Задания для письменных ответов

1. Решите уравнение ОВР:

P + KJO₃ + KOH → K₃PO₄ + KJ + …

Укажите коэффициент при KOH.

2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 400 мл 10% масс. раствора карбоната натрия из кристаллогидрата Na₂CO₃*10H₂O (ρ = 1,05 г/мл)?

3. Определите молярную, моляльную и нормальную концентрации водного раствора AgNO₃, если массовая концентрация равна 50% (ρ = 1,668 г/мл).

4. В 300 г раствора содержится 10% безводной соды. Сколько десятиводного карбоната натрия потребовалось для приготовления такого раствора?

5. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара C₁₁H₂₂O₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора равна -0,93°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 2

1. Чтобы усилить гидролиз сульфида натрия, к его водному раствору необходимо добавить

а) NaOH б) Ca(OH)₂ в) Na₂SO₄ г) H₂SO₄

2. Определить значение pH водного раствора, если концентрация ионов гидроксида равно 10_-11 моль/л:

а) 2 б) 3 в) 5 г) 11

3. Какое вещество из перечисленных ниже не распадается в растворе на ионы?

а) Ba(OH) б) СО₂ в) BaCO₃ г) H₂O

4. Какой электролит из перечисленных ниже не диссоциирует ступенчато?

а) Mg(OH)₂ б) H₃PO₄ в) H₂SO₃ г) Na₂SO₄

5. В 10% масс раствора одного натра содержится

а) 10 моль NaOH в одном литре раствора б) 10 г NaOH в 90 г растворителя

в) 10 кг NaOH в 1 кг раствора г) 10 г NaOH в 100 г раствора

6. Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение

H₊ + OH_- = H₂О

а) Br_- и K₊ б) SO_42- и Mg₂₊ в) CN_- и K₊ г) NO_3- и Ba₂₊

7. Из представленных реакций не может быть использована для получения карбоната кальция

а) CaCl₂ + Na₂CO₃ б) CaCl₂ + CO₂ в) Ca(OH)₂ + CO₂ г) Ca(OH)₂ + Na₂CO₃

8. Гидролиз протекает при растворении в воде

а) CaBr₂ б) Ba(NO₃)₂ в) Na₂SO₄ г) AlCl₃

9. Уравнению реакции Ni(OH)₂+H₂SO₄↔NiSO₄+2H₂O соответствует сокращенное ионное уравнение

а) Ni₂₊+SO_42-=NiSO₄ б) H₊+OH_-=H₂O

в) Ni(OH)₂+2H₊=Ni₂₊+2H₂O г) Ni₂₊+PbSO₄=NiSO₄+Pb₂₊

10. Степень окисления фосфора в соединении H₃PO₄ равна

а) -3 б) +1 в) +3 г) +5

11. В водных растворах дихромат калия K₂Cr₂O₇

а) проявляет только окислительные свойства

б) проявляет только восстановительные свойства

в) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства

г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

12. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция: 2KClO₃→2KCl+3O₂

а) межмолекулярная

б) внутримолекулярная

в) реакция диспропорцианирования

Задания для письменных ответов

1. Решите уравнение ОВР:

CrCl₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + …

Укажите коэффициент при KOH.

2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 400 г 20% масс. раствора сульфита натрия из кристаллогидрата Na₂SO₃*7H₂O?

3. Определите молярную, моляльную и нормальную концентрации водного раствора AlCl₃, если массовая концентрация равна 30% (ρ = 1,242 г/мл).

4. Сколько граммов воды потребуется для приготовления 12 г 5%-го раствора NaCl?

5. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,1. Вычислите мольную массу растворённого вещества.