируя определенный изотопный состав меченого элемента, мы можем затем следить за его судьбой, пространст венным и химическим переносом в различных системах.
Меченые элементы можно получить: 1) повышением в дан ном элементе относительного содержания малораспространен ного стабильного изотопа, 2) введением в состав данного хими ческого элемента несуществовавшего до этого в нем радиоак тивного изотопа. Таким образом, малораспространенные стабильные и радиоактивные изотопы могут выполнять роль изотопов-индикаторов. В соответствии с этим различают ста бильные и радиоактивные изотопные индикаторы. Например,
можно получить меченый азот, повышая относительное содержа ние (по сравнению с природным) малораспространенного изо топа азота 15N. В этом случае 15N выполняет роль стабильного изотопного индикатора азота. Добавляя к стабильному природ ному фосфору 31Р радиоактивный изотоп фосфора 32Р, мы тем самым изменяем изотопный состав химического элемента — фос фора и таким образом получаем меченый фосфор.
80
В соответствии с двумя методами изотопной индикации су ществуют две разновидности метода меченых атомов: метод ста бильных изотопов-индикаторов и метод радиоактивных индика торов. Различие между ними не принципиальное, а чисто техни ческое: используется различная техника регистрации и количе ственного определения содержания изотопа-индикатора (метки).
Содержание стабильных изотопов-индикаторов определяют при помощи масс-спектрографов, а содержание радиоактивных индикаторов — при помощи радиометрических приборов, регист рирующих излучение изотопа-индикатора.
Если изотоп-индикатор в меченом элементе содержится в от носительно небольшом количестве (или микроколичестве), то остальная часть массы меченого элемента называется носителем данного изотопа-индикатора. Так, в меченом азоте носителем яв ляется азот 14N, а в меченом фосфоре — стабильный фосфор 31Р.
Иногда приготовляют меченые элементы без носителя (в этом
случае используют моноизотопный |
меченый элемент). |
|||
Мы кратко рассмотрели |
сущность метода |
меченых атомов |
||
в его классическом виде. |
Однако |
возможности |
метода меченых |
|
атомов выходят далеко за рамки |
этого классического варианта. |
|||
Дело в том, что кроме |
подобия химических свойств изотопов |
|||
(самое близкое подобие) |
наблюдаются и другие химические по |
|||
добия. В частности хорошо |
известно химическое подобие хими |
ческих элементов в группах щелочных и щелочно-земельных ме таллов, галогенидов, лантаноидов и актиноидов. Поэтому в некоторых случаях для получения меченых элементов в каче стве индикаторов используют изотопы других элементов с близ кими химическими свойствами. Например, для получения мече ного калия в качестве метки иногда применяют радиоактивный изотоп 86Rb, поскольку рубидий являётся химическим аналогом калия. Такие изотопы-индикаторы называют неизотопными ин дикаторами. Соответственно химический элемент, который ме тится неизотопным индикатором, называется неизотопным носи телем.
Если меченый элемент введен в состав какого-либо химиче ского соединения, то такое соединение называется меченым. С помощью одного и того же изотопа-индикатора можно полу чить разнообразные меченые соединения одного и того же хими ческого соединения в зависимости от того, в какое структурное место включается метка. Так, меченый углерод (метка 14С) мож но ввести в различные положения углеродных цепочек органи
ческих соединений и приготовить |
следующие меченые соедине |
|
ния масляной кислоты: |
|
|
СН3 |
— (СН2)2 — С*ООН, СН3 — СН2 — С*Н2 — СООН; |
|
СН3 |
— С*Н2 — СН2 — СООН, |
С*Н3 — (СН2)2 — СООН |
(звездочкой обозначен меченый углерод).
81
Мы уже отмечали, что с помощью изотопов можно метить не только химические элементы и их соединения, но и газы, жидко сти, твердые частицы. Если в состав газа, жидкости или твер дых тел и частиц ввести изотоп-индикатор, то, контролируя его, можно проследить механический перенос газа, жидкости и твер дых тел и частиц в различных системах. Меченые макросреды используют обычно в тех случаях, когда другими методами не возможно или трудно проследить за их переносом (перенос воды, солей в почвах, движение илистых частиц в каналах, дви жение газов и жидкостей в скрытых трубопроводах и т. д.).
