Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 3

1. Равновесие реакции PO_43- + H₂O ↔ HPO_42- +OH_- смещается вправо при добавлении:

а)K₂HPO₄ б) KOH в) KCl г) H₂O

2. Определить значение рН водного раствора, если концентрация ионов гидроксида равно 10_-2 моль/л:

а) 2 б) 5 в) 9 г) 12

3. Какие ионы могут образовываться при диссоциации Fe(OH)₂?

а) Fe₂₊, OH_-, FeOH₊ б) Fe₂₊, OH_-

в) Fe₂₊ г) OH_-, (FeOH)₊

4. Какое вещество из перечисленных ниже при добавлении к воде не изменит ее электропроводность?

а) C₂H₅OH б) H₂SO₄ в) H₂S г) HNO₃

5. Сколько граммов сульфата цинка необходимо взять для приготовления 2000 г 20% масс раствора

а) 400 г б) 100 г в) 800 г г) 50 г

6. Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение

2 Ag₊ + SO_42- = Ag₂SO₄

а) Cl_- и Ba₂₊ б) NO_3- и Ca₂₊ в) I_- и H₊ г) NO_3- и H₊

7. Реакция ионного обмена протекает практически необратимо в случае:

а) Al₂(SO₄)₃ + HCl б) Mg(NO₃)₂ + NaCl

в) FeCl₂ + NaOH г) Na₂SO₄ + HBr

8. Гидролизу не подвергается

а) Na₂S б) NaNO₃ в) FeSO₄ г) Ca(NO₃)₂

9. Сокращенно-ионное уравнение Ni₂₊+2OH_-=Ni(OH)₂ соответствует взаимодействию

   1. сульфата никеля с водой

   2. хлорида никеля с водой

   3. никеля с щелочью

   4. сульфата никеля с щелочью

10. Для какого из перечисленных химических элементов абсолютное значение максимальной степени окисления не равно номеру группы, в которой этот элемент находится

а) Na б) P в) F г) C

11. В каком из перечисленных веществ степень окисления азота равно (-3)

а) (NH₄)₂Cr₂O₇ б) N₂O₄

в) Ca(NO₂)₂ г) N₂H₄

12. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными

    1. H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂

    2. 2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂

    3. KOH+HCl=KCl+H₂O

    4. Zn(NO₃)₂+Na₂S=ZnS+2NaNO₃

Задания для письменных ответов

1. Решите уравнение ОВР:

Al + KNO₂ + KOH → NH₃ + KAlO₂ + …

Укажите коэффициент при KOH.

2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 500 мл 15% масс. раствора сульфата марганца из кристаллогидрата MnSO₄*5H₂O (ρ = 1,08 г/мл)?

3. Определите молярную, моляльную и нормальную концентрации водного раствора Al₂(SO₄)₃, если массовая концентрация равна 20% (ρ = 1,226 г/мл).

4. Сколько граммов технического едкого натра, содержащего 75% Na₂O, потребуется для приготовления 600 г 15%-го раствора?

5. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара C₁₁H₂₂O₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора равна -0,93°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 4

1. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора

а) NH₄NO₃ б) NaNO₃ в) NaCl г) Na₂SO₄

2. Величина водородного показателя по определению может быть записана:

   1. рН = lg[H₊]

   2. pH = -ln[H₊]

   3. pH = -lg[H₊]

3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата хрома (III) равна

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

4. Какая из кислот является слабым электролитом?

а) HCl б) H₂SO₄ в) H₂S г) HNO₃

5. В 540 г воды растворено 60 г вещества. Какова процентная концентрация (по массе) полученного раствора

а) 12% масс б) 10% масс в) 5% масс г) 18% масс