- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
- •В. Н. Матвеенко
- •Назаров В.В.
- •ОГЛАВЛЕНИЕ
- •ВВЕДЕНИЕ
- •1. ПРЕДМЕТ КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
- •2.1.1. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •2.1.2. Полная поверхностная энергия
- •2.2. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •2.2.1. Адсорбция, основные определения
- •2.2.2. Метод избыточных величин и адсорбционное уравнение Гиббса
- •2.3. Адгезия, смачивание и растекание жидкостей
- •2.3.1. Работа адгезии и когезии, уравнение Дюпре
- •2.4. Дисперсность и термодинамические свойства тел
- •2.4.1. Влияние дисперсности на внутреннее давление
- •2.4.2. Капиллярные явления. Уравнение Жюрена
- •2.5. Энергетика диспергирования и конденсации
- •3.2. Адсорбция на однородной поверхности
- •3.2.2. Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ
- •3.3. Адсорбция на пористых материалах
- •3.3.1. Теория капиллярной конденсации
- •3.3.2. Теория объёмного заполнения микропор Дубинина
- •4. АДСОРБЦИЯ ИЗ РАСТВОРОВ
- •4.3. Ионообменная адсорбция
- •5. КИНЕТИЧЕСКИЕ И ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- •5.1.1. Седиментация в гравитационном и центробежном полях
- •5.1.2. Седиментационный анализ
- •5.4. Оптические свойства дисперсных систем
- •6. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ НА ПОВЕРХНОСТЯХ
- •6.2. Влияние электролитов на ДЭС. Перезарядка поверхности
- •6.3. Формулы ДЭС (строение мицелл)
- •6.4. Электрокинетические явления
- •7. АГРЕГАТИВНАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ И КОАГУЛЯЦИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- •7.2. Лиофильные дисперсные системы
- •7.2.1. Классификация и общая характеристика ПАВ
- •7.2.2. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Солюбилизация
- •7.2.3. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ)
- •7.3. Лиофобные дисперсные системы
- •7.3.1. Факторы устойчивости лиофобных систем
- •7.3.3. Быстрая коагуляция. Уравнение Смолуховского
- •7.3.4. Электролитная коагуляция
- •8. СТРУКТУРНО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- •8.2. Моделирование реологических свойств
- •8.3. Классификация дисперсных систем по реологическим свойствам
- •ОТВЕТЫ
- •2.1.1. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •2.2. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •2.2.1. Адсорбция, основные определения
- •2.3. Адгезия, смачивание и растекание жидкостей
- •2.3.1. Работа адгезии и когезии, уравнение Дюпре
- •2.4. Дисперсность и термодинамические свойства тел
- •2.4.1. Влияние дисперсности на внутреннее давление
- •3.1. Межмолекулярные взаимодействия при адсорбции
- •3.2. Адсорбция на однородной поверхности
- •3.2.2. Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ
- •3.3. Адсорбция на пористых материалах
- •3.3.1. Теория капиллярной конденсации
- •3.3.2. Теория объёмного заполнения микропор Дубинина
- •1.3. Ионообменная адсорбция
- •5. КИНЕТИЧЕСКИЕ И ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- •5.1. Седиментация и седиментационный анализ
- •5.1.1. Седиментация в гравитационном и центробежном полях
- •5.1.2. Седиментационный анализ
- •5.2. Броуновское движение, закон Эйнштейна-Смолуховского
- •5.3. Седиментационно-диффузионное равновесие
- •5.4. Оптические свойства дисперсных систем
- •6. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ НА ПОВЕРХНОСТЯХ
- •6.1. Образование и строение двойного электрического слоя (ДЭС)
- •6.2. Влияние электролитов на ДЭС. Перезарядка поверхности
- •6.3. Формулы ДЭС (строение мицелл)
- •6.4. Электрокинетические явления
- •7. АГРЕГАТИВНАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ И КОАГУЛЯЦИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- •7.1. Седиментационная и агрегативная устойчивость
- •7.2. Лиофильные дисперсные системы
- •7.2.1. Классификация и общая характеристика ПАВ
- •7.2.2. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Солюбилизация
- •7.2.3. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ)
- •7.3. Лиофобные дисперсные системы
- •7.3.1. Факторы устойчивости лиофобных систем
- •7.3.3. Быстрая коагуляция. Уравнение Смолуховского
- •7.3.4. Электролитная коагуляция
- •8. СТРУКТУРНО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- •8.1. Механизм структурообразования в дисперсных системах
- •8.2. Моделирование реологических свойств
- •8.3. Классификация дисперсных систем по реологическим свойствам
- •Учебное издание
2.2.Адсорбция и поверхностное натяжение
2.2.1.Адсорбция, основные определения
1.Адсорбцией является процесс:
А) самопроизвольного перераспределения компонентов внутри отдельной фазы;
Б) самопроизвольного перераспределения компонентов между двумя фазами;
В) взаимодействия между поверхностями конденсированных фаз; Г) самопроизвольного перераспределения компонентов между по-
верхностным слоем и объёмной фазой.