В биологии и сельском хозяйстве широко применяют метод радиоактивной индикации микроорганизмов, насекомых, живот
ных и т. п. Это дает возможность |
наблюдать за их миграцией, |
|
что очень |
важно, например, для |
фитопатологии, энтомологии |
и защиты |
растений. |
|
При использовании изотопных индикаторов, как правило, изотопными эффектами пренебрегают (за исключением случаев, когда используются изотопы водорода), условно предполагая полную тождественность поведения изотопных атомов. При бо лее точных оценках в измерения вводят соответствующие по правки на изотопные эффекты. Однако в большинстве случаев
изотопные эффекты лежат в пределах погрешности измерений и ими практически можно пренебречь.
Рассмотрим теперь количественную сторону методов изотоп ной индикации с применением стабильных и радиоактивных изотопов. Вводя меченый элемент в систему, содержащую тот же, но немеченый элемент, можно раздельно учитывать массу немеченого и меченого элементов в этой системе. Такая задача решается только с помощью метода меченых атомов.
Стабильные изотопные индикаторы. Пусть в изучаемую си стему (растение, почву, животное и т. д.), содержащую немече ный элемент, введен меченый элемент и в пробе вещества, из влекаемого из системы, нужно определить раздельно массу немеченого и меченого элементов.
Введем следующие обозначения: m — общая масса немече ного и меченого элементов в пробе; пга— масса немеченого эле мента в пробе; ть — масса меченого элемента в пробе; N — об щее число атомов изотопов 1 и 2, входящих в состав элемента;
изотоп 2 — индикатор; Na— общее число атомов изотопов |
1 и 2 |
в массе немеченого элемента; Nb — общее число атомов |
изото |
пов 1 |
и 2 в массе меченого элемента; Ni — общее число изотопа 1 |
|||||
в немеченом |
и меченом элементах; N2— общее число изотопа 2 |
|||||
в немеченом |
и меченом элементах; Nat i — число атомов |
изото |
||||
па 1 в немеченом элементе; Nb, \— число атомов изотопа |
1 в ме |
|||||
ченом |
элементе; ЛД,2 — число |
атомов |
изотопа 2 в |
немеченом |
||
элементе; Nb:2— число атомов |
изотопа |
2 в меченом |
элементе. |
Для указанных величин можно написать следующие равен ства:
82
|
|
|
|
|
|
|
m = m a Jr m b; |
|
|
|
|
|
(3.15) |
|||
|
|
Na = Na.i+N a,2; |
Nb = N bA + |
Nb,2; |
|
(3.16) |
||||||||||
|
|
Л/i = |
Л^а,1 ~Ь Nb,Ь |
|
= |
Na,2 4" Nb,2, |
|
(3-17) |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
N = NX+ Nt. |
|
|
|
|
|
(3.18) |
|||
Изотопный состав |
|
химического |
элемента (немеченого и мече |
|||||||||||||
ного) однозначно |
количественно определяется атомной концен |
|||||||||||||||
трацией. |
Соответствующие |
атомные концентрации изотопов 1 |
||||||||||||||
и 2 в составе немеченого и меченого элементов равны |
|
|||||||||||||||
|
|
|
А , — Na.1 |
A „ |
- |
*а.2 |
|
|
(3.19) |
|||||||
|
|
|
rt-a, 1 |
Na |
’ |
Ло, 2 |
|
|
Na |
’ |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
л. , |
Nb.l . |
Д. о |
|
Nb.2 |
|
|
(3.20) |
||||||
|
|
|
|
|
1 — г N„ |
’ |
Лb. 2 — |
|
Nb |
|
|
|||||
