Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 13

1. Усилить гидролиз карбоната натрия можно:

   1. нагреванием раствора

   2. охлаждением раствора

   3. введением катализатора

   4. увеличением концентрации раствора

2. Кислую среду имеет водный раствор

   1. ZnCl₂ б) KF в) KNO₃ г) Na₂SiO₃

3. Даны вещества K₂MnO₄, MnO₂, MnCl₂, MnO. Среди них число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием ионов Mn₂₊ равно

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

4. Слабым электролитом является

   1. фтороводородная кислота

   2. бромоводородная кислота

   3. хлороводородная кислота

   4. йодоводородная кислоты

5. Для приготовления 150 г 6% масс. Раствора CuSO₄ необходимо взять … граммов растворенного вещества

а) 10 б) 15 в) 22 г) 9

6. В раствор щелочи прилили избыток кислоты. Как изменяется рН среды?

   1. От 7 до 8 б) от 3 до 8

в) от 9 до 5 г) от 9 до 7

7. Взаимодействию каких веществ соответствует сокращенно-ионное уравнение Zn(OH)₂+OH_-=ZnO_22-+H₂O

   1. гидроксида цинка и воды

   2. гидроксида цинка и щелочи

   3. гидроксида цинка и гидроксида меди

   4. гидроксида цинка и гидроксида никеля

8. Выберите ряд солей, гидролизующихся только по катиону

   1. AlCl₃, Zn(CN)₂ б) NaCl, ZnSO₄

в) Mg(NO₃)₂, K₂CO₃ г) KCl, Na₂SO₄

9. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, отвечающего ионно-молекулярному уравнению Pb₂₊+SO_42-

   1. F_- и H₊ б) OH_- и H₊

в) NO_3- и Ba₂₊ г) NO_3- и K₊

10. Какой из приведенных элементов может быть только окислителем

    1. Be б) F в) N г) H

11. В каком из приведенных ниже процессов степень окисления азота не меняется

    1. NO₂→NO_3- б) NO₂→NO_2-

в) NH₃→NH₄₊ г)NO_2-→NO

12. В уравнении реакции MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂+2H₂O коэффициент перед формулой восстановителя равен

    1. 1 б) 2 в) 8 г) 4

Задания для письменных ответов

1. Решите уравнение ОВР:

K₃AsO₄ + K₂SO₃ + HCl → AsOCl + K₂SO₄ + …

Укажите коэффициент при HCl.

2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 220 мл 35% масс. раствора сульфата марганца из кристаллогидрата MnSO₄*5H₂O (ρ = 1,15 г/мл)?

3. Определите молярную и нормальную концентрации водного раствора FeCl₂, если моляльная концентрация равна 1,97 моль/кг (ρ = 1,200 г/мл).

4. Сколько мл воды нужно добавить к 1 л 0,125н раствора NaOH, чтобы получить 0,1н раствор?

5. Какую массу анилина C₁₆H₅NH₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12.