- •1. Потенциометрический метод анализа
- •1.1. Сущность метода
- •1.2. Схема установки для потенциометрических измерений
- •1.3. Прямая потенциометрия
- •1.4. Приборы и техника измерений
- •1.4.1. Измерительный преобразователь эксперт
- •1.4.2. Принцип работы измерительного преобразователя эксперт
- •1.4.3. Ионометрические измерения
- •Выбор измеряемого иона
- •Выбор режима рН-метр-иономер
- •Введите число
- •Выбор режима рН-метр-иономер
- •Хххх,х мВ nl
- •Проведение измерений
- •1.5. Определение параметров комплексообразования методом прямой потенциометрии
- •Случай образования единственного моноядерного комплекса
- •1.6. Потенциометрическое титрование
- •1.7. Определение параметров комплексообразования методом потенциометрического титрования
- •Расчет констант устойчивости
- •Определение констант устойчивости по методу полунейтраллизации Бьеррума
- •Оборудование, реактивы
- •Порядок проведения работы
- •Приготовление растворов
- •Приготовление рабочего раствора гидроксида натрия 0,1 м
- •Стандартизация рабочего раствора щелочи по щавелевой кислоте
- •Приготовление реакционных смесей
- •Потенциометрическое титрование реакционных смесей
- •5. Обработка результатов титрования
5. Обработка результатов титрования
Результаты обрабатывают по методу Кальвина-Мельхиора.
На миллиметровой бумаге или в программе Exel постройте график зависимости рНср - , см3 титрования смесей 1 и 2 (по данным таблицы 9). Обе графические зависимости располагают на одном поле.
Пример 2: Готовят четыре раствора объемом 50,0 мл каждый. Расторы 1а и 1б представляют собой смесь 5 мл 0,100 М раствора сульфосалициловой кислоты, 20 мл 0,2 М раствора хлорида натрия и 25 мл воды, растворы 2а и 2б - смесь 5 мл 0,100 М раствора сульфосалициловой кислоты, 20 мл 0,2 М раствора хлорида натрия, 10 мл 0,0100 М раствора хлорида меди(II) и 15 мл воды. Оба раствора титруют потенциометрически 0,1М раствором гидроксида натрия. По результатам потенциометрического титрования (табл. 11) рассчитать кривую образования комплексов меди с сульфосалициловой кислотой по методу Кальвина-Мельхиора.
Таблица 11. Результаты потенциометрического титрования
, см3 |
рН(1а) |
рН(1б) |
рНср |
рН(2а) |
рН(2б) |
рНср |
|||||
0,0 |
2,01 |
2,03 |
2,02 |
2,04 |
2,03 |
2,04 |
|||||
1,0 |
2,11 |
2,12 |
2,12 |
2,12 |
2,13 |
2,12 |
|||||
2,0 |
2,22 |
2,22 |
2,22 |
2,23 |
2,21 |
2,22 |
|||||
3,0 |
2,35 |
2,34 |
2,34 |
2,35 |
2,33 |
2,34 |
|||||
4,0 |
2,51 |
2,49 |
2,50 |
2,50 |
2,49 |
2,49 |
|||||
5,0 |
2,72 |
2,70 |
2,71 |
2,68 |
2,69 |
2,68 |
|||||
6,0 |
3,01 |
2,98 |
3,00 |
2,97 |
3,00 |
2,98 |
|||||
7,0 |
3,67 |
3,52 |
4,00 |
3,44 |
3,46 |
3,45 |
|||||
7,5 |
6,55 |
5,02 |
5,79 |
4,02 |
4,00 |
4,01 |
|||||
8,0 |
10,31 |
10,28 |
10,30 |
4,81 |
4,83 |
4,82 |
|||||
8,5 |
10,73 |
10,74 |
10,74 |
6,05 |
6,49 |
6,50 |
|||||
9,0 |
10,97 |
10,92 |
10,94 |
7,57 |
7,59 |
7,58 |
|||||
9,5 |
11,12 |
11,09 |
11,12 |
9,51 |
9,52 |
9,52 |
|||||
10,0 |
11,22 |
11,20 |
11,21 |
10,69 |
10,67 |
10,68 |
|||||
10,5 |
11,31 |
11,29 |
11,30 |
10,91 |
10,92 |
10,92 |
|||||
11,0 |
11,38 |
11,37 |
11,38 |
11,09 |
11,11 |
11,10 |
Решение:
По результатам титрования строят кривые титрования. Обе зависимости располагают на одном графике (рис.10). Также строят дифференциальную кривую титрования по среднему значению рН титрования смеси 1а и 1б и определяют по ней точку эквивалентности (для данного примера т.э. = 7,75 см3).