Атомные концентрации изотопов 1 и 2 во всей пробе |
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
Аг = |
Ni . |
д 2= |
'N2 |
|
|
(3.21) |
||||
|
|
|
|
|
|
N ’ |
’ |
N ‘ |
|
|
|
|||||
Исходя из (3.16)— (3.21), |
запишем следующие равенства: |
|
||||||||||||||
|
|
Na, 1 |
Аа.\ . |
Nb,l |
|
1 |
|
|
Ni |
А . |
(3.22) |
|||||
|
|
Nа,2 |
\,2 |
|
Nb.2 |
|
^6,2 |
|
|
Л/2 |
-^2 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
Аа,1+ |
2 = |
|
1; |
Ab,\+ |
Д*,2 = |
1; |
|
|
Ах -(- Д2 = |
1. (3.23) |
|||||
Для |
общей массы |
|
элемента |
в пробе следует записать |
следую |
|||||||||||
щее |
равенство: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
m = N1-^ + |
N2^ . |
|
|
|
|
(3.24) |
||||
Для масс та и mh: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
ma = NaA^ |
+ |
Na.2f ; |
|
|
(3.25) |
||||||
|
|
|
|
|
|
mb = |
Nb.i ^ |
+ |
Mb>2^ |
, |
|
|
(3.26) |
|||
где |
щ, р2 — грамм-атомы изотопов |
1 и 2; |
L — число Авогадро. |
|||||||||||||
Задача заключается в том, чтобы, зная атомную концентра |
||||||||||||||||
цию изотопа 2 в немеченом |
элементе Aai2, в меченом |
элементе |
||||||||||||||
А ь,2 и в |
пробе |
А%, |
|
определить |
массу |
меченого |
элемента ть |
|||||||||
в данной пробе. |
|
|
|
|
|
|
Д&,2 и А2 определяют |
экспери |
||||||||
Атомные концентрации Аа, 2, |
||||||||||||||||
ментально масс-спектрографом. |
Аа, ь A b, i и А\ рассчитывают по |
|||||||||||||||
разности |
согласно |
|
(3.23). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
83
Для решения поставленной задачи из уже известных урав нений составим следующую систему уравнений:
N° = |
A° ’L ; |
Л'6’1 = |
; |
(3.27) |
|
N a, 2 |
А а, 2 |
^6,2 |
^й,2 |
|
|
^а,1 -f- Nb,i — Ni, |
Nа ,2 ~Ь Nь, 2 |
— No* |
(3.28) |
||
Ш= |
|
; |
|
(3.29) |
|
|
—i- = |
; |
|
|
(3.30) |
|
ЛА |
Л-2 |
|
|
|
ma = ^ .,- ^ - b ;V a,2 |
|
(3.31) |
|||
mb = NbA^ + N |
b,2 — - |
|
(3.32) |
||
Эта система из восьми |
уравнений содержит восемь неизвестных: |
Na,U Na,2 Nb,U Nb,2) A^, |
|
■>, Ш,, |
ffl,,. |
||||
Решение этой системы — чисто алгебраическая |
задача, которую |
||||||
могут выполнить учащиеся в порядке упражнения. |
|
||||||
Запишем готовый |
результат для |
искомой |
массы меченого |
||||
элемента в пробе: |
|
|
|
|
|
|
|
ть = т-Pl + |
( М-2 — V-l)A b,2 |
A l — А а ,2 |
(3.33) |
||||
|
Pi + ( P 2 - P i M 2 |
А Ь , 2 ~ А а , 2 |
|
||||
Второй множитель в (3.33) |
изменяется в пределах |
|
|||||
, ^ |
Pi + (Рг — Pi) А ь ,2 ^ |
Pz |
|
(3.34) |
|||
2 |
.. |
I |
__ ,, 1 Л ~ |
^ |
Pi ’ |
|
|
|
P l+ (Р2 — Р1)Л2 |
|
|
|
|||
причем всегда Л2<Ль,2 (изотопное разбавление)'. |
Так как отно |
||||||
шение рг/рь начиная |
с изотопов бора |
10В и ИВ, |
меньше 1,1 и |
обычно используют не слишком высокие атомные концентрации меченых элементов Л&.2, указанный множитель, как правило, близок к 1 и в пределах погрешности им можно пренебречь. Атомная концентрация немеченого элемента Ла>2— средняя, нор мальная атомная концентрация (или распространенность) изо топа 2 в природном элементе. Величина Ль,2—Ла, 2 и Л2—Аа,2 — избыток атомной концентрации над нормальной атомной кон центрацией немеченого элемента. Величина бь,2 = А ь ,2 —Л0, 2—
