Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 12

1. Ослабить гидролиз сульфида натрия можно:

   1. нагреванием раствора б) охлаждением раствора

в) разбавлением раствора г) введением катализатора

2. Нейтральную среду имеет водный раствор

   1. NaNO₃ б) (NH₄)₂SO₄ в) FeSO₄ г) Na₂S

3. Степень электролитической диссоциации – это

   1. отношение числа ионов, образующихся в результате диссоциации, к числу недиссоциированных молекул

   2. отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу растворенных молекул

   3. отношение числа ионов, образующихся в результате диссоциации, к общему растворенных молекул

   4. отношение числа продиссоциировавших молекул к числу недиссоциированных молекул

4. Сильным электролитом является

   1. уксусная кислота б) циановодородная кислота

в) сероводородная кислота г) бромоводородная кислота

5. В 540 г воды растворено 60 г вещества. Какова процентная концентрация (по массе) полученного раствора?

   1. 12% б) 10% в) 5% г) 18%

6. Какое из приведенных ниже уравнений правильно описывает реакцию, протекающую при добавлении гидроксида меди (II) к раствору серной кислоты?

   1. OH_- + H₊ = H₂O б) 2OH_- + H₂SO₄ = 2H₂O +SO_42-

в) Cu(OH)₂ + SO₄^2- = CuSO₄ + 2OH^- г) Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

7. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение H₊ + OH_- = H₂0

   1. Br_- и K₊ б) SO_42- и Mg₂₊

   2. CN_- и K₊ г) NO_3- и Ba₂₊

8. Какая соль гидролизуется только по катиону?

   1. K₂SO₄ б) AlCl₃ в) NaNO₃ г) K₂S

9. Какому молекулярному уравнению соответствует сокращенно-ионное уравнение Ba₂₊+ SO_42- = BaSO₄

   1. BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

   2. BaCO₃ + H₂SO₄ = BaSO₂ + H₂O + CO₂

   3. Ba(HSO₄)₂ + Ba(OH)₂ = 2BaSO₄ + H₂O

   4. BaSiO₃ + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂SiO₃

10. Восстановительная активность в ряду F-Cl-Br-J

    1. увеличивается б) уменьшается

в) не меняется г) меняется периодически

11. Какое из соединений, приведенных ниже, могут быть только окислителем

    1. NH₃ б) HNO₃ в) HNO₂ г) NO₂

12. В окислительно-восстановительной реакции Cu + 4HNO₃(конц) = Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O сумма коэффициентов левой части равна

    1. 5 б) 8 в) 3 г) 4

Задания для письменных ответов

1. Решите уравнение ОВР:

Mn(NO₃)₂ + KBiO₃ + HNO₃ → KMnO₄ + Bi(NO₃)₃ + …

Укажите коэффициент при HNO₃.

2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 2 кг 30% масс. раствора сульфата натрия из кристаллогидрата Na₂SO₄*10H₂O?

3. Определите молярную и нормальную концентрации водного раствора CuCl₂, если моляльная концентрация равна 1,86 моль/кг (ρ = 1,205 г/мл).

4. Сколько мл 6н раствора HCl надо добавить к 250 мл 0,3н раствора, чтобы получить 0,5н раствор?

5. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558°С. Вычислите мольную массу растворённого вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.