- •ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
- •В. Н. Матвеенко
- •Назаров В.В.
- •ОГЛАВЛЕНИЕ
- •ВВЕДЕНИЕ
- •1. ПРЕДМЕТ КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
- •2.1.1. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •2.1.2. Полная поверхностная энергия
- •2.2. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •2.2.1. Адсорбция, основные определения
- •2.2.2. Метод избыточных величин и адсорбционное уравнение Гиббса
- •2.3. Адгезия, смачивание и растекание жидкостей
- •2.3.1. Работа адгезии и когезии, уравнение Дюпре
- •2.4. Дисперсность и термодинамические свойства тел
- •2.4.1. Влияние дисперсности на внутреннее давление
- •2.4.2. Капиллярные явления. Уравнение Жюрена
- •2.5. Энергетика диспергирования и конденсации
- •3.2. Адсорбция на однородной поверхности
- •3.2.2. Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ
- •3.3. Адсорбция на пористых материалах
- •3.3.1. Теория капиллярной конденсации
- •3.3.2. Теория объёмного заполнения микропор Дубинина
- •4. АДСОРБЦИЯ ИЗ РАСТВОРОВ
- •4.3. Ионообменная адсорбция
- •5. КИНЕТИЧЕСКИЕ И ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- •5.1.1. Седиментация в гравитационном и центробежном полях
- •5.1.2. Седиментационный анализ
- •5.4. Оптические свойства дисперсных систем
- •6. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ НА ПОВЕРХНОСТЯХ
- •6.2. Влияние электролитов на ДЭС. Перезарядка поверхности
- •6.3. Формулы ДЭС (строение мицелл)
- •6.4. Электрокинетические явления
- •7. АГРЕГАТИВНАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ И КОАГУЛЯЦИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- •7.2. Лиофильные дисперсные системы
- •7.2.1. Классификация и общая характеристика ПАВ
- •7.2.2. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Солюбилизация
- •7.2.3. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ)
- •7.3. Лиофобные дисперсные системы
- •7.3.1. Факторы устойчивости лиофобных систем
- •7.3.3. Быстрая коагуляция. Уравнение Смолуховского
- •7.3.4. Электролитная коагуляция
- •8. СТРУКТУРНО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- •8.2. Моделирование реологических свойств
- •8.3. Классификация дисперсных систем по реологическим свойствам
- •ОТВЕТЫ
- •2.1.1. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •2.2. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •2.2.1. Адсорбция, основные определения
- •2.3. Адгезия, смачивание и растекание жидкостей
- •2.3.1. Работа адгезии и когезии, уравнение Дюпре
- •2.4. Дисперсность и термодинамические свойства тел
- •2.4.1. Влияние дисперсности на внутреннее давление
- •3.1. Межмолекулярные взаимодействия при адсорбции
- •3.2. Адсорбция на однородной поверхности
- •3.2.2. Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ
- •3.3. Адсорбция на пористых материалах
- •3.3.1. Теория капиллярной конденсации
- •3.3.2. Теория объёмного заполнения микропор Дубинина
- •1.3. Ионообменная адсорбция
- •5. КИНЕТИЧЕСКИЕ И ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- •5.1. Седиментация и седиментационный анализ
- •5.1.1. Седиментация в гравитационном и центробежном полях
- •5.1.2. Седиментационный анализ
- •5.2. Броуновское движение, закон Эйнштейна-Смолуховского
- •5.3. Седиментационно-диффузионное равновесие
- •5.4. Оптические свойства дисперсных систем
- •6. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ НА ПОВЕРХНОСТЯХ
- •6.1. Образование и строение двойного электрического слоя (ДЭС)
- •6.2. Влияние электролитов на ДЭС. Перезарядка поверхности
- •6.3. Формулы ДЭС (строение мицелл)
- •6.4. Электрокинетические явления
- •7. АГРЕГАТИВНАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ И КОАГУЛЯЦИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- •7.1. Седиментационная и агрегативная устойчивость
- •7.2. Лиофильные дисперсные системы
- •7.2.1. Классификация и общая характеристика ПАВ
- •7.2.2. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Солюбилизация
- •7.2.3. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ)
- •7.3. Лиофобные дисперсные системы
- •7.3.1. Факторы устойчивости лиофобных систем
- •7.3.3. Быстрая коагуляция. Уравнение Смолуховского
- •7.3.4. Электролитная коагуляция
- •8. СТРУКТУРНО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- •8.1. Механизм структурообразования в дисперсных системах
- •8.2. Моделирование реологических свойств
- •8.3. Классификация дисперсных систем по реологическим свойствам
- •Учебное издание
З) коагуляция.
18.Удельная поверхность дисперсной системы — это отношение площади межфазной поверхности к:
А) температуре; Б) давлению;
В) объёму дисперсной фазы; Г) концентрации дисперсной фазы; Д) массе дисперсной фазы.
19.Характерными особенностями лиозолей являются:
А) низкое поверхностное натяжение; Б) отсутствие седиментации; В) наличие структуры;
Г) участие частиц в броуновском движении; Д) высокая вязкость.
20.Чему равна дисперсность сферических частиц диаметром 10 мкм? При расчёте следует использовать единицы СИ. (100000)
21.Рассчитайте удельную поверхность порошка, содержащего монодисперсные частицы сферической формы диаметром 60 мкм. При расчёте следует использовать единицы СИ. (100000)
22.Определите диаметр сферических частиц, если известно, что их удель-
ная поверхность составляет 60000 м 1. Ответ приведите в микрометрах.