исходный избыток атомной концентрации изотопа 2 |
для |
мече |
|||
ного |
элемента. Величина |
б2 = Л2—Ла,2 — регистрируемый |
избы |
||
ток |
атомной концентрации для изотопа-индикатора |
2 в |
пробе. |
||
Таким образом, подставляя избыток |
атомной концентрации |
||||
в формулу (3.33), получаем |
|
|
|
||
|
_ |
Ш + (Р 2 -щ)Лй>2 |
б2 |
|
|
|
ь |
H + U * ~ H ) A* |
• бб 2 |
|
(3,35) |
84
или приближенно |
|
|
|
т„ |
|
|
(3.36) |
Атомную концентрацию иногда выражают в процентах |
(ат.%). |
||
Пример. Р а б о т а о с у щ е с т в л я е т с я с и зо т о п а м и |
N |
и j.5 N , в |
к а ч е ст в е |
с т а б и л ь н о г о и зо т о п а -и н д и к а т о р а и сп о л ь з у е т ся и зо т о п |
15N . |
А т о м н а я |
к о н ц е н |
т р а ц и я |
15N |
в п р и р о д н о м а зо т е |
А а , 2= 0 ,0 0 3 6 5 « 0 ,0 0 4 . |
|
|
|
|
П р и го т о в и м м ечен ы й а з о т с п ов ы ш ен н ой а т о м н о й |
к он ц ен тр а ц и ей |
15N , |
|||||
т. е. А ь , 2 = 0 ,1 - М еч ен ы й а з о т N * (м е ч е н о е а з о т н о е у д о б р е н и е ) |
в в е д е м в р а |
||||||
стен и е , |
и з |
р а ст е н и я в о з ь м е м |
п р о б у р а ст и т е л ь н о й |
м а ссы , |
с о д |
е р ж а щ у ю |
т = |
= 10 м г о б щ е г о а з о т а . М а с с -сп е к т р о г р а ф и ч е ск и й ан ал и з п о к а з ы в а е т , ч т о а т о м
н ая к он ц ен тр а ц и я l5N в |
п р о б е |
А 2 |
р а в н а 0,05. |
О п р ед ел и м |
с о д е р ж а н и е |
м е ч е н о го |
||||
а з о т а |
в |
п р о б е . |
С о г л а сн о |
(3 .35) |
п ол у ч и м |
|
|
|
||
|
|
т ъ = 10 14 + 0 ,1 |
0 ,0 5 0 — |
0 ,0 0 4 |
1 0 - 0 ,4 8 = 4 ,8 м г N * . |
|
||||
|
|
|
14 + 0 ,0 5 |
0 ,1 0 0 — |
0 ,0 0 4 |
|
|
|
||
И та к , |
в |
п р о б е |
с о д е р ж и т с я 4,8 |
м г |
м е ч е н о го |
а з о т а N * и |
10— 4 ,8 = 5 ,2 |
м г н ем е |
ч е н о го а з о т а N .
Радиоактивные индикаторы. Как правило, для индикации в состав меченого элемента вводят ультрамикроскопическое «неве сомое» количество радиоактивного изотопа, отсутствующего в природном элементе. Это значит, что атомная концентрация изо топа-индикатора в природном элементе Аа, 2= 0. Вследствие ультрамикроскопичности массы радиоактивного индикатора атомная концентрация изотопа-индикатора в меченом элементе близка к нулю (но не равна нулю), т. е. Аь, 2<С1. Также и Дг<СТ Поэтому, согласно (3.35), для массы меченого эле мента при радиоактивной индикации можно записать
т ь _ |
А г |
(3.37) |
|
|
т^ 6,2
т. е. доля меченого элемента в общей массе элемента равна от носительному изменению атомной концентрации радиоактивного индикатора при разбавлении его немеченым элементом.
При работе с радиоактивными изотопами-индикаторами в ка честве меры количества изотопа-индикатора используется не атомная концентрация, а активность радиоактивного изотопа. Введем ряд понятий, связанных с использованием радиоактив ных индикаторов.
