- •1.Составление структурных формул органических веществ
- •2. Углеводороды
- •2.1. Алканы (предельные, насыщенные углеводороды, парафины)
- •2.2.Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
- •2.2.1. Алкены
- •2.2.Алкины
- •2.3.Диеновые углеводороды
- •2.4. Ароматические углеводороды (арены)
- •2.4.1. Бензол
- •2.4.2. Алкилбензолы
- •3. Кислородсодержащие органические соединения
- •3.1.Спирты
- •3.2. Предельные одноатомные спирты
- •3.3. Многоатомные спирты
- •3.4. Карбонильные соединения
- •3.4.1. Альдегиды
- •3.4.2. Кетоны
- •3.5. Карбоновые кислоты
- •3.5.1.Предельные одноосновные кислоты
- •4. Производные карбоновых кислот
- •4.1. Соли. Мыла
- •4.2. Сложные эфиры
- •5. Жира. Масла
- •6. Углеводы
- •6.1. Моносахариды
- •6.2. Дисахариды
- •6.3. Полисахариды
- •7. Амины
- •8.Аминокислоты и белки
- •9. Экспериментальная часть
- •Литература
- •Приложение
- •1. Простейшие реакции алканов.
- •4. Простейшие реакции предельных одноатомных спиртов.
- •5. Простейшие реакции альдегидов.
- •6. Простейшие реакции предельных одноосновных карбоновых кислот.
2.3.Диеновые углеводороды
Диеновые углеводороды (диены) – углеводороды с двумя двойными связями. Двойные связи могут располагаться по-разному. Наиболее важны диены с сопряженными двойными связями, когда двойные связи располагаются через один атом углерода: CH2═CH−CH═CH2.Сопряженная система двойных связей стабилизирует молекулу и создает возможность перемещения двойной связи при протекании химической реакции.
При полимеризации диенов образуются эластичные вещества – каучуки.
nCH2═CH−CH═CH2 → |
[−CH2 −CH═CH−CH2−]n |
бутадиен-1,3 (дивинил) |
дивиниловый каучук |
nCH2 ═ |
C−CH═CH2 → |
[−CH2 − |
C═CH−CH2 − ]n |
|
|
│ |
|
│ |
|
|
CH3 |
|
CH3 |
|
2-метилбутадиен-1,2 изопрен |
изопреновый каучук |
2.4. Ароматические углеводороды (арены)
Ароматическими называются соединения, в состав которых входит бензольное кольцо. К ароматическим углеводородам относятся бензол и алкилбензолы.
2.4.1. Бензол
Бензол имеет молекулярную формулу C6H6, относится к ненасыщенным соединениям. Молекула бензола имеет форму правильного шестиугольника, в вершинах которого находятся атомы углерода. Каждый атом углерода связан с одним атомом водорода. Четвертая валентность каждого атома углерода участвует в образовании единого электронного облака, делающего молекулу очень устойчивой. По этой причине для бензола не характерны реакции присоединения, при которых происходит разрушение двойных связей.
Физические свойства. Бензол – бесцветная жидкость с приятным запахом, плохо растворим в воде, плотность бензола меньше плотности воды. Является хорошим растворителем ароматических веществ. Сильно токсичен.
Химические свойства. Для бензола характерны реакции замещения атомов водорода, которые протекают либо в присутствии катализаторов, либо при нагревании. Замещается, как правило, один атом водорода.
1. Взаимодействие с бромом в присутствии катализатора FeCl3 (бромирование):
-
C6H6
+ Br2 →
C6H5Br
+ HBr
бензол
бромбензол
2. Взаимодействие с азотной кислотой (нитрование) в присутствии катализатора - серной кислоты:
-
C6H6
+ HNO3 →
C6H5NO2
+ H2O
бензол
нитробензол
3. Алкилирование по Фриделю-Крафтсу. Бензол в присутствии катализатора FeCl3или AlCl3 взаимодействует с галогенпроизводными углеводородов:
C6H6 + RX → C6H5R + HX
R – углеводородный радикал,
X – атом галогена.
Реакция является одним из способов получения производных бензола.
4. В особых условиях протекают реакции присоединения.
4.1. Гидрирование:
-
C6H6 +
3H2 →
C6H12
бензол
циклогексан
4.2. Хлорирование:
-
C6H6 +
3Cl2 →
C6H6Cl6
бензол
гексахлорциклогексан
5. Бензол стоек к действию окислителей. При комнатной температуре не обесцвечивает раствор перманганата калия.
6. Горение. Горит коптящим пламенем вследствие образования сажи (С).
Полное горение:
2C6H6 + 15O2→ 12CO2 + 6H2O.