книги из ГПНТБ / Рачинский, В. В. Курс основ атомной техники в сельском хозяйстве учебное пособие
.pdfгде а и &— количество микро- и макрокомпонентов в системе соответственно; х и у — их равновесное количество в осадке; D — коэффициент соосаждения.
В ряде случаев распределение микрокомпонентов описы вается формулой Дёрнера-— Госкинса:
1п—-— = A.In —-— , |
(3.54) |
|
а —х |
Ь —у |
|
где X— константа. Обычно эта зависимость наблюдается в слу чае образования очень плотных, малолабильных осадков. Наб людаются и другие закономерности распределения микрокомпо нента между осадком и раствором.
Например, закон распределения (3.53) соблюдается при соосаждении иона mAg+ кристаллами NaCl, при соосаждении иона 90Sr2+ осадками Mn02-H20, Fe(OH)3 и другими гидрооки сями. Логарифмический закон распределения (3.54) соблюдается в системе NiSO<i—60Со2+—Н20.
Осадки и другие диспергированные и недиспергированные твердые вещества могут поглощать радиоактивные изотопы и удерживать их на поверхности. Такое явление называется адсор бцией. Например, 90Sr2+ адсорбируется на поверхности кристал лов BaS04. Ионы 95Zr4+ из солянокислых растворов адсорби руются на поверхности фторопласта. В некоторых случаях соосаждение и адсорбция отдельных изотопов могут быть избира тельными, что используют для разделения изотопов. Например, двуокись марганца избирательно адсорбирует микроколичест ва 95Nb из азотнокислых растворов, тогда как дочерний продукт 95Zr не адсорбируется. При выпадении осадка Fe(OH )3 из соля нокислого раствора 140Ва практически не соосаждается, a 140La
почти полностью переходит в |
осадок. |
Соосаждение ионов как |
||
кристаллическими, так и аморфными |
осадками имеет, как пра |
|||
вило, характер реакции |
ионного обмена между ионами макро- |
|||
и микрокомпонентов. |
На |
поверхности |
твердых материалов мо |
|
жет происходить и |
явление |
молекулярной адсорбции, когда |
радиоактивный изотоп находится в составе недиссоциирующих молекул.
В препаративной радиохимии широко применяют искусствен но приготовленные ионообменные сорбенты — неорганические (пермутиты, ионообменную окись алюминия и др.) и органиче ские (ионообменные смолы). Часто их называют ионитами.
Можно дать более широкое толкование явлению сорбции как процессу взаимодействия веществ на границе раздела фаз, при
водящего к определенному распределению веществ между дву мя фазами.
С точки зрения пространственного распределения сорбируе мых веществ, можно выделить адсорбцию и абсорбцию.
Адсорбция — сорбционный процесс, при котором сорбируемые вещества концентрируются только на границе раздела фаз.
90
Абсорбция — сорбционный процесс, при котором сорбируе мые вещества распределяются во всем объеме соприкасающихся фаз.
Сорбент — материал, сорбирующий вещества.
На границе раздела фаз могут действовать два основных ви да сил атомно-молекулярного взаимодействия: молекулярные (вандерваальсовская связь) и химические (ионная и ковалент ная связи). В соответствии с при родой сил атомно-молекулярного взаимодействия выделяют три основных вида сорбции: молеку лярную, ионную и ковалентную.
Ионную и ковалентную сорбции можно объединить одним общим термином химической сорбции.
Сорбируемость — характери стика прочности связи данного вещества с данным сорбентом. Она может измеряться или энер гией сорбционного взаимодейст вия, или термодинамической кон стантой в уравнении изотермы сорбции (распределения).
Сорбционный ряд — ряд ве ществ, расположенных в порядке уменьшения их сорбируемости на данном сорбенте.
Наиболее типичным являются три вида кривых изотерм сорбции: выпуклая, линейная и вогнутая (рис. 3.1).
Качественно выпуклая изотерма сорбции соответствует слу чаю, когда при взаимодействии сорбента и сорбируемого веще ства складываются наиболее благоприятные условия для сорб ционного процесса: большая энергия связи взаимодействия сорбируемого вещества с сорбентом и, что особенно важно, уча стие в сорбционном процессе других слабосорбирующихся ве ществ или даже отсутствие других конкурирующих за сорбцион ные места компонентов. Линейная изотерма наблюдается при малой концентрации растворов или в тех случаях, когда в сорб ционном процессе участвуют другие, одинаковые по конкури рующей способности и сорбционной силе компоненты. И, нако нец, вогнутая изотерма соответствует случаю, когда сорбция вещества происходит в неблагоприятных условиях: малая энер гия сорбционной связи, участие в сорбционном процессе других веществ, сорбирующихся сильнее, чем данное вещество.