Установим связь между активностью и массой радиоактив ного изотопа. Число радиоактивных атомов связано с активно стью следующим отношением:
n = Y ’ |
(3.38) |
где X— постоянная распада; А — активность радиоактивного изотопа.
85
Соответствующая масса радиоактивного изотопа
|
(3.39) |
где р — грамм-атом; L — число Авогадро. |
|
Подставляя (3.38) в (3.39), получаем |
|
|
(3.40) |
или |
|
т из = АрГ1/г/4,17 •1023, |
(3.41) |
где, например, А — в распад/сек\ Тг/2— в |
сек. |
|
||
Удельная активность радиоактивного |
изотопа — активность |
|||
радиоактивного изотопа, отнесенная к единице его массы: |
||||
аИз = |
= |
4,171023/р7\/2 [распад/(сек-г)] |
= |
|
|
= |
1,131013/р7\/2 [кюри/г]. |
(3.42) |
Из (3.42) видно, что удельная активность радиоактивного изо топа есть характеристическая величина, зависящая только от его атомной массы ц и периода полураспада 7V2.
Удельная активность меченого элемента — активность радио активного изотопа-индикатора, отнесенная к единице массы ме ченого химического элемента.
Удельная активность меченого химического соединения — ак тивность радиоактивного изотопа, отнесенная к единице массы меченого соединения.
Более общее понятие — удельная активность меченого веще ства— активность радиоактивного изотопа, отнесенная к еди нице массы меченого вещества.
Все перечисленные удельные активности называются массо вой удельной активностью. Кроме массовой удельной активно сти пользуются объемной удельной активностью — активностью радиоактивных изотопов, отнесенной к единице объема среды.
Удельная активность раствора — активность радиоактивного изотопа, отнесенная к единице объема раствора, содержащего радиоактивный изотоп.
При растворении радиоактивного вещества или разбавлении радиоактивного раствора вследствие постоянства общей актив ности и массы радиоактивного изотопа его удельная активность (а также удельная активность радиоактивного меченого вещест ва) не изменяется. Удельная же активность раствора при раз бавлении изменяется.
Возвращаясь к задаче о раздельном определении меченого и немеченого элементов методом радиоактивных индикаторов, обратимся к формуле (3.37).
86
Можно написать следующую очевидную пропорцию:
Аг |
|
а |
|
(3.43) |
А |
2 |
а0 |
* |
|
л ь , |
|
|
где а0— удельная активность меченого элемента; а — удельная активность элемента (меченого и немеченого — общего) в пробе.
Поэтому из (3.37) получаем
щ |
а |
(3.44) |
тaQ
Общая активность пробы |
|
А = та. |
(3.45) |
поэтому |
|
ть = — . |
(3.46) |
а0 |
|
Итак, чтобы определить массу меченого элемента в пробе, нуж но общую активность пробы разделить на удельную активность меченого элемента.
Удельная активность меченого элемента является основной величиной, позволяющей от результатов радиометрического из мерения радиоактивности перейти к абсолютному выражению содержания меченого элемента в единицах массы. Именно бла годаря этой величине можно раздельно определять содержание меченого и немеченого элементов в изучаемых объектах.
§ 3. ОСНОВЫ РАДИОХИМИИ
Радиохимия занимается разработкой методов извлечения, разделения, выделения в чистом виде радиоактивных изотопов, концентрированием их, а также приготовлением меченых соеди нений. Это направление радиохимии может быть названо пре паративной радиохимией. Хотя радиохимия использует в основ ном известные физико-химические методы, однако препаратив ная работа с радиоактивными веществами (ультрамикроскопические массы изотопов, техника радиационной безопасности) настолько специфична, что требует особой теоретической и мето дической подготовки специалистов.
Радиохимия занимается также разработкой радиохимических методов, применяемых в разных областях науки, техники, сель ского хозяйства и медицины. Эту область радиохимии можно назвать прикладной. Все прикладные радиохимические методы представляют собой различные варианты метода радиоактив ных индикаторов.