2.При физической адсорбции поверхностное натяжение: А) не изменяется; Б) уменьшается; В) повышается.
3.Адсорбентом называют:
А) адсорбирующееся вещество; Б) фазу, формирующую межфазную поверхность в адсорбционной
системе; В) менее конденсированную фазу адсорбционной системы.
4.Адсорбатом (адсорбтивом) называют: А) адсорбирующееся вещество;
Б) более конденсированную фазу адсорбционной системы; В) менее конденсированную фазу адсорбционной системы.
5.Под абсолютной адсорбцией понимают:
А) общее количество адсорбента в объёме поверхностного слоя, отнесённое к единице площади поверхности или к единице массы адсорбата; Б) общее количество адсорбата в объёме фазы, отнесённое к едини-
це площади поверхности или к единице массы адсорбента; В) избыточное количество адсорбата в объёме поверхностного слоя
по сравнению с его количеством в таком же объёме объёмной фазы, отнесённое к единице площади поверхности или к единице массы адсорбента;
Г) общее количество адсорбата в объёме поверхностного слоя, отне-
13
сённое к единице площади поверхности или к единице массы адсорбента; 6. Под гиббсовской адсорбцией (Г) понимают:
А) общее количество адсорбента в поверхностном слое, отнесённое к единице площади поверхности или к единице массы адсорбата;
Б) общее количество адсорбата в объёме фазы, отнесенное к единице площади поверхности или к единице массы адсорбента;
В) избыточное количество адсорбата в объёме поверхностного слоя по сравнению с его количеством в таком же объёме объёмной фазы, отнесённое к единице площади поверхности или к единице массы адсорбента;
Г) общее количество адсорбата в объёме поверхностного слоя, отнесённое к единице площади поверхности или к единице массы адсорбента; 7. Соотношения между величинами абсолютной (А) и гиббсовской (Г) ад-
сорбции:
А) А Г; Б) А < Г.
8.Отрицательная гиббсовская адсорбция данного компонента означает, что его концентрация в поверхностном слое:
А) меньше концентрации этого компонента в объёмной фазе; Б) больше концентрации этого компонента в объёмной фазе; В) равна концентрации этого компонента в объёмной фазе;
Г) равна концентрации этого компонента в объёмной фазе до адсорбции.
9.Изотерма адсорбции представляет собой зависимость:
А) с=fА(Т); Б) А=fс(Т); В) Т=fс(А); Г) с=fТ(А);
Д) А=fТ(с),
где А – адсорбция; с – равновесная концентрация; Т – температура. 10. Изопикна адсорбции представляет собой зависимость:
А) с=fА(Т); Б) А=fс(Т); В) Т=fА(с); Г) с=fТ(А); Д) А=fТ(с),
где А – адсорбция; с – равновесная концентрация; Т – температура. 11. Изостера адсорбции представляет собой зависимость:
А) с=fА(Т); Б) А=fс(Т); В) Т=fс(А); Г) с=fТ(А); Д) А=fТ(с),
где А – адсорбция; с – равновесная концентрация; Т – температура.
14
12. Изотермы физической адсорбции пара на твёрдом адсорбенте, измеренные при двух разных температурах:
А) А |
Т1 |
Б) А |
Т1 |
В) А |
Т1 |
Г) А |
Т1 |
|
Т2 |
|
Т2 |
|
Т2 |
|
Т2 |
|
Т1 Т2 |
|
Т1 Т2 |
Т1 Т2 |
Т1 Т2 |
||
|
Т |
|
|
Т |
|
р |
р |
2.2.2.Метод избыточных величин и адсорбционное уравнение Гиббса
1.Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса d =
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Г) |
i |
, |
||
А) |
i i |
Б) |
i i |
В) |
|
; |
|||||||||
|
i |
|
|||||||||||||
|
( dn ) ; |
|
( dµ ) ; |
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
i |
|
|
|
i |
|
|
i |
|
dn |
|
i |
dµ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
i |
|
|
i |
|
где Гi – гиббсовская адсорбция i-го компонента; ni – число молей i-го ком-
понента; i – химический потенциал i-го компонента.
