- •Введение
- •1. Общие сведения о гальванических покрытиях
- •1.1. Методы нанесения покрытий на металлические основы
- •1.2. Классификация и область применения гальванических покрытий
- •Виды и назначение покрытий
- •1.3. Основные технологические операции
- •Контрольные вопросы
- •2.2. Механическая подготовка поверхности деталей
- •Режим полирования эластичными кругами
- •2.3. Обезжиривание
- •Составы растворов (масс, доли, %) для электрохимического обезжиривания
- •2.4. Травление и активация
- •2.5. Химическое и электрохимическое полирование
- •Контрольные вопросы
- •3. Защитно-декоративные покрытия
- •3.1. Меднение
- •Неполадки при меднении в сернокислом электролите
- •3.2. Никелирование
- •Неполадки при никелировании, их причины и способы устранения
- •3.3. Хромирование
- •Основные неполадки при хромировании, их причины и способы устранения
- •Контрольные вопросы
- •4. Защитные покрытия
- •4.1. Цинкование
- •Основные неполадки при цинковании в цианистых электролитах
- •Основные неполадки при цинковании в аммиакатных электролитах
- •4.2. Кадмирование
- •4.3. Оловянированне
- •Неполадки при оловянировании в кислом электролите, причины возникновения и способы устранения
- •4.4. Свинцевание
- •Контрольные вопросы
- •5.2. Повышение износостойкости деталей путем химического никелирования
- •5.3. Повышение твердости и износостойкости деталей с помощью железнения
- •Контрольные вопросы
- •6. Осаждение сплавов
- •6.1. Условия электрохимического осаждения сплавов
- •6.2. Латунирование и бронзирование
- •6.3. Сплавы олово-свинец, олово-цинк и олово-никель
- •Контрольные вопросы
- •7. Оксидирование и фосфатирование
- •7.1. Оксидные и оксидно – фосфатные покрытия на стали
- •Неполадки при получении оксидных и оксидно – фосфатных покрытий на стали
- •7.2. Оксидирование цветных металлов
- •7.3. Оксидирование алюминия и его сплавов
- •7.4. Эматалирование
- •Неполадки при эматалировании алюминия, причины их возникновения и способы устранения
- •7.5. Оксидирование магния и его сплавов
- •7.6. Фосфатирование металлов
- •Неполадки при фосфатировании черных металлов, их причины и способы устранения
- •Контрольные вопросы
- •8. Контроль качества покрытий
- •8.1. Контроль внешнего вида и толщины покрытий
- •8.2. Определение пористости покрытий
- •8.3. Измерение блеска покрытий
- •8.4. Механические испытания покрытий
- •8.5. Определение коррозийной стойкости покрытий
- •Контрольные вопросы
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •394026 Воронеж, Московский просп., 14
2.5. Химическое и электрохимическое полирование
Для придания блеска поверхности обрабатываемых деталей применяется химическое и электрохимическое полирование, сглаживающее микрошероховатости, предотвращающее травление металла с помощью образующейся хроматной окисной пленки. Наибольший блеск поверхности достигается при минимальной толщине оксидной пленки, защищающей металл от травящего действия раствора. В результате полирования улучшается не только декоративная отделка поверхности деталей, но и упругие характеристики пружинных материалов (повышается предел упругости, релаксационная стойкость), электромагнитные свойства электротехнической стали и железо-никелевого сплава пермаллоя; уменьшается наводороживание стальных электрополированных пружин; повышается коррозионная стойкость. Изнашивание серебряных покрытий, осажденных на электрополированную поверхность, при механическом трении уменьшается на 15—20 %.
Применяя электрохимическое полирование для чистовой обработки деталей, можно уменьшить шероховатость поверхности. При электрохимическом полировании обрабатываемая деталь служит анодом. При этом эффективность процесса зависит не только от состава электролита, режима электролиза и шероховатости, но и от величины анодной поляризации.
В зависимости от состава электролита и обрабатываемого металла электрополирование осуществляют при режимах, соответствующих различным участкам кривой сила тока — напряжение. Так, полирование меди в фосфорной кислоте ведут в режиме предельного тока и с достаточно широким диапазоном напряжения. В результате контроль за полированием меди в фосфорной кислоте удобнее осуществлять по напряжению на электролизере или по потенциалу анода, а не по плотности тока. Полирование меди, стали, алюминия в фосфатных электролитах, содержащих хромовый ангидрид, происходит при режиме, соответствующем второму подъему кривой, и сопровождается выделением кислорода. Так как в этом случае процесс полирования осуществляется в широком диапазоне плотностей тока, режим электролиза контролируется по плотности тока. Электрохимическое полирование целесообразно использовать для деталей с малой шероховатостью.
