2.5 Соли
С
полное замещение
атомов водорода на натрий
H
2SO4
Na2SO4
полное
замещение гидроксогрупп на кислотный
остаток
F
e(OH)2
FeSO4
Кислые соли получаются при неполном замещении атомов водорода в молекуле кислоты атомами металлов.
неполное замещение
атомов водорода на натрий
H 2SO4 NaHSO4
Основные соли получаются при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток.
неполное
замещение гидроксогрупп на кислотный
остаток
F
e(OH)2
FeOHCl
2.5.1 Номенклатура средних, кислых и основных солей
Для того, чтобы правильно построить название соли, следует сначала назвать анион, а затем дать название катиона в родительном падеже. Примеры названий средних солей: Na2SO4 – сульфат натрия, AlCl3 – хлорид алюминия, Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), KMnO4 – перманганат калия.
В состав аниона кислой соли входят незамещённые на металл атомы водорода. Если в составе аниона кислой соли присутствует один атом водорода, способный заместиться на другой катион, то в названии этого аниона появляется приставка гидро-, если два атома водорода – дигидро-, три атома водорода – тригидро- и т.д. Например, NaHSO4 – гидросульфат натрия, BaHPO4 – гидрофосфат бария, Al(H2PO4)3 – дигидрофосфат алюминия, Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция.
В состав катиона основной соли входят гидроксогруппы, не замещённые на кислотный остаток. Если в составе катиона основной соли присутствует одна гидроксогруппа, то в названии катиона появляется приставка гидроксо-, если две гидроксогруппы – дигидроксо- и т.д. Например, AlOH(NO3)2 – нитрат гидроксоалюминия, FeOHCl – хлорид гидроксожелеза (II), (FeOH)3PO4 – ортофосфат гидроксожелеза (II), FeOHSO4 – сульфат гидроксожелеза (III), (Al(OH)2)2SO4 – сульфат дигидроксоалюминия. В названии соли указывается валентность металла, в том случае, если она не постоянна в различных соединениях.
Для того, чтобы правильно записать формулу соли по её названию, необходимо:
1) записать рядом формулы катиона и аниона (катион всегда записывается перед анионом);
2) определить заряд катиона и заряд аниона;
3) расставить в формуле соли индексы таким образом, чтобы число положительных зарядов равнялось числу отрицательных, т.е. чтобы получилась электронейтральная частица.
Пример 2.1 Сульфат железа (III).
1) Fe SO4
2) Fe3+ SO42–
3) условие электронейтральности будет выполнено, если взять 2 иона Fe3+ и 3 иона SO42– ; формула соли – Fe2(SO4)3.
Пример 2.2 Фосфат дигидроксоалюминия.
1) Al(OH)2 PO4
2) алюминий имеет степень окисления +3, каждый из двух гидроксид-ионов имеет заряд минус 1, поэтому катион дигидроксолюминия имеет заряд +1.
Al(OH)2+ PO43–
3) условие электронейтральности будет выполнено, если взять 3 иона Al(OH)2+ и один ион PO43–; формула соли – (Al(OH)2)3PO4.
Пример 2.3 Гидрокарбонат бария
1) Ba HCO3
2) отрицательный заряд на анионе кислотного остатка равен по модулю числу отщеплённых от молекулы кислоты ионов водорода; гидрокарбонат-ион образуется в результате отрыва от молекулы кислоты H2CO3 одного иона H+, следовательно заряд гидрокарбонат-иона – минус 1: Ba2+ HCO3– .
3) условие электронейтральности будет выполнено, если взять 1 ион Ba2+ и 2 иона HCO3– ; формула соли – Ba(HCO3)2 .
При записи графических формул солей рекомендуется придерживаться следующей последовательности действий.
1) Записать графическую формулу аниона (эту формулу легко получить из графической формулы кислоты, удалив замещённые на металл атомы водорода). Если в состав соли входит несколько анионов, то их удобно при составлении графической формулы соли записывать друг под другом.
2) Записать графическую формулу катиона (эту формулу легко получить из графической формулы основания, удалив лишние гидроксогруппы). Если в состав соли входит несколько катионов, то их удобно при составлении графической формулы соли записывать друг под другом.
3) Соединить каждую «свободную валентность» катиона с каждой свободной валентностью аниона.
Пример 2.4 Fe2(SO4)3
1
)
Графическая формула аниона получается
из графической формулы серной кислоты,
удалением всех атомов водорода (т.к.
соль средняя).
2
)
Графическая формула катиона получается
из графической формулы гидроксида
железа (III), удалением всех гидроксогрупп
(т.к. соль средняя).
3
)
В состав соли входит 2 катиона и 3 аниона;
расположив катионы и анионы друг под
другом, и, соединив свободные химические
связи катионов со свободными химическими
связями анионов, получим графическую
формулу соли.
Пример 2.5 (Al(OH)2)3PO4
1
)
Графическая формула аниона п
олучается
из графической формулы фосфорной
кислоты, удалением всех атомов водорода
(т.к. соль основная, а не кислая).
2
)
Графическая формула катиона получается
из графической формулы гидроксида
алюминия удалением только одной
гидроксогруппы (т.к. соль основная).
3) В состав соли входит 3 катиона и 1 анион; расположив катионы друг под другом и соединив свободные химические связи катионов со свободными химическими связями аниона, получим графическую формулу соли.
П
ример
2.6 Ba(HCO3)2
1
)
Графическая формула аниона получается
из графической формулы угольной кислоты,
удалением только одного атома водорода
(т.к. соль кислая).
2
)
Графическая формула катиона получается
из графической формулы гидроксида
бария удалением всех гидроксогрупп
(т.к. соль не основная).
3) В состав соли входит 1 катион и 2 аниона; расположив анионы друг под другом и соединив свободные химические связи катиона со свободными химическими связями анионов, получим графическую формулу соли.