Существует множество различных уравнений изотерм сорб ции. Наиболее распространенными эмпирическими формулами изотерм сорбции являются следующие.
91
1. Изотерма Фрейндлиха
S = K c i/n, |
(3.55) |
где К и п — эмпирические константы. Это уравнение дает вы пуклую изотерму сорбции.
2. Изотерма Ленгмюра
S = |
/с |
(3-56) |
1 +kc ’
где I и k — эмпирические константы. Это тоже |
выпуклая изо |
|
терма. |
Линейная изотерма |
|
3. |
|
|
|
5 = kc, |
(3.57) |
где k — эмпирическая константа. |
|
|
4. |
Вогнутая изотерма |
|
|
S = — V , |
(3.58) |
|
1 — kc |
|
где / и k — эмпирические константы. |
сорбции с по |
|
К |
сожалению, выражение кривой изотермы |
|
мощью той или иной математической формулы- |
еще не дает ос |
|
нований для определения типа сорбции. |
для обработки |
|
Уравнения (3.55) — (3.58) можно применять |
экспериментальных кривых при молекулярной, ионообменной и других типах сорбции.
Для ионообменной сорбции существует ряд теоретических уравнений изотерм сорбции, основанных на законе действующих
масс: |
для ионообменной сорбции одновалентных ионов уравне |
||
1) |
|||
ние Ганса: |
|
|
|
где kit2— константа ионного обмена; |
|||
2) |
для обмена разновалентных ионов изотерма Керра — Ни- |
||
«'■•''льского: |
|
Мг: |
|
|
51/г, |
|
|
|
Л__ |
—-#1,2 |
(3.60) |
|
si/г* |
||
|
1/*; |
||
где 2] и 2о — валентности ионов; |
|
||
3) |
уравнение Гапона: |
|
|
|
_5j_ |
= ki о |
(3.61) |
|
Si |
|
|
Ионообменная сорбция подчиняется закону эквивалентности обмена, согласно которому суммарная концентрация ионов в
92
растворе и в сорбенте остается постоянной:
ci + с2= |
со= const; |
(3.62) |
Si + S2= |
S0= const, |
(3.63) |
где c0 — начальная концентрация иона в растворе в момент на чала контакта с сорбентом; So-— обменная емкость поглощения сорбента.
При изучении ионообменной сорбции опыты иногда ведут при постоянной ионной силе раствора
и = |
y (ClZi + С^2 + • • •)• |
(3.64) |
|
||
Это связано с тем, что при более строгом подходе в уравне |
||
ния изотерм ионного |
обмена (3.59) — (3.61) должна входить не |
концентрация, а термодинамическая активность ионов в сорбен те и растворе. Коэффициенты активности согласно теории зави сят от ионной силы раствора. В ряде случаев изотермы ионооб менной сорбции получают из среды буферных растворов с постоянным pH.
Существует два основных способа использования сорбентов для извлечения и разделения веществ — статический и динами ческий. При статическом способе сорбционный процесс осущест вляется в условиях перемешивания фаз, при динамическом — в условиях фильтрации смеси веществ через колонку диспергиро ванного сорбента. На явлении динамической сорбции основан метод разделения смесей веществ, получивший название хрома тографии.
Хроматографический метод был предложен в 1903 г. русским ученым М. С. Цветом. В настоящее время он является одним из основных методов анализа и препаративного разделения слож ных смесей веществ.
Хроматографический феномен состоит в том, что в процессе движения смеси веществ через колонку сорбента из-за различ ной сорбируемости (взаимодействия) компонентов смеси возни кает зональное распределение компонентов по длине колонки-— образование хроматографических зон. Соответствующими прие мами можно добиться образования раздельных чистых зон ком понентов, входящих в состав смеси. При этом происходит полное разделение смеси веществ. Зоны в хроматографической колонке распределяются в порядке сорбируемости компонентов (сорб ционный ряд). Сначала идут зоны веществ с наименьшей сорбируемостью, затем зоны с наибольшей сорбируемостью. В про цессе фильтрации отдельные вещества выходят из колонки в фильтрат в порядке увеличения сорбируемости.