Основным компонентом электролитов является ортофосфорная кислота. В табл. 9 приведены составы электролитов для полирования углеродистых, низколегированных и коррозионно-стойких сталей, никеля, латуни и алюминия. Режим полирования следующий: анодная плотность тока —25—50 А/дм2, температура раствора — 20—40 °С для никеля и меди, а для железа и алюминия — 70—80 °С; время процесса 2—10 мин.
Таблица 9
Состав универсальных электролитов для электрополирования %
Компоненты |
Полируемый металл |
|||
электролита |
Углеро- |
Корро- |
Алю |
Медь, |
|
дистые |
зионно- |
миний |
латунь |
|
сталь, |
стойкая |
|
|
|
никель |
сталь |
|
|
Ортофосфорная |
65 |
40 |
40— |
70-75 |
кислота |
15 |
40 |
50 |
- |
Серная кислота |
6 |
3 |
35-45 |
6-8 |
Хромовый ангидрид |
14 |
17 |
3-5 10-12 |
17—24 |
Вода |
|
|
|
|
Для электрополирования меди и алюминия рекомендуются более простые двухкомпонентные электролиты, содержащие 1000—1200 г/л Н3РО4 с добавкой бутанола (10—100 мл/л) или моноэтаноламина (40—50 мл/л). При электрохимическом полировании катод должен быть химически устойчив, поверхность катода — в несколько раз больше анодной, что облегчает регулирование процесса по напряжению.
Химическое полирование имеет не только преимущества (менее трудоемко, чем электрохимическое и механическое), но и недостатки: небольшой срок службы растворов, трудность и даже невозможность корректирования, меньший блеск по сравнению с электрохимическим. Химическое полирование применяется в тех случаях, где механическое полирование затруднено, а поверхность детали не требует зеркального блеска (детали сложной формы и малых размеров).
Наиболее распространенным в промышленности раствором химического полирования является следующий состав для полирования меди и латуни (масс, доли, %):
Фосфорная кислота 59—67
Азотная кислота 22—18
Уксусная кислота 19—15 Тиомочевина 0,01
Температура раствора — 20—30 °С, продолжительность обработки — 5—10 мин.
Для электрополирования стали предложены новые электролиты на основе фосфорной и серной кислот с добавкой органических соединений, в качестве которых используются ингибиторы коррозии БА-6, БА-12 и ПБ-5. Преимуществом этих электролитов является отсутствие соединений хрома, что упрощает их корректирование. Практический интерес может иметь электролит следующего состава (масс, доли, %) и режима работы:
Фосфорная кислота 65 Серная кислота 15
Триэтаноламин 5
Вода 15
Анодная плотность тока, А/дм 25—30
Температура электролита, °С 50—60
Наиболее высокое качество полирования в электролитах с добавками органических соединений можно получить при обработке коррозионно-стойких сталей.
В результате электрохимического полирования поверхность металла покрывается пассивирующей пленкой. Эта пленка должна быть предварительно перед нанесением гальванического покрытия удалена для обеспечения прочного сцепления покрытия с основой. Удаление пленки осуществляется в 5 %-ном растворе НС1. Если электрохимическое полирование является заключительной отделочной операцией, то стальные детали, после промывки в воде, обрабатывают в течение 15—20 мин при 60— 70°С в 10 %-ном растворе едкого натра. Такая обработка повышает их стойкость против коррозии.
Электрохимическое полирование меди и ее сплавов осуществляется в растворах фосфорной кислоты с добавками хромового ангидрида или органических соединений. Благодаря добавлению хромового ангидрида хорошее качество полирования достигается в большом диапазоне плотностей тока, что дает возможность полировать почти все медные сплавы, за исключением латуни ЛС59 и бронзы КМц, на поверхности которых появляются матовые пятна из-за небольшого травления. Оптимальный состав электролита следующий: 1000—1200 г/л фосфорной кислоты и 100—150 г/л хромового ангидрида. Электролиз ведут при анодной плотности тока 15—50 А/дм2 и температуре 18—30 °С в течение 3—10 мин. Накопление в растворе небольшого количества меди улучшает качество полирования, но из-за накопления ионов трехвалентного хрома усложняется работа по обезвреживанию содержащих хром промышленных стоков. К недостаткам фосфорнокислого электролита относятся большой съем металла и небольшая интенсивность сглаживания микрошероховатости. Для предотвращения перетравливания и повышения интенсивности блеска поверхности металла в электролит добавляют алифатические спирты, в особенности бутиловый и амиловый. Органические добавки не должны подвергаться анодному окислению или катодному восстановлению с образованием продуктов, неблагоприятно сказывающихся на ходе электролиза.