Теоретическую основу радиохимии составляют ядерная фи зика, физическая химия и химия изотопов, методическую и тех-
87
ническую— радиометрия и техника радиационной безопасности. Все измерения в радиохимии сводятся к измерению актив
ности |
радиоактивных веществ |
радиометрическими приборами |
||
и устройствами. |
|
из |
облученного |
|
Для |
извлечения радиоактивных изотопов |
|||
сырья и материалов используют все методы |
препаративной хи |
|||
мии— экстракцию, соосаждение, |
различные виды |
сорбции, хро |
||
матографии и т. д. |
|
|
|
Остановимся на наиболее распространенных из них. Экстракция (распределение веществ между двумя несмеши-
вающимися фазами) используется в радиохимии для избира тельного перевода выделяемого радиоактивного изотопа в одну жидкую фазу, так чтобы другие сопутствующие радиоактивные изотопы остались в другой. Распределение .данного компонента между двумя несмешивающимися жидкими фазами описывается следующим уравнением изотермы распределения:
aj |
= К, |
(3.47) |
Y2C2 |
|
|
где а\ и а2— термодинамическая активность вещества |
первой |
и второй фаз; щ и с2— соответствующие молярная и моляльная концентрации вещества; yj и у2 — коэффициенты термодинами ческой активности.
Часто вместо термодинамической константы равновесия поль зуются концентрационной константой равновесия, или коэффи циентом распределения:
(3-48)
Коэффициентом извлечения или распределительным отноше нием называется отношение масс компонента в несмешивающихся жидких фазах:
е = Ж = к ‘ - Х ' |
(3-49> |
где V\ и У2—-объемы жидких фаз. |
экстракции |
Извлекаемая доля вещества при однократной |
|
определяется следующим образом: |
|
Е — ci^i = Kd
C1V1 -|-c2Vi уо
d ' “ кГ
При многократных экстракциях извлекаемая равна:
с ( е + 1 ) “ - 1
с,п - (8 +1)"
где п — число экстракций.
(3.50)
доля вещества
(3.51)
88
Коэффициент разделения а двух веществ с коэффициентами распределения Ка, i и Kd, 2 характеризует степень разделения двух веществ методом экстракции:
(3.52)
При экстракции не может быть полного выделения компонента данным экстрагентом, так как компонент распределяется в той или иной степени между обеими фазами.
Чем больше отклонение Kd от 1, тем эффективней процесс экстракции данного компонента. И чем больше отклонение а от 1, тем эффективней процесс экстракционного разделения двух веществ данной парой жидких фаз.
Несмешивающиеся жидкие фазы (экстрагенты) подбирают опытным путем. Обычно в качестве одной из фаз берут воду, а в качестве другой — органический растворитель. В систему двух фаз вводят дополнительные химические реагенты, усиливающие избирательность извлечения заданного радиоактивного изотопа.
Метод экстракции широко применяют в радиохимии для из влечения и разделения естественных радиоактивных элементов и радиоактивных изотопов.
Можно привести следующие примеры. |
водной среды |
|
Уранилнитрат U 02(N 03)2 |
экстрагируют из |
|
растворами трибутилфосфата |
(ТБФ) в керосине |
и диэтиловым |
эфиром. Радиоактивный изотоп E9Fe можно |
экстрагировать |
диизопропиловым эфиром из солянокислых растворов. Раствор ТБФ в керосине или бензоле используют для отделения плуто ния, урана, тория от продуктов их деления.
Изотоп y0Sr отделяют от дочернего |
продукта |
распада 90Y с |
|
помощью системы водный |
раствор — |
раствор |
8-оксихинолина |
в хлороформе. Органическая |
фаза при |
оптимальных условиях |
|
экстракции концентрирует 90Y. |
кислот |
в дибутиловом |
|
Раствор ди- и монобутилфосфорных |
эфире применяют для разделения 95Zr и 95Nb, 90Sr и 90Y и других изотопов.
Захват микрокомпонента осадком без образования им само стоятельной твердой фазы называется соосаждением. Так как радиоактивные изотопы часто находятся в растворах в микро концентрациях без носителя или с очень малой примесью носи теля, метод соосаждения широко используют в радиохимической практике извлечения и разделения изотопов. Как правило, рас пределение микрокомпонентов между раствором и осадком подчиняется закону В. Г. Хлопина и описывается формулой Гендерсона — Кречека:
а — х = D |
У |
(3.53) |
Ь - у |
89