- •1.2. Определение массовой доли воды высушиванием при 130 ºС
- •1.3. Определение массовой доли воды отгонкой
- •1.4. Метод определения массовой доли воды высушиванием на приборе вчм (прибор Чижовой)
- •1.6. Метод определения массовой доли воды высушиванием
- •2.2 Определение массовой доли липидов по обезжиренному остатку в аппарате Сокслета
- •2.3 Определение массовой доли липидов методом капельной экстракции (ускоренный)
- •4. Определение массовой доли липидов весовым методом с экстракцией в микроизмельчителе
- •2.5 Рефрактометрический метод определения массовой доли липидов
- •2.6 Метод определения липидов с предварительным гидролизом крахмала
- •2.7.Определение массовой доли липидов экстракцией бинарной смесью
- •2.7.1 Экстракционный метод Блайя – Дайера
- •2.7.2 Экстракция липидов методом Фолча
- •2.8 Определение массовой доли липидов методом Гербера (кислотный)
- •Лабораторная работа № 3 определения массовой доли азотсодержащих веществ в сырье и продуктах питания
- •3.1. Определение массой доли белковых веществ
- •3.1.1. Определение массовой доли белковых веществ (общего азота) макрометодом
- •2.1.2. Определение массовой доли водорастворимых белковых
- •2.1.3. Определение массовой доли белковых веществ макрометодом
- •3.1.4. Определение массовой доли белковых веществ полумикрометодом
- •3.2. Определение массовой доли небелковых веществ
- •3.2.1. Определение массовой доли небелкового азота
- •3.2.2. Метод определения массовой доли азота летучих оснований
- •3. 2.3. Метод определения аминного азота методом формольного
- •Определение массовой доли углеводов в пищевых продуктах
- •Определение сахаров перманганатным методом ( методом Бертрана)
- •4.1.1 Определение редуцирующих сахаров
- •4.1.2. Определение общего сахара
- •4.1.3 Определение сахарозы
- •4.1.3. Определение лактозы
- •4.2 Определение сахаров феррицианидным методом (цианидный метод)
- •4.2. 1 Определение редуцирующих сахаров
- •4.2.1.2 Определение редуцирующих сахаров
- •4.2.2 Определение общего сахара
- •4.2.3 Определение сахарозы
- •4.2.4 Определение лактозы цианидным методом
- •4. 3 Колориметрический гексацианоферратный метод определения редуцирующих сахаров
- •4.3.1 Приготовление стандартного раствора глюкозы
- •4.3.2.Построение градуировочного графика
- •4.3.3 Определение восстанавливающих сахаров
- •4.3.4 Определение общего сахара
- •4.4 Определение массовой доли редуцирующих сахаров йодометрическим методом
- •4.5 Определение крахмала
- •4.5.1 Качественный метод
- •4.5.2 Количественное определение крахмала цианидным методом
- •4.5.3 Определение крахмала поляриметрическим методом
- •4.6 Ферментный метод определения нерастворимых и растворимых пищевых волокон
- •Вопросы для контроля
- •Лабораторная работа № 5.
- •Определения массовой доли
- •Минеральных веществ (золы) в сырье
- •И продуктах питания
- •Список использованной литературы
Определение массовой доли углеводов в пищевых продуктах
Цель работы
1. Освоить методы определения массовой доли углеводов
2. Определить массовую долю углеводов в пищевых продуктах
Химические методы определения углеводов, имеющих свободную карбонильную группу, основаны на относительно легкой окисляемости сахаров в щелочной среде различными окислителями (солями меди, ртути, железа, йода). Сумму всех редуцирующих сахаров (лактозы, глюкозы, фруктозы, мальтозы), восстанавливающих до гидролиза щелочной раствор поливалентных металлов выражают условно в инвертном сахаре. Общий сахар определяют после гидролиза дисахаридов.
При определении сахаров из продукта необходимо удалить легко окисляющиеся вещества, способные исказить результат анализа. К таким веществам относятся белки, пигменты, полифенолы и др.
Определение сахаров перманганатным методом ( методом Бертрана)
Метод основан на способности редуцирующих сахаров (лактозы, глюкозы, фруктозы) восстанавливать в щелочной среде жидкость Фелинга в закись меди. Осадок оксида меди окисляют железоаммойнийными квасцами до сернокислой меди:
Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2FeSO4 + H2O
При этом трехвалентное железо восстанавливается до двухвалентного:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 = 8H2O, количество которого определяют по титрованию перманганатом калия
По объему марганцовокислого калия рассчитывают количество восстановленной меди, а затем, пользуясь специальными таблицами, находят количество сахара.
Метод можно использовать при концентрации сахаров в растворе не менее 0,1 % и не более 2%.
4.1.1 Определение редуцирующих сахаров
Реактивы: Фелинг № 1 (Чистую кристаллическую соль CuS04· 5H20 40 г растворяют в 1 дм3 дистиллированной воды); Фелинг № 2 (щелочной раствор калия-натрия винно-кислого-сегнетовой соли (растворяют в воде отдельно 200 г калия-натрия винно-кислого и 150 г гидрата окиси натрия или 210 г гидрата окиси калия, растворы сливают в мерную колбу и доводят объем водой до 1 дм3; раствор железоаммонийных квасцов (растворяют в воде 86 г квасцов, осторожно добавляют 200 г (180 см3) концентрированной серной кислоты и разводят водой до 1 дм3); серная кислота плотностью 1,83.,.1,84 г/см3; 0,02 н раствор марганцово-кислого калия; 20 % раствор сернокислого цинка; 2,5 н раствор гидроокиси натрия, 20 % раствор соляной кислоты.
