1 Следствие.

Теплота (энтальпия) образования – это тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ.

1) Тепловой эффект реакции между неорганическими веществами равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных реагентов. _f,298(прод.) - _f,298(реаг.) = = Q 2) При расчете сумм теплот образования следует учитывать стехиометрические коэффициенты. 3) Теплота образования простых веществ принимается равной 0. Необходимо обратить внимание на то, что теплоты образования простых веществ равны 0 лишь для агрегатного состояния, характерного для стандартных условий, например: 4) В расчетах используют стандартные теплоты образования – то есть теплоты образования веществ в стандартных условиях. Стандартные теплоты обычно приводятся в справочниках и обозначатся как _f,298.

С помощью энтальпии образования веществ можно рассчитать энергию связи в молекуле. Энергия химической связи равна энергии, достаточной для разрушения молекулы на исходные составляющие. Просто находим тепловой эффект реакции и все.

2 следствие (используется только при тепловых расчетах реакций между органическими веществами).

Теплота (энтальпия) сгорания – это тепловой эффект сгорания 1 моль вещества в кислороде до образования оксидов высшей степени

1) Тепловой эффект реакции между органическими веществами равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции _сг(реаг.) - _сг(прод.) = = Q 2) При расчетах теплоты сгорания веществ находят по таблицам. 3) Теплоты сгорания продуктов полного сгорания, таких как H₂O, СO₂, N₂ и др. принимаются равными 0 4) Учитываются стехиометрические коэффициенты

Вопрос 3. Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию. Самопроизвольный процесс – это процесс, протекающий без какого-либо воздействия извне.

Для оценки вероятности протекания такого процесса используют понятие энтропии.

Энтропия – это мера упорядоченности системы. Чем меньше энтропия, тем система упорядоченнее. Любое вещество, в том числе и простое, может быть охарактеризовано энтропией, причем величина ее всегда больше 0 (S > 0). Энтропия связана с движением частиц, поэтому для любой частицы энтропия может равняться нулю только при температуре абсолютного нуля, когда любое движение становится невозможным.

Второй закон термодинамики. Естественные процессы всегда направлены в сторону достижения системой равновесия. Невозможен процесс, при котором теплота переходила бы самопроизвольно от тел более холодных к телам более теплым. Математическая форма второго закона термодинамики для 1 моль вещества: или S1 - молярная энтропия системы в исходном состоянии, S2 - молярная энтропия системы в конечном состоянии, Q - количество тепла, поступившего в систему (или отданного системой), T - абсолютная температура системы.

Факторы, влияющие на энтропию веществ: 1) Природа вещества. Чем сложнее молекула, тем выше ее энтропия

2) Агрегатное состояние вещества. Энтропия газообразного состояния должна быть выше энтропии конденсированного состояния

При переходе от жидкого вещества к газообразному энтропия возрастает

3) Температура, давление Повышение температуры системы вызывает возрастание ее энтропии Давление оказывает влияние только на газообразные системы: повышение в них давления понижает энтропию

Расчет изменения энтропии в реакции

Изменения энтропии в реакции равно разности между суммой энтропий продуктов реакции и суммой энтропий исходных реагентов

По изменению энтропии судят о возможности самопроизвольного протекания реакции