В зависимости от типа атомно-молекулярного действия меж ду сорбентом и разделяемыми веществами различают следую
щие виды хроматографии: молекулярную, ионную и ковалент ную.
Существует несколько разновидностей молекулярной хрома тографии: адсорбционная (классический метод М. С. Цвета), абсорбционная (распределительная хроматография — распреде ление между двумя жидкими несмешивающимися фазами), оса дочная молекулярная (выпадение молекулярных осадков).
В ионной хроматографии можно выделить ионообменную и осадочную хроматографию ионов.
Для хроматографического разделения смесей веществ осо бенно перспективно использовать специфические избирательные химические реакции, связанные с проявлением ковалентных сил (например, комплексообразование).
В зависимости от того, какая фаза в хроматографической ко лонке является подвижной, можно различать жидкостную и га зовую хроматографию.
Приемы практического осуществления хроматографического разделения смесей веществ называют способами хроматографи рования. Существует три основных способа хроматографирова ния: получение первичной (фронтальной) хроматограммы, промывание (элюирование) и вытеснение.
Получение первичной (фронтальной) хроматограммы — филь трация исходной смеси веществ через хроматографическую ко лонку, в результате чего смесь веществ частично или полностью разделяется. Хроматографический анализ смеси веществ, осно ванный на способе получения первичной хроматограммы, назы вается фронтальным анализом или фронтальной хроматогра фией.
Промывание (элюирование) — пропускание через колонку растворителя после предварительного введения в колонку пор ции исходной смеси веществ. Хроматографическое разделение смеси веществ, основанное на способе промывания, называется
промывательной или элютивной хроматографией.
Вытеснение — пропускание через колонку раствора десорби рующего вещества (вытеснителя) после предварительного введе ния в колонку порции исходной смеси веществ. Хроматографи ческое разделение смеси веществ, основанное на применении способа вытеснения, называется вытеснительным анализом или
вытеснительной хроматографией. Схемы фронтальной, элютив ной и вытеснительной хроматограмм приведены на рис. 3.2—3.4.
На течение хроматографического процесса можно активно воздействовать дополнительными химическими или физическими средствами. К химическим средствам воздействия относится, например, промывание колонки раствором комплексообразователя, образующего с разделяемыми соединениями растворимые комплексы различной устойчивости, к физическим — применение температурного (термохроматография), электрического (электро хроматография) и магнитного полей (магнетохроматография).
94
X
Рис. 3.2. Схема фронтальной |
Рис. 3.3. Схема элютивной хроматограм- |
||||||||
хроматограммы |
двух |
ве- |
мы двух веш.ествв. Вдоль колонки рас- |
||||||
х — длина |
ществ: |
|
|
|
пространяются зоны первого и второго |
||||
колонки; |
m — масса |
компонентов, каждая со своей скоростью |
|||||||
вещества |
на |
единицу |
колонки |
V i^Vo |
|
|
|||
(линейная |
концентрация); |
1 и |
|
|
|
||||
2—первый и второй компоненты. |
|
|
|
||||||
Второй |
компонент |
сорбируется |
|
|
|
||||
|
лучше |
первого. |
|
|
|
|
|||
Бумажная |
хромато |
|
|
|
|||||
графия — |
хроматографи |
- ^ vd |
|
|
|||||
ческое |
разделение |
сме |
|
|
|||||
сей веществ |
на |
|
листах |
|
|
|
|||
фильтровальной |
бумаги. |
|
|
- |
|||||
Для |
качественного |
и |
d |
|
|
||||
количественного |
анализа |
|
|
||||||
хроматограмм |
использу |
Z |
7 |
|
|||||
ют любые подходящие ме |
|
|
|||||||
тоды химического и физи |
|
Д |
|||||||
ческого |
анализа. |
|
|
|
|
||||
Проявление — процесс |
|
|
X |
||||||
выявления |
|
невидимых |
|
|
|||||
бесцветных |
хроматогра |
Рис. 3.4. Схема вытеснительной |
хромато |
||||||
фических зон |
путем |
об |
граммы: |
d— компо |
|||||
1 и 2— первый и второй |
компоненты; |
||||||||
работки |
|
хроматограммы |
нент-вытеснитель. На стационарной стадии дина |
||||||
химическими |
реактивами, |
мики сорбции |
v ^ = v t= v 2. |
|
|||||
|
|
|
дающими реакции окрашивания с анализируемыми веществами. Анализ неокрашенных хроматограмм производится физиче скими методами: измерением диэлектрической постоянной слоев колонки, облучением хроматограмм ультрафиолетовыми и рент геновскими лучами. Для анализа хроматограмм пользуются
95
методами количественного химического анализа, а также раз личными физическими приборами (колориметрами, рефракто метрами, спектрофотометрами, интерферометрами, кондуктомет рическими приборами и т. д.).