Титр раствора устанавливают по щавелево-кислому натрию. Взвешивают 0,14 ± 0,0003 г щавелево-кислого натрия, освобожденного от гигроскопической влаги высушиванием при температуре 120 °С, количественно переносят 100 см3 воды в коническую колбу и растворяют при перемешивании. К раствору добавляют 2 см3 серной кислоты, нагревают смесь до (80 ± 2) °С и титруют раствором марганцовокислого калия до появления розового окрашивания.
Титр раствора марганцово-кислого калия в мг меди (Ткмn04/сu) рассчитывают по формуле:
Ткмn04/сu= , (4.1)
где m — масса навески щавелево-кислого натрия, г; К — коэффициент пересчета щавелево-кислого натрия на медь, равный 0,9488; V — объем раствора марганцовокислого калия, использованный на титрование навески щавелево-кислого натрия, см3.
Титр раствора марганцово-кислого калия можно установить по щавелево-кислому аммонию (К = 0,8591) или свежеперекристаллизованной щавелевой кислоте (К = 1,0086).
Оборудование, материалы: стеклянный или пластмассовый насос водоструйный лабораторный; фильтр стеклянный с пластиной № 4 из пористого стекла; термометр ртутный стеклянный лабораторный до 100 °С; бюретка вместимостью 25 см3; колбы для фильтрования под вакуумом вместимостью до 500 см3; конические колбы вместимостью 100, 200 и 250 см3; пипетки на 20 и 25 см3; цилиндр вместимостью 50 см3; фарфоровые чашки вместимостью 100 см3.
4.1.1.1 Подготовка пробы
Навеску (от 7 до 30 г в зависимости от ожидаемого количества углеводов, или 20 см3 раствора), взвешенную с абсолютной погрешностью не более 0,01 г, растирают в фарфоровой ступке с небольшим количеством воды и переносят в мерную колбу на 250 см3. Туда же добавляют 3- 4 см3 20 %-ный раствора сернокислого цинка и 1,5 -2 см3 2,5 н раствора гидроокиси натрия. Раствор сернокислого цинка и гидроокиси натрия должны добавляться в эквивалентных количествах. Эквивалентные соотношения устанавливают предварительным титрованием в присутствии фенолфталеина.
Содержимое колбы энергично встряхивают, затем доводят дистиллированной водой до метки, перемешивают и оставляют на 15 мин. Жидкость фильтрую через складчатый фильтр в сухую колбу.
4.1.1.2. Количественное определение редуцирующих сахаров
В коническую колбу вместимостью 250 см3 вносят пипеткой 20 см3 приготовленного для исследования сахарного раствора (в 20 см3 раствора должно содержаться не более 100 и не менее 10 мг редуцирующих сахаров), приливают из мерного цилиндра по 20 см3 раствора №1 и №2. Смесь осторожно перемешивают, нагревают и кипятят ровно 3 мин с момента образования пузырьков. Кипение должно быть слабым. При бурном кипении в результате испарения жидкости увеличивается концентрация раствора, что влияет на результаты определения. Колбу ставят в фарфоровую чашечку в наклонном положении и дают осадку меди осесть в течение 1...2 мин. Жидкость над осадком должна быть синей.
Обесцвечивание жидкости указывает на избыточное количество сахара в растворе. Для уменьшения концентрации сахара раствор следует разбавить. Отсутствие осадка закиси меди свидетельствует о недостаточном количестве сахара в растворе. В этом случае для приготовления вытяжки следует увеличить массу навески.
Жидкость фильтруют через стеклянный фильтр, вставленный в колбу для фильтрования под вакуумом, избегая переноса осадка на фильтр. Колбу через предохранительную склянку соединяют с водоструйным насосом и проводят фильтрование с отсасыванием. Для предохранения закиси меди от окисления нужно следить за тем, чтобы осадок на дне колбы был покрыт жидкостью, поэтому колбу держат в наклонном положении.
Осадок в колбе и на фильтре несколько раз промывают горячей прокипяченной дистиллированной водой (5—10 см3) до исчезновения голубого оттенка в промывных водах (кипятят воду для удаления кислорода).
Закончив промывание, стеклянный фильтр помещают на чистую колбу для фильтрования под вакуумом. Осадок закиси меди растворяют, добавив в коническую колбу 20 см3 железоаммонийных квасцов. Раствор сливают на стеклянный фильтр и оставляют на несколько минут для растворения осадка. Колбу при растворении осадка не присоединяют к водоструйному насосу; последующую фильтрацию производят с отсасыванием. Коническую колбу и фильтр несколько раз промывают водой, собирая промывные воды в колбу для фильтрования под вакуумом.
Сняв стеклянный фильтр, колбу отсоединяют от водоструйного насоса и титруют содержащийся в ней фильтрат 0,01 н раствором марганцово-кислого калия до появления слабо-розового окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин.
Израсходованное на титрование количество миллилитров марганцово-кислого калия умножают на его титр по меди (Ткмnо4,/сu) (4.1)
Cu = V· Ткмn04/ сu
По найденному количеству мг меди находят соответствующее ему количество сахарозы или инвертного сахара (табл 4.1)
Массовую долю сахаров(X1) в процентах рассчитывают по формуле
, (4.2)
где a1 редуцирурующих сахаров (табл. 4.1), мг; V — объем мерной колбы, в которую перенесена навеска, см3; 20—объем испытуемого раствора для определения сахаров, см3; m — масса навески исследуемого продукта, г.