(100)
2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ
2.1.Общая характеристика поверхностной энергии
2.1.1.Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
1.Поверхностная энергия, которой обладают объекты коллоидной химии, представляет собой:
А) произведение поверхностного натяжения и температуры; Б) произведение поверхностного натяжения и давления;
8
В) произведение поверхностного натяжения и площади межфазной
поверхности; Г) отношение поверхностного натяжения к площади межфазной по-
верхности.
2.Поверхностное натяжение – это частная производная от любого термодинамического потенциала:
А) по числу молей дисперсной фазы; Б) по площади межфазной поверхности; В) по температуре; Г) по давлению.
3.Поверхностное натяжение жидкостей представляет собой:
А) внутреннюю энергию единицы поверхностного слоя; Б) теплоту образования единицы поверхности; В) удельную свободную энергию.
4. Объединённое уравнение первого и второго начал термодинамики для дисперсных систем dG =
А) – SdT + Vdp + ds + idni + dq;
Б) – SdT + Vdp – ds + idni + dq; В) – SdT + Vdp + idni + dq,
где G – энергия Гиббса; S – энтропия; Т – температура; V – объём; р – давление; – поверхностное натяжение; s – площадь поверхности; i – химический потенциал компонента i; ni – число молей компонента i; и q – электрический потенциал и заряд поверхности соответственно.
5. Объединённое уравнение первого и второго начал термодинамики для дисперсных систем dU =
А) TdS – pdV + idni + dq;
Б) TdS – pdV + ds + idni + dq;
В) TdS – pdV – ds + idni idni+ dq,
где U – внутренняя энергия; S – энтропия; Т – температура; V – объём; р – давление; – поверхностное натяжение; s – площадь поверхности; i – химический потенциал компонента i; ni – число молей компонента i; и q
9
– электрический потенциал и заряд поверхности соответственно. 6. Единицы измерения величины поверхностного натяжения:
А) Дж; Б) Н ; В) Дж м2; |
|
Н ; |
|
Дж ; |
|
Дж . |
Г) |
Д) |
Е) |
||||
м2 |
|
м |
|
моль |
|
м2 |
7. Варианты выражений термодинамического определения поверхностного
натяжения = |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
G |
|
|||
U |
|
|
|
U |
|
G |
|
; |
|
, |
||||||
|
|
Г) |
||||||||||||||
А) |
n |
|
; |
Б) |
|
s |
|
; В) |
n |
|
|
|
|
s |
|
|
|
S ,V ,s |
|
|
|
S,V ,n |
|
T , p,s |
|
|
|
T , p,n |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
где U – внутренняя энергия; G – энергия Гиббса; S – энтропия; n – число молей вещества; s – площадь поверхности; V – объём; Т – температура.
8. Варианты выражений термодинамического определения поверхностного натяжения: =
|
|
G |
|
G |
|
F |
|
|
F |
|
||
|
; |
Г) |
, |
|||||||||
|
||||||||||||
А) |
|
n |
; Б) s |
; В) s |
s |
|||||||
|
|
|
||||||||||
|
|
T , p,s |
|
T ,V ,n |
|
T , p,n |
|
|
|
T,V ,n |
|
где G – энергия Гиббса; F – энергия Гельмгольца; n – число молей вещества; s – площадь поверхности; V – объём; Т – температура.
9. Выберите правильное соотношение между поверхностными натяжениями веществ, находящихся в различных агрегатных состояниях:
А) лёд-воздух < вода-воздух;
Б) вода-воздух < ртуть-воздух;
В) этанол-воздух > ртуть-воздух.
10. Выберите правильные соотношения между поверхностными натяжениями жидкостей на границе с газовой фазой (воздухом) при одинаковой температуре:
А) октан вода; |
Б) |
ртуть вода; |
В) этанол вода; |
|
|
Г) |
вода изопропанол. |
11. Выберите правильное соотношение между поверхностными натяжениями жидкостей на границе с газовой фазой (воздухом) при одинаковой температуре:
А) |
бензол вода; |
Б) |
бензол анилин; |
В) вода анилин; |
Г) ртуть анилин. |
10
2.1.2.Полная поверхностная энергия
1.Уравнение Гиббса-Гельмгольца для полной поверхностной энергии Us =
а ,
T T p s T p
где – поверхностное натяжение; s – площадь поверхности; Т – температура; р – давление.
2. Зависимость полной поверхностной энергии Us от температуры Т имеет вид:
А) Us |
Б) Us |
В) Us |
T |
|
T |
|
T |
||
|
|
|
|
|
|
|
Г) |
Us |
|
Д) |
Us |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
T T
3. Зависимость поверхностного натяжения от температуры T имеет вид:
А) |
Б) |
В) |
T |
T |
T |
Г) |
Д) |
|
T T
11
4. Зависимость теплоты образования поверхности qs от температуры T имеет вид:
А) |
qs |
Б) qs |
В) qs |
T |
|
T |
|
T |
Г) |
qs |
Д) qs |
|
|
|
|
|
|
|
T T
5. Зависимость энтропии поверхности Ss от температуры T имеет вид:
А) Ss |
Б) Ss |
В) Ss |
T |
T |
|
|
T |
||
|
|
|
|
|
|
|
Г) Ss |
|
Д) |
|
Ss |
||
|
|
|
|
|
|
|
T T
6.Рассчитайте поверхностную энергию тумана, если поверхностное натяжение капель равно 0,025 Дж/м2, а их общая площадь поверхности состав-
ляет 1000 м2. (25)
7.Определите, во сколько раз возрастёт поверхностная энергия эмульсии, если размер капель дисперсной фазы уменьшится в 10 раз. (100)
8.Определите, во сколько раз возрастёт поверхностная энергия аэрозоля, если удельная поверхность частиц увеличится в 10 раз.
(10)
12