- •1. Потенциометрический метод анализа
- •1.1. Сущность метода
- •1.2. Схема установки для потенциометрических измерений
- •1.3. Прямая потенциометрия
- •1.4. Приборы и техника измерений
- •1.4.1. Измерительный преобразователь эксперт
- •1.4.2. Принцип работы измерительного преобразователя эксперт
- •1.4.3. Ионометрические измерения
- •Выбор измеряемого иона
- •Выбор режима рН-метр-иономер
- •Введите число
- •Выбор режима рН-метр-иономер
- •Хххх,х мВ nl
- •Проведение измерений
- •1.5. Определение параметров комплексообразования методом прямой потенциометрии
- •Случай образования единственного моноядерного комплекса
- •1.6. Потенциометрическое титрование
- •1.7. Определение параметров комплексообразования методом потенциометрического титрования
- •Расчет констант устойчивости
- •Определение констант устойчивости по методу полунейтраллизации Бьеррума
- •Оборудование, реактивы
- •Порядок проведения работы
- •Приготовление растворов
- •Приготовление рабочего раствора гидроксида натрия 0,1 м
- •Стандартизация рабочего раствора щелочи по щавелевой кислоте
- •Приготовление реакционных смесей
- •Потенциометрическое титрование реакционных смесей
- •5. Обработка результатов титрования
-
Потенциометрическое титрование реакционных смесей
Все реакционные смеси титруются потенциометрически рабочим раствором гидроксида натрия.
Порядок проведения работы:
-
Включить иономер в сеть и прогреть в течение 15 минут. Работа на иономере ведется в режиме измерение рН. В качестве индикаторного электрода используют стеклянный водородный, сравнения – хлорсеребряный.
-
Заполнить бюретку рабочим раствором гидроксида натрия.
-
В химический стакан вместимостью 100 см3 перенести реакционную смесь № 1а и поместить на мешалку. Промыть электроды и перемешивающий стержень дистиллированной водой, осушить фильтровальной бумагой. Поместить электроды и перемешивающий стержень в реакционную смесь № 1а. Шарик индикаторного электрода должен полностью находиться в жидкости.
-
Включить мешалку, отрегулировать обороты и провести титрование. Результаты титрования занести в таблицу 9.
-
Аналогично провести титрование смеси №1б и титрования реакционных смесей № 2а, 2б.
Таблица 9. Результаты потенциометрического титрования
, см3 |
рН(1а) |
рН(1б) |
рНср |
рН(2а) |
рН(2б) |
рНср |
0,0 |
|
|
|
|
|
|
1,0 |
|
|
|
|
|
|
2,0 |
|
|
|
|
|
|
.... |
|
|
|
|
|
|
Для определения точки эквивалентности титрования смеси 1 необходимо построить интегральную кривую титрования в координатах , см3. На рис.8 представлена интегральная кривая титрования 0,1 М раствора сульфосалициловой кислоты 0,1М раствором гидроксида натрия. Как видно, в точке эквивалентности происходит скачок ЭДС, вызванный изменением потенциала индикаторного электрода. По этому скачку можно определить точку эквивалентности.
Для нахождения точки эквивалентности часто строят дифференциальную кривую в координатах (рис.9). На точку эквивалентности указывает максимум полученной кривой, а отсчет по оси абсцисс, соответствующий этому максимуму, дает объем титранта, израсходованного на титрование до точки эквивалентности. Определение точки эквивалентности по дифференциальной кривой значительно точнее, чем по простой зависимости , см3.
Пример 1: По результатам потенциометрического титрования 0,1 М раствора сульфосалициловой кислоты 0,1М раствором гидроксида натрия построить кривые титрования в координатах:
а) интегральную кривую в координатах , см3,
б) дифференциальную кривую в координатах ,см3,
и определить точку эквивалентности по обеим кривым.
