- •Лекция 11.
- •Часть 1. Гальванические элементы
- •Условная схема гальванического элемента
- •Аккумуляторы
- •Часть 2. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии
- •Механизм электрохимической коррозии
- •Электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией
- •Электрохимическая коррозия в кислородной деполяризацией
- •Способы защиты металлов от коррозии
- •4Электрохимическая защита.
- •Контрольная работа №11 (3 балла)
- •Лекция 13. Качественный анализ.
- •Типы реакций, применяемые в аналитической химии
- •Качественный анализ
- •Условия проведения реакций
- •Определение и регулирование рН в ходе анализа
- •Способы выполнения реакций
- •Реакции “сухим” способом
- •Реакции “мокрым” способом
- •Микрокристаллоскопический метод анализа
- •Методы определения качественного состава раствора
- •Дробный метод анализа.
- •Систематический метод анализа
- •Аналитические классификации ионов
- •Фильтрование
- •Центрифугирование
- •Осаждение ( седиментация)
- •Маскирование
- •5. Хроматографическое разделение
- •Экстракция
- •Электрохимические методы разделения
- •Флотация
- •Разделение и обнаружение газов
- •Реакции обнаружения анионов
- •Качественный анализ минерала (этот материал дополнительный, приведен для ознакомления)
- •Прямые методы анализа
- •Непрямые методы анализа
- •Аппаратура, химическая посуда, материалы
- •Подготовка образца к анализу
- •Выбор растворителя
- •Растворение в воде
- •Кислотное растворение
- •Растворение в разбавленной hCl
- •Растворение в концентрированной hCl
- •Растворение в азотной кислоте и смеси кислот
- •Бескислотное растворение
- •Контроьные задания
- •Задание №1,6,11,16
- •Задание №2,7,12,17
- •Задание №3,8,13,18
- •Задание №4,9,14,19
- •Задание №5,10,15,20
- •Лекция 14.Комплексные соединения
- •1.Понятие о комплексном соединении
- •2.Структура комплексных соединений
- •3.Номенклатура комплексных соединений
- •4.Классификация комплексных соединений
- •4.1.Комплексные соединения, содержащие
- •4.2.Комплексные соединения, содержащие ионные лиганды
- •4.3. Циклические комплексные соединения
- •4.4. Многоядерные комплексные соединения
- •5.Изомерия комплексных соединений
- •6.Равновесия в растворах комплексных соединений
- •7.Квантово-механические методы трактовки химической связи в комплексных соединениях
- •7.1. Метод валентных связей
- •7.2. Теория кристаллического поля
- •9. Применение комплексных соединений
- •Лекция 10. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Правила для определения степени окисления атомов:
- •Определение степени окисления атомов в сложных соединениях и ионах
- •Основные окислители и восстановители
- •Метод электронного баланса
- •2. Метод полуреакций или ионно-электронный метод
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •Направление окислительно-восстановительных реакций Электродные потенциалы
- •Сущность возникновения электродного потенциала
- •Ряд стандартных электродных потенциалов
- •Информация, заложенная в ряду стандартных электродных потенциалов:
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Определение направления протекания овр
- •Лекция № 8 Общие свойства растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов:
- •Понижение давления насыщенного пара
- •Примеры решения задач
- •Повышение температуры кипения растворов
- •Примеры решения задач
- •Понижение температуры замерзания растворов
- •Осмотическое давление раствора
- •Лекция 9 Растворы электролитов
- •Механизм электролитической диссоциации
- •1. Диссоциация веществ с ионной связью
- •2. Диссоциация соединения с полярной ковалентной связью (полярные молекулы)
- •Количественный критерий процесса диссоциации
- •Слабые электролиты
- •Сильные электролиты
- •Взаимосвязь между кд и . Закон разбавления Оствальда
- •Диссоциация воды. Водородный показатель
- •Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации
- •Реакции ионного обмена (рио)
- •Условия необратимого протекания реакций ионного обмена (рио)
- •Гидролиз солей
- •Произведение растворимости.