2. При адсорбции из бинарного разбавленного раствора фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса имеет вид – d ~ :
|
|
Г2 |
|
|
Г1 |
; |
|
|
|
Г1 |
|
А) Г1dn1 + Г2dn2; |
Б) |
; |
В) |
Г) |
|
, |
|||||
|
|
|
|
|
|||||||
dn2 |
dµ1 Г2d |
2 |
; dµ1 |
Д) |
2
d µ2
где 1 – растворитель; 2 – растворённое вещество (адсорбат); – поверхностное натяжение; Гi – гиббсовская адсорбция i-го компонента; ni – число молей i-го компонента; i – химический потенциал i-го компонента.
3. Частное выражение адсорбционного уравнения Гиббса при адсорбции из разбавленного двухкомпонентного раствора имеет вид Г =:
|
|
c |
|
dа |
|
|
|
|
c |
dа , |
||
А) сRT; |
Б) |
|
; |
|
В) – сRT; |
Г) |
|
|||||
|
|
|
|
|||||||||
|
|
RT dc |
|
|
|
|
|
RT dc |
||||
где – поверхностное натяжение; с – концентрация; Т – температура; R – |
||||||||||||
универсальная газовая постоянная. |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
4. Выражение, определяющее величину поверхностной активности g =: |
||||||||||||
А) dа ; |
Б) dа ; |
|
|
|
|
|
lim |
dа ; |
Г) lim dа , |
|||
|
|
|
|
В) |
||||||||
dc |
dc |
|
|
|
|
|
c 0 |
dc |
|
c 0 dc |
15
|
|
|
|
где – поверхностное натяжение; с – концентрация.
16
5. Единицы измерения поверхностной активности: |
|
||||||||||||
А) Н ; |
Б) Н ; |
|
Н м ; |
|
|
Н м2 |
|
Д) Н м2. |
|||||
В) |
Г) |
; |
|||||||||||
|
М |
|
|
м2 |
|
|
моль |
|
|
|
моль |
|
|
6. При повышении концентрации величина поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных веществ:
А) не изменяется; Б) увеличивается; В) уменьшается.
7. С ростом концентрации неорганической соли в водном растворе величина поверхностного натяжения раствора:
А) не изменяется; Б) увеличивается; В) уменьшается.
8. Неравенства, характеризующие поведение поверхностно-активных веществ (ПАВ) в водных растворах:
|
|
|
g 0; В) dа > 0; |
|
|
|
|
А) а |
> а ; |
Б) |
Г) |
а |
> а |
, |
|
р-р ПАВ |
H2O |
|
dc |
|
|
H2O |
р-р ПАВ |
где – поверхностное натяжение; g – поверхностная активность; c – концентрация.
9. Выберите вещества, являющиеся поверхностно-активными по отношению к границе раздела водный раствор – воздух:
А) |
бутанол; |
Б) |
фенол; |
В) едкий натр; |
||
|
|
|
|
|||
Г) хлорид кальция; |
|
|
Д) |
стеарат натрия. |
10. Выберите правильные варианты записи адсорбционного уравнения Гиббса:
|
|
|
dа |
|
|
|
|
|
Г |
dа |
|
|
|
В) –d = ГRTdc; |
|||
А) Г |
i |
|
; |
|
Б) |
|
; |
|
|||||||||
|
|
d i |
|||||||||||||||
|
|
dni |
|
|
|
|
|
i |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
Г) |
|
–d = ГRTd(lnc); |
|
|
|
Д) |
dа Гidµi , |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
i |
где Гi – гиббсовская адсорбция i-го компонента; ni – число молей i-го ком-
понента; i – химический потенциал i-го компонента; – поверхностное натяжение; Т – температура; с – концентрация; R – универсальная газовая постоянная.
11. Поверхностно-активными веществами по отношению к границе раздела тефлон (политетрафторэтилен) – вода являются:
А) |
пентанол |
Б) сульфат алюминия |
|
|
|
||
В) |
олеат натрия |
Г) нитрат натрия. |
17