6. Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение

CO_32- + 2H₊ = H₂O + CO₂

а) Ca₂₊ и Cl_- б) K₊ и F_- в) K₊ и S_2- г) Cs₊ и S₂

_-

7. К реакциям ионного обмена относится реакция

   1. NaOH + НCl → NaCl + H₂O

   2. Mg + S = MgS

   3. CaCO₃ → CaO + CO₂

   4. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

8. Гидролиз какой соли в водном растворе протекает полнее (при одинаковом разбавлении)

а) CH₃COOK б) KF в) Al₂(SO₄)₃ г) Al₂S₃

9. Реакция протекает необратимо с образованием газа при взаимодействии

   1. раствора карбоната натрия и хлорида кальция

   2. раствора карбоната натрия и йодида кальция

   3. раствора карбоната натрия и хлороводородной кислоты

   4. раствора карбоната натрия и нитрата магния

10. Окислительные свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы I группы

    1. уменьшаются с увеличением заряда ядра

    2. усиливаются с увеличением заряда ядра

    3. изменяются периодически

    4. одинаковыt

11. Какой из перечисленных ниже процессов является процессом окисления

а) S₊₆→S_2- б) Mn₂₊→Mn₊₇ в) S₂₊→S₀ г)O₂→2O_-2

12. Окислительно-восстановительные реакции протекают самопроизвольно, если:

    1. окислительно-восстановительный потенциал окислителя больше окислительно-восстановительного потенциала окислителя

    2. окислительно-восстановительный потенциал восстановителя больше окислительно-восстановительного потенциала окислителя

    3. окислительно-восстановительные потенциалы окислителя и восстановителя равны

    4. ЭДС реакции положительна

Задания для письменных ответов

1. Решите уравнение ОВР:

HClO + H₂S → H₂SO₄ + HCl

Определите разность между суммой коэффициентов правой и левой части уравнения.

2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 1 кг 5% масс. раствора сульфата меди из кристаллогидрата CuSO₄*5H₂O?

3. Определите молярную, моляльную и нормальную концентрации водного раствора BaCl₂, если массовая концентрация равна 10% (ρ = 1,092 г/мл).

4. В 60 г H₂O растворили 20 мл 40%-го раствора H₃PO₄ (ρ = 1,254 г/мл). Чему равна массовая концентрация раствора?

5. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86.

Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 5

1. Уменьшить степень гидролиза сульфата меди возможно добавлением

а) MgCl₂ б) KOH в) H₂SO₄ г) H₂O

2. pH < 7 при гидролизе в водном растворе ...

а) BaF₂ б) ZnCl₂ в) Na₂S г) CH₃COONH₄

3. В водном растворе ступенчато диссоциирует

а) K₂SO₄ б) K₂S в) H₂S г) Na₂SO₄

4. К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду …

   1. N₂0 Na₂CO₃ KOH

   2. Cu(NO₃)₂ HCl CH₄

   3. CH₃COOH Ba(OH)₂ FeBr₃

   4. CaCl₂ H₂SO₄ SO₃

5. Для приготовления 150 г 6% масс раствора сульфата меди необходимо взять … граммов растворенного вещества

а) 10 б)15 в) 22 г) 9