Ход определения.

В коническую колбу помещают 100 см³исследуемой воды, прибавляют 1-2 см³ 10% раствора гидроксида натрия. Для устранения влиянияMn,Cu,Znвносят после подщелачивания 5 капель раствора солянокислого гидроксиламина и несколько кристалликов диэтилдитиокарбамата натрия. Затем добавляют приблизительно 100 мг сухого мурексида и сразу титруют раствором трилона Б до появления интенсивного устойчивого фиолетового окрашивания. Отмечают объем титранта, пошедшего на титрование ионов кальция.

После этого оттитрованный раствор подкисляют 1 Н раствором соляной кислоты до рН 6 (по универсальной индикаторной бумаге) и оставляют стоять несколько минут, при этом окраска мурексида разрушается (для ускорения процесса можно нагреть раствор, предварительно добавив 1 каплю бромной воды). Затем добавляют 5 см³хлоридно-аммиачного буфера, приблизительно 100 мг сухого эриохрома черного и титруют трилоном Б до получения синего или синего с зеленоватым оттенком окрашивания. Отмечают общий объема израсходованного титранта.

Расчет. Концентрацию кальция (Х_Са) в мг/дм³находят по формуле:

где V_са – объем раствора трилона Б для оттитровывания кальция, см³;

H_Т – концентрация раствора трилона Б, моль-экв/дм³;

V_пробы – объем пробы воды, см³;

Э_Са– эквивалент кальция, г/моль-экв.;

1000 – коэффициент для перехода от граммов к миллиграммам.

Концентрацию магния (Х_Mg) в мг/дм³находят по формуле:

где V_Т – общий объем раствора трилона Б для оттитровывания кальция и магния, см³;

V_са – объем раствора трилона Б для оттитровывания кальция, см³;

H_Т – концентрация раствора трилона Б, моль-экв/дм³;

V_пробы – объем пробы воды, см³;

Э_Mg– эквивалент магния, г/моль-экв.;

1000 – коэффициент для перехода от граммов к миллиграммам.

.

5.7. Соединения азота

Общее содержание азота в природных водах - это сумма минерального и органического азота. Средняя концентрация общего азота в природных водах колеблется в значительных пределах и зависит от трофности водного объекта: для олиготрофных водоемов изменяется в пределах 0,3-0,7, для мезотрофных –0,7-1,3; для эвтрофных 0,8-2,0 мг/дм³.

Минеральный азот в природных водах содержится в форме аммиака, солей аммония, нитритов и нитратов. Соотношение данных форм позволяет судить о протекающих в водоемах процессах самоочищения, о характере и времени загрязнения воды. Повышение концентрации ионов аммония и нитритов обычно указывает на протекание процессов аммонификации и начале нитрификации, т.е. на недавнее органическое загрязнение, в то время как высокое содержания нитратов обычно характерно для старого загрязнения.

При относительно высоком содержании аммонийных ионов или аммиака, превышающем 10 мг/дм³, рекомендуется титриметрический метод определения с предварительной отгонкой аммиака в раствор борной кислоты. Фотометрический метод с реактивом Несслера тоже возможен только с предварительной отгонкой аммиака. Фотоколориметрический фенольно-гипохлоритный метод возможен без предварительной отгонки.

Для санитарного контроля за качеством воды обязательно указывают форму выражения результатов (N–NН₄⁺илиNН₄⁺).Для выражения результатов в форме аммонийного азотаN–NН₄⁺,мг /дм³полученную величинуNН₄⁺, мг/дм³умножают на коэффициент 0,77.