Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 8

1. Для ослабления гидролиза сульфита натрия в его водный раствор следует добавить:

   1. раствор серной кислоты

   2. раствор карбоната калия

   3. дистиллированную воду

   4. раствор гидроксида натрия

2. В растворе какой соли pH = 7?

а) Cu(NO₃)₂ б) Ba(NO₃)₂ в) SnCl₂ г) Ca(CN)₂

3. Даны вещества: KClO₃, NH₄Cl, AgCl, CCl₄. Сколько из них диссоциирует в водном растворе с образованием хлорид-ионов?

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

4. Укажите слабодиссоциирующий электролит

а) HJ б) HF в) HNO₃ г) HMnO₄

5. Определить массовую долю вещества в растворе – это:

   1. найти массу растворенного вещества а растворе массой 100 г

   2. определить масс вещества, растворенного в 100 г воды

   3. найти массу вещества, необходимого для растворения его в 100 г растворителя

   4. рассчитать отношение массы растворенного вещества ко всей массе раствора

6. Практически до конца идет реакция

   1. Na₂SO₄ + KCl = … в)H₂SO₄ + BaCl₂ = …

   2. KNO₃ + NaOH = … г)CuCl₂ + Na₂SO₄ = …

7. В растворе не могут находиться одновременно все ионы из ряда

   1. Mn₂₊, K₊, SO_42-,Cl_-

   2. Mn₂₊, Ba₂₊, S_2-, F_-

   3. Fe₃₊, K₊, NO_3-, SO_42-

   4. Fe₃₊, Li, Cl_-, NO_3-

8. Какая из солей подвергается полному гидролизу

а) MgSO₄ б) AlCl₃ в) (NH₄)₂S г) BaCl₂

9. Сокращенное ионное уравнение H₊+OH_-=H₂O соответствует реакции

   1. NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

   2. HCl+KOH=KCl+H₂O

   3. H₂S+2NaOH=Na₂S+H₂O

   4. 2CH₃COOH+Ba(OH)₂=(CH₃COO)₂Ba+2H₂O

10. Какие из веществ являются только окислителем

а) KMnO₄ б) K₂MnO₄ в) MnO₂ г) MnO₃

11. Окислителем называется элемент, который в процессе реакции

    1. принимает электроны

    2. отдает электроны

    3. взаимодействует с образованием донорно-акцепторной связи

г) остается без изменений

12. Среди перечисленных реакций

CuO+H₂=Cu+H₂O

Fe+H₂O=Fe(OH)₃

KOH+HCl=KCl+H₂O

CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂

число окислительно-восстановительных реакций равно

а) 1 б) 2 г) 3 д) 4

Задания для письменных ответов

1. Решите уравнение ОВР:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂O → MnO₂ + KNO₃ + …

Укажите коэффициент при H₂O.

2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 500 г 25% масс. раствора сульфата меди из кристаллогидрата CuSO₄*5H₂O?

3. Определите массовую и нормальную концентрации водного раствора BaCl₂, если молярная концентрация равна 1,444 моль/л (ρ = 1,253 г/мл).

4. В каких объёмных соотношениях нужно смешать 0,5н и 0,1н растворы NaOH, чтобы получить 0,2н раствор?

5. Вычислите температуру кипения 5%-го раствора нафталина в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа 2,57.

Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 9

1. Усилить гидролиз можно

   1. охлаждением раствора

   2. разбавлением раствора

   3. увеличением концентрации раствора

   4. нагреванием раствора

2. В растворе какой соли рН>7

а) Ba(NO₂)₂ б) Al₂(SO₄)₃ в) CuSO₄ г) NH₄NO₃

3. Степень диссоциации в водном растворе выше у

а) NaOH б) NH₄OH в) Cu(OH)₂ г) Fe(OH)₃

4. Укажите сильный электролит

а) H₂SO₄ б) BaSO₄ в) H₃PO₄ г) CH₃COOH

5. Объем 0,1 Н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора азотной кислоты, равен

а) 20 мл б) 15 мл в) 30 мл г) 45 мл

6. Молекулярному уравнению реакции Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O соответствует краткое ионно-молекулярное уравнение

   1. H₊ + OH_- = H₂O

   2. Zn₂₊ + SO_4- = ZnSO₄

   3. H₂SO₄ + Zn₂₊ = ZnSO₄ + H₂O

   4. Zn(OH)₂ + 2H₊ = Zn₂₊ + 2H₂O