При сочетании метода хроматографии с другими физически ми методами возникают новые комплексные методы. К ним, на пример, относят методы полярохроматографии (сочетание поля рографии с хроматографией) и радиохроматографии. Комплекс ные методы особенно эффективны, так как они сочетают преимущества нескольких методов и вместе с тем исключают некоторые недостатки, присущие каждому из методов в отдель ности.
Радиохроматограмма — хроматограмма меченых (радиоак тивных) веществ. Анализ радиохроматограмм производят мето дами авторадиографии и радиометрии.
Рассмотрим основные закономерности динамики сорбции.
1.При введении сорбируемого вещества в колонку сорбента
впроцессе его движения вдоль слоя образуется неравномерное распределение (размытый фронт) этого вещества. Имеется не сколько причин размытия фронта. Главные из них — гидродина мические и кинетические. Гидродинамические причины обуслов лены неоднородностью пор пористой среды, что приводит к неравномерности движения растворов; кинетические причины —
конечностью времени |
установления сорбционного равновесия. |
||
2. |
Процесс |
динамической сорбции — многостадийный про |
|
цесс. |
Условно можно |
выделить две главные стадии — формиро |
|
вания |
фронта |
и асимптотическую. Первая — это такая стадия |
динамической сорбции, в течение которой происходят насыщение сорбируемым веществом самых верхних слоев сорбента и очи щение от сорбируемого вещества самых нижних порций движу щегося раствора (растворителя). Вторая стадия — асимптотиче ская— заключается в дальнейшем переносе сформированного фронта. Законы стадии формирования фронта динамической сорбции изучены мало, а законы асимптотической стадии — бо лее полно.
3.Решающим фактором, влияющим на характер деформации фронта на различных стадиях динамической сорбции, является вид изотермы сорбции, т. е. фактор статики сорбции. Можно различать три режима динамики сорбции в зависимости от вида изотермы сорбции: динамика сорбции при выпуклой, линейной
ивогнутой' изотермах.
4.При выпуклой изотерме сорбции на некоторой стадии фор мирования фронта образуется стационарный размытый фронт, перемещающийся с постоянной скоростью (асимптотическая ста
дия на рис. 3.5, а) : ,
V = и |
h |
(3.65) |
|
1 + h |
|||
|
' |
96
где |
и — средняя скорость потока раствора через пористую |
сре |
|
ду; |
h — распределительное отношение, равное |
отношению |
кон |
центрации вещества в растворе к концентрации |
вещества в сор |
бенте в зоне насыщения. Форма фронта зависит от конкретных выражений уравнений изотерм и кинетики, а также от других
Рис. 3.5. Зависимость динамики сорбции от вида
изотермы:
а — динамика сорбции при выпуклой изотерме (и — ско
рость движения стационарного фронта); б — динамика |
||
сорбции при линейной |
изотерме. |
Скорость Ui>Uo>5>t>2; |
^o»s=const; в — динамика |
сорбции |
при вогнутой изотер |
ме. СКОРОСТЬ V \ > V |
> v 2. |
констант, характеризующих динамику сорбции. Исследование кривых распределения сорбируемого вещества по профилю сор бента с привлечением соответствующего теоретического аппара та позволяет получить важные сведения о сорбционных свойст вах сорбента и сорбируемого вещества.
5. При линейной изотерме сорбции на всех стадиях динами ческой сорбции происходит постепенное расширение фронта. На
4 Зак. 764 |
97 |
асимптотической стадии расширение фронта приближенно про
порционально У /, и Лишь средняя точка фронта (точка поло винной концентрации) двигается с постоянной скоростью (см.