Разность объемов рабочего раствора щелочи, затраченного на титрование , определяют по расстоянию между 1 и 2-ой кривыми титрования для определенного значения рН (рис. 10).
Например, для рН=9,0
Результаты измерений заносят в таблицу 12.
,см3 рН 2 1 ,см3
Рис. 10 . Кривые потенциометрического титрования смесей 1а,1б,2а,2б 0,1М раствором гидроксида натрия:
1, 2 – кривые титрования смесей 1 и 2 , соответственно.
Таблица 12. Расчет кривой образования сульфосалицилатного комплекса меди (II) по методу Кальвина-Мельхиора на основе кривой титрования
, см3 |
||||
4,0 |
0,30 |
0,30 |
-9,69 |
|
5,0 |
0,70 |
0,69 |
-8,73 |
|
6,0 |
0,90 |
0,89 |
-7,75 |
|
7,0 |
1,10 |
1,09 |
-6,77 |
|
8,0 |
1,45 |
1,44 |
-5,81 |
|
9,0 |
1,55 |
1,54 |
-4,82 |
Так как вторая и третья константы диссоциации сульфосалициловой кислоты различаются на 109, то константы устойчивости сульфосалицилатного комплекса меди рассчитывают по точкам, взятым в третьей части кривой титрования.
-
Концентрацию связанного лиганда вычисляют по формуле
= (53)
где
, см3 - разность объемов рабочего раствора щелочи, затраченного на титрование (табл. 12);
– объем реакционной смеси № 1 в точке эквивалентности
(54)
- равен 50,0 см3;
- определяют по дифференциальной кривой титрования смеси 1 (для данного примера V(NaOH)т.э. = 7,75 см3).
Например, для рН=9,0
=
-
Общие концентрации сульфосалициловой кислоты и ионов меди рассчитывают с учетом объема рабочего раствора щелочи, затраченного на титрование:
(55)
(56)
где - начальная концентрация ионов меди в реакционной смеси, рассчитанная по данным таблицы 8 с учетом разбавления;
- начальная концентрация сульфосалициловой кислоты в реакционной смеси, рассчитанная по данным таблицы 8 с учетом разбавления;
- объем реакционной смеси до начала титрования, равный 50,0 см3.
Например,
-
Среднелигандное число рассчитывают по формуле
(57)
где - общая концентрация ионов меди;
- концентрация связанного лиганда .
Например, для рН=9,0
-
Логарифм концентрации свободного лиганда рассчитывают по выражению
(58)
где - общая концентрация сульфосалициловой кислоты;
- логарифм мольной доли непротонированной формы сульфосалициловой кислоты при определенном значении рН;
Например, для рН=9,0
Значения ), относящиеся к растворам с различным рН можно получить по таблице 1 приложения.
Полученные данные заносят в таблицу 12.
По полученным результатам строят кривую комплексообразования в координатах - . Приблизительные константы устойчивости сульфосалицилатного комплекса железа получают непосредственно из кривой комплексообразования по методу полунейтраллизации Бъеррума: отмечают абсциссы точек, соответствующие = 0,5 и 1,5 (рис. 7, пример 2). Абсциссы данных точек представляют собой отрицательные десятичные логарифмы первой ( = 0,5) и второй ( = 1,5) констант устойчивости.
,
[моль/л]
Рис. 11. Определение констант устойчивости сульфосалицилатного комплекса меди(II) по положению точки нейтрализации в методе Бьеррума. (для примера 2).
Для данного примера ; (I=0,1)