- •Лекция № 7 химическая кинетика и химическое равновесие
- •Факторы, влияющие на скорость реакции
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Особенности закона действия масс
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Ограниченность правила Вант-Гоффа:
- •Катализаторы
- •Химическое равновесие
- •Механизмы химических реакций
- •Лекция 12. Электролиз
- •Электролиз водных растворов солей
- •Особенности катодных процессов в водных растворах
- •Примеры решения задач
- •Электролиз расплавов электролитов
- •Законы Фарадея
- •Практическое применение электролиза
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Перенапряжение
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем
- •Окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем (инертный электрод – платина)
- •Контрольная работа №12
- •Лекция № 6 основные положения химической термодинамики и основы термохимии
- •Термодинамическая система
- •Процессы
- •Первое начало термодинамики ( I н т/д )
- •Правила знаков в термодинамике
- •Основы термохимии (т/х) Закон Гесса. Термохимические расчеты
- •Второе начало термодинамики (II н т/д)
- •Свободная энергия Гиббса. Критерий направленности процесса в неизолированных системах
- •Одно из основных уравнений химической термодинамики
- •Термодинамические расчеты
- •Третье начало термодинамики
- •Приложение Примеры решения задач
9. Применение комплексных соединений
Комплексные соединения широко применяются в различных отраслях промышленности, сельском хозяйстве. Без них нельзя представить развитие современной науки.
Комплексообразование часто используется в аналитической химии для растворения осадков, маскировки отдельных ионов, перевода ионов металлов из одной жидкой фазы в другую, для количественного определения отдельных элементов.
Важной областью использования комплексов является катализ, в частности, металлокомплексный катализ. Взаимодействие реагентов в этих процессах часто протекает во внутренней сфере комплексных соединений. Каталитические процессы используются для очистки технологических газов от токсичных примесей. Наибольшее распространение при этом находят гетерогенные катализаторы. Комплексные соединения могут быть, кроме того, адсорбентами( абсорбентами), например, при поглощении СО из газов с последующей десорбцией.
В настоящее время комплексы с органическими лигандами широко используются как красители и пигменты. Они также применяются при получении фотохромных полимерных пленок.
Комплексные соединения применяются в различных химических производствах (производство алюминия и различных стекол, осаждение металлов из растворов, нанесение защитных покрытий, флотационное обогащение руд, получение особо чистых веществ и т.д.).
Находят применение комплексы также в медицине и сельском хозяйстве. Так их, в частности, применяют для выведения из организма тяжелых металлов, растворения камней в почках и мочевом пузыре, для лечения растений от железного хлороза.
Области применения комплексных соединений в различных отраслях науки, промышленности и сельского хозяйства постоянно расширяются.
Лекция 10. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
Степень окисления – это условный электрический заряд (в единицах зяряда электрона), который получил бы данный атом в соединении, если бы каждая общая пара электронов, связывающих его с другим атомом, полностью переместилась бы к более электроотрицательному атому.
Согласно этому представлению значение положительной степени окисления соответствует числу электронов, оттянутых от атома, а отрицательной – числу электронов, притянутых к данному атому: Na+Cl–, J20. Степень окисления может иметь положительное, отрицательное и нулевое значения. Таким образом, для расчета степени окисления необходимо иногда пользоваться таблицей электроотрицательностей атомов.
Были выработаны простые и удобные эмпирические правила для определения степеней окисления.
Правила для определения степени окисления атомов:
1.Степени окисления элементов в их простых веществах равны нулю:
H20 , Cl20 , S0 , K0 , Cu0 .
На примере простых веществ понятно, что соединения, имеющие ковалентные связи, могут иметь нулевую степень окисления, т.е. степень окисления – это не валентность.
2. Степень окисления водорода равна +1 , т.е. H+ , за исключением гидридов (соединения H с металлом) : Na+H– , Ca+2H2– .
3. Степень окисления кислорода равна – 2 , т.е. O–2 , за исключением перекиси водорода – H2+O2– и O+2F2– .
4. Степень окисления фтора всегда – 1 , т.е. F– .
5.Степень окисления щелочных металлов (подгруппы IA) равна +1, степень окисления щелочноземельных металлов равна +2 (подгруппа IIА) .
6. Возможные степени окисления меди Cu+ и Cu+2, причем Cu+2 более устойчивая. Наиболее характерные степени окисления железа Fe+2 и Fe+3 .
7. Максимальная положительная степень окисления атома равна его номеру группы элемента в периодической системе.
8. В солях степень окисления атомов металла равна заряду иона.
Al 3+Cl- -3
9. Максимальная отрицательная степень окисления атома равна максимальной положительной степени окисления минус восемь.
N3H3+ , +5 – 8 = – 3