рис. 3.5, б):
f0,5 = U k , ■. |
(3.66) |
Степень размытия фронта динамической сорбции при линейной изотерме также определяется указанными выше гидродинамиче скими и кинетическими факторами размытия.
6. При вогнутой изотерме сорбции в процессе динамической сорбции по профилю сорбента расширяющийся фронт также распространяется постепенно. На асимптотической стадии в пер вом приближении гидродинамическими и кинетическими фак торами размытия можно пренебречь по сравнению с более силь ным фактором размытия — вогнутостью изотермы (неблагопри ятные условия сорбции). Теория показывает, что при этом каждая точка фронта движется с постоянной скоростью (см.
рис. 3.5, а и в)
(3.67>
1 + Г ( л )’
где f'(n) — первая производная от изотермы сорбции N=f(n) по концентрации. Расширение фронта происходит пропорциональ но времени фильтрации ( ~ / ) .
Из перечисленных закономерностей динамической сорбции видно, что наиболее благоприятным режимом динамики сорб ции, характеризующимся наименьшим размытием фронта (ста ционарность фронта), является режим динамики сорбции при выпуклой изотерме.
Распределение вещества в элютивной волне (элютивная хро
матография) |
описывается следующим приближенным уравне |
|||
нием, аналогичным уравнению Гаусса (рис. 3.6): |
|
|||
|
|
х 0 |
( * - ° м |
(3.68) |
|
|
4H t |
||
|
т 0 |
у A n H t |
|
|
|
|
|
||
где х — координата расстояния; |
/ — время; Н — параметр |
раз |
||
мытия волны; |
vmKC — uh/(\+h) — скорость передвижения макси |
|||
мума волны. |
|
|
|
|
Приведем |
некоторые примеры хроматографического разде-. |
|||
ления смесей изотопов. |
|
|
|
|
Общая схема радиохроматографической установки показана |
||||
на рис. 3.7. |
Поскольку радиоактивные изотопы в смеси нахо |
|||
дятся в микроконцентрациях, их |
разделение и анализ можно’ |
|||
осуществлять |
методом |
элютивной радиохроматографии. |
Для |
этого в колонку вводят небольшую порцию раствора смеси ком понентов-изотопов, так чтобы последние образовали узкую пер-
98
винную зону, а затем осуществляют элюирование их каким-либо специально подобранным раствором электролита. Каждый ком понент-изотоп в соответствии с его сорбируемостью будет пере мещаться в колонке, образуя отдельную зону, максимум кото рой передвигается с постоянной характеристической скоростью
|
Рис. 3.6. Движение элютивной волны вдоль ко- |
Рис. |
3.7. |
Общая |
|||||
|
лонки. Скорость движения максимума волны |
схема |
радиохрома- |
||||||
|
Омакс= const; |
Хо — ширина начальной |
узкой зоны. |
тографической |
ус |
||||
|
|
|
|
|
|
тановки: |
|
||
|
|
|
|
’ |
1 — |
хроматографиче- |
|||
|
|
|
|
ская |
колонка; |
2 — |
|||
|
|
|
|
|
счетчик; |
3 — свинцо |
|||
Vs= uhi/(\ +hi) |
[см. (3.68)1. С |
ПОМОЩЬЮ |
вая |
защита; |
4— щель |
||||
(диафрагма) для кол- |
|||||||||
‘ |
1,4 |
w |
l |
|
лимирования |
излуче- |
|||
счетчика можно проследить движение и рас- |
|
|
ния. |
|
|
||||
нределение компонентов изотопов |
в колонке |
|
|
|
|
|
или, поставив счетчик на выход колонки, регистрировать выход из нее отдельных компонентов.
Методом элютивной хроматографии на колонке катионооб менного сорбента можно осуществить разделение 59Fe и 60Со элюированием раствором НС1, 59Fe и 51Сг — раствором пирофос фата натрия, 140Ва и 140La — раствором лимонной кислоты. Ионо обменный катионит используют для разделения 90Sr и "Y (ли монной и соляной кислотой), для разделения 95Zr и 95Nb (смесью плавиковой и соляной кислот).
Большие колонны катионитов применяют для промышленного разделения продуктов деления урана. Элюирование произво дится растворами лимонной кислоты (комплексообразующая элюция).
Эффективными методами разделения и радиохроматографического анализа смесей изтопов и их соединений, в частности
4 * |
99 |