- •Часть 2. Основы коллоидной химии
- •1. Дисперсные системы. Смачивание. Капиллярные явления.
- •Степень раздробленности дисперсной фазы характеризуют дисперсностью где - поперечный размер частиц (диаметр при их сферической форме).
- •1.1. Типы дисперсных систем
- •1.2. Смачивание
- •1.3. Капиллярные явления. Фазовые равновесия при искривленной поверхности раздела фаз
- •1.3.1. Фазовые равновесия в двухфазных системах с искривленной поверхностью раздела фаз
- •1) Жидкость ↔ насыщенный пар
- •2) Твердый электролит ↔ ионы в насыщенном растворе.
- •1.3.2. Равновесия при контакте трех фаз с искривленными межфазными границами
- •А) Сферическая поверхность жидкость – газ в капилляре
- •Из хорошо смачиваемого материала
- •Б) Цилиндрическая поверхность жидкость – газ в капилляре
- •1.4. Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельной работы
- •2. Устойчивость, получение, свойства, стабилизация и коагуляция коллоидных систем
- •2.1. Термодинамика образования. Лиофильные и лиофобные коллоидные системы
- •2.2. Особые свойства коллоидных систем
- •Особые свойства коллоидных систем можно подразделить на две основные группы :
- •2.3. Методы получения лиофобных коллоидных систем
- •2.4. Стабилизация лиофобных коллоидных систем (золей, эмульсий)
- •2.4.1. Стабилизация электролитами
- •2.4.2. Стабилизация в присутствии пав и полимеров
- •2.5. Коагуляция коллоидных систем
- •2.6. Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 1. Получение, коагуляция и стабилизация лиофобных коллоидных систем
- •Опыт 3. Получение и коагуляция золя гидроксида трехвалентного железа
- •Опыт 4. Определение порога коагуляции
- •Литература по курсу коллоидной химии*
Опыт 4. Определение порога коагуляции
золя гидроксида трехвалентного железа
Полученный в опыте 3 золь разлейте в 5 пробирок по 10 мл. Для когуляции золя используйте раствор K2SO4 c эквивалентной концентрацией сэкв= 0.002 моль экв / л. Добавьте в пробирки с золем по 1, 1.5, 2, 2.5 и 3 мл раствора электролита соответственно, хорошо встряхивая пробирки до равномерного перемешивания. Определите тот минимальный объем раствора электролита, который вызывает устойчивое помутнение системы и появление признаков явной коагуляции золя. Используйте этот объем электролита (Vэ) для расчета порога коагуляции данного золя в условиях опыта (в ммоль экв /л) по формуле:
γ = 1000 сэкв Vэ / (Vзоля + Vэ), ммоль экв/л,
где cэкв – молярная концентрация эквивалентов использованного электролита. Отметьте, какой из порогов коагуляции (одно- или двухзарядным ионом) Вы рассчитали.
Литература по курсу коллоидной химии*
1. Литманович, А.А. Растворы полимеров: методич. пособие / А.А. Литманович, О.Е. Литманович; МАДИ. – М., 2010. – 68 с.
2. Лабораторные работы по химии: Часть 2: методическое пособие / под ред. И.М. Паписова; МАДИ (ГТУ). – М., 2005. – 191с.