V(NaOH),см3 |
0,0 |
0,5 |
1,0 |
1,5 |
2,0 |
2,5 |
3,0 |
3,5 |
4,0 |
4,5 |
5,0 |
5,5 |
6,0 |
6,5 |
7,0 |
7,5 |
рН |
2,2 |
2,3 |
2,4 |
2,5 |
2,6 |
2,7 |
3,1 |
4,1 |
5,9 |
8,6 |
9,9 |
10,2 |
10,3 |
10,5 |
10,6 |
10,7 |
Решение:
а) По результатам потенциометрического титрования строим интегральную кривую титрования в координатах , см3.
рН ,
см3 точка
эквивалентности а b c dd eа ff
Рис.8. Интегральная кривая титрования.
В точке эквивалентности происходит скачок ЭДС, вызванный изменением потенциала индикаторного электрода. Для нахождения точки эквивалентности строят касательные к начальному (cd) и конечному(ef) горизонтальному участкам кривой титрования. Из точек d и e опускают перпендикуляры на ось абсцисс, на пересечении перпендикуляров с осью отмечают точки a и b. Из середины отрезка ab восстанавливают перпендикуляр. Точка эквивалентности находится на пересечении этого перпендикуляра с кривой титрования, для данного примера т.э. = 3,95 см3.
б) Для построения дифференциальной кривой титрования необходимо рассчитать изменения рН и объема титранта для каждой точки на кривой титрования. Например, для V (NaOH) = 0.5 см3
Эти результаты относятся к середине интервала 0,0-0,5 , т.е. к величине =0,25. Результаты расчетов занести в таблицу и построить дифференциальную кривую титрования.
Таблица 10. Расчет дифференциальной кривой титрования 0,1М раствора сульфосалициловой кислоты 0,1М раствором гидроксида натрия.
, см3 |
, см3 |
, см3 |
|||
0,0 |
|
2,2 |
|
- |
- |
|
0,25 |
|
0,1 |
0,5 |
0,2 |
0,5 |
|
2,3 |
|
|
|
|
0,75 |
|
0,1 |
0,5 |
0,2 |
1,0 |
|
2,4 |
|
|
|
|
1,25 |
|
0,1 |
0,5 |
0,2 |
1,5 |
|
2,5 |
|
|
|
|
1,75 |
|
0,1 |
0,5 |
0,2 |
2,0 |
|
2,6 |
|
|
|
|
2,25 |
|
0,15 |
0,5 |
0,3 |
2,5 |
|
2,75 |
|
|
|
|
2,75 |
|
0,35 |
0,5 |
0,7 |
3,0 |
|
3,1 |
|
|
|
|
3,25 |
|
1,0 |
0,5 |
2,0 |
3,5 |
|
4,1 |
|
|
|
|
3,75 |
|
1,8 |
0,5 |
3,6 |
4,0 |
|
5,9 |
|
|
|
|
4,25 |
|
2,7 |
0,5 |
5,4 |
4,5 |
|
8,6 |
|
|
|
|
4,75 |
|
1,3 |
0,5 |
2,6 |
5,0 |
|
9,9 |
|
|
|
|
5,25 |
|
0,25 |
0,5 |
0,5 |
5,5 |
|
10,2 |
|
|
|
|
5,75 |
|
0,15 |
0,5 |
0,3 |
6,0 |
|
10,35 |
|
|
|
|
6,25 |
|
0,15 |
0,5 |
0,3 |
6,5 |
|
10,5 |
|
|
|
|
6,75 |
|
0,1 |
0,5 |
0,2 |
7,0 |
|
10,6 |
|
|
|
Объем
точки эквивалентности ,
см3
Рис.9. Дифференциальная кривая титрования 0,1М раствора сульфосалициловой кислоты 0,1М раствором гидроксида натрия.
На точку эквивалентности указывает максимум полученной кривой, а отсчет по оси абсцисс, соответствующий этому максимуму, дает объем титранта, израсходованного на титрование до точки эквивалентности. т.э. = 